1、乾安七中2016-2017学年度高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+ B任意条件下，16g O3所含的原子数为NA C由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA D标准状况下，22.4
2、 L SO3所含的分子数为NA2对氧化铝的分类中正确的是（ ） A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 3下列关于Fe(OH) 3胶体的说法中不正确的是 （ ） AFe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生凝聚现象 BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象4将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体5.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe
3、3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O6相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下） （ ） A1：1 B2：3 C3：2 D1：270.1molAl2(SO4)3跟350 mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A78g B15.6g C7.8g D3.9g8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) pH = 0的溶液：Na+、Cl、MnO4、SO42pH=11的溶液
4、中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D9下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O B往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2OCaCO32HC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OHCO32+ H2O
5、D向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2O10在常温下，发生下列几种反应： 16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2 B2 A3 DX2是XO4-的还原产物11当溶液中XO4离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4 被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（ ） A+1 B+2 C+3 D+412使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的
6、Cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）A9:3:1 B3:2:1 C6:3:1 D9:4:113a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ）A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag FeC、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe14、下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是( )选项
7、实验操作设计现象记录结论解释A将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸被还原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生大量的白色沉淀Al（OH）3难溶于水15、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则V2为（）A240mL B
8、300mLC400mL D440mL16、某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）ANa+、Fe2+ BAl3+、SO42CFe3+、SO42 DAl3+、Cl17、下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（）A除去CO2中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na2CO3溶液B铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去C将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K+D向某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO42
9、18、有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A二种 B三种 C四种 D五种19、把aLAl2(SO4)3和(NH4) 2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c molNH3气体，则原溶液中的Al3+离子的浓度(mol/L)为（ ）A B CD 20、下列叙述中正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB存在于污水中的细菌，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既
10、可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO=3MgAl2O321下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu22所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000裉据以上数据判断其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和C
11、uCFe和Na DAl和Na23、下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2，不含有Mg224向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中
12、的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D25将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为()A1 moln2 mol B1 moln4 molC2 mol4 mol第II卷（非选择题）二、 填空题（40分）26（除方程式外每空1分，共9分）淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和
13、C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。 27（每空1分，共11分）Fe2+和Fe3+的检验方法：（1）Fe3+：Fe3+在溶液中为 色，加入NaOH溶液，产生 色沉淀；加入KSCN溶液，溶液变成 色（2）Fe2+：Fe2+在溶液中为 色，加入NaOH溶液，产生 色沉淀，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。写出反应离子方程式： ； 加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液变成 色。其反应的离子方程式为： 28.（每空1分，共7分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵
14、坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中 溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至过量含少量盐酸的AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至过量29（1、2、6问1分，其余每空2分共13分）Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题
15、：(1)图2中仪器a的名称是_。(2)根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为A装置。(3)对图2中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好。(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_。(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应
16、的离子方程式_。写出确定2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论_。第二次模拟考试化学答案一、选择题： 二、非选择题26、Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2=4NaOH + O2 Na2O2 Na2O2 27（1）黄色，红褐色，血红（2）浅绿，白色，灰绿，红褐 Fe2+2OH-=Fe（OH）2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 血红,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)328、(1) (2) (3) (4) （5） （6） （7） 2、(1)长颈漏斗(2)(3)用止水夹夹紧橡胶管(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)铁粉燃烧，有火星(6)铁粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2(或用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2存在)
