1、第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能第2课时 化学能与热能的相互转化1.通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。2了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。晨背重点语句1.常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C 和 CO2、C 和 H2O的反应，Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 的反应等。2.常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。细梳理、练对点、层层过关知识分点突破分点突破 1 放热反应和吸热反应1定义吸热反应：1 _热量的化学反应；放热反应：2 _热量的化学反应。吸收放出 类型比较 放热反应
2、吸热反应定义3 _热量的化学反应4 _热量的化学反应成因反应物具有的总能量 5_生成物具有的总能量反应物具有的总能量 6_生成物具有的总能量放出吸收大于小于 类型比较 放热反应吸热反应图示 类型比较 放热反应吸热反应与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放的总能量 7 _反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量 8 _反应物分子断键时吸收的总能量大于小于2.实验探究(1)铝和稀盐酸的反应实验现象有 9 _产生；用温度计测量，水银柱 10 _离子反应2Al6H=2Al33H2实验结论活泼金属与酸反应是 11 _反应气泡上升放热(2)Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 反应实验现
3、象闻到 12 _气味，烧杯壁 13_；玻璃片和烧杯 14 _，混合物呈 15 _ 化学反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O实验结论 该反应是 16 _反应刺激性发凉黏结在一起糊状吸热(3)盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应HOH=H2O实验结论酸碱中和反应是 17 _反应放热【归纳总结】1常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C 和 CO2、C和 H2O 的反应，BaOH28H2O 与 NH4Cl 的反应等。2常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。1(2019武夷山二中月考)下
4、图中，能表示灼热的碳与二氧化碳反应的能量变化的是()解析：选 C C 和 CO2 反应生成 CO 是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。2做实验时，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？答案：持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续进行的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应进行或加快反应速率。3放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？答案：不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有
5、些吸热反应在常温下就能发生，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应。分点突破 2 化学能与热能相互转化的应用1化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。2生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成 CO2 和 H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。3人类利用能源的三个阶段1 _ 时 期、2 _ 时 期
6、 和 3_时期。4 _能源和 5 _能源是两类重要的新能源，主要有 6 _、7 _、8 _、9 _等。柴草化石能源多能源结构可再生清洁太阳能氢能核能生物质能【归纳总结】能源的分类(1)按取得方式一次能源：化石能源、风力、水力、柴草、太阳能等二次能源：电力、氢能等(2)按能源结构常规能源：化石能源等新能源：太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能、地壳地表能等1“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能解析：选 C A 项，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B 项，天然气不是
7、新能源，也不是可再生能源；D 项，地热能是来自地球内部的能源，核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源。2氢气是未来的理想能源，理由是()热值高 燃烧时不污染环境 用于制取 H2 的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD解析：选 A 解决氢能源的难题一个是制备困难，另一个是运输困难。夯基础、练能力、堂内过关随堂层级训练1下列说法不正确的是()A当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B目前，全球仍处于化石能源时代C人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类答案：D2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应 燃烧时放出大量的热量
8、 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源A BCD解析：选 D 所有燃料的燃烧反应都是氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点；乙醇充分燃烧的产物是 CO2、H2O，对环境几乎不产生污染，且燃烧时能放出大量的热量，这是乙醇作为燃料的优点；乙醇之所以是一种可再生能源，是由于许多植物(包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇，其燃烧产物 CO2、H2O 又可以通过光合作用变成糖分，最终又可以转变成制取乙醇的原料。3下列说法正确的是()A中和反应是吸热反应B燃烧反应都是放热反应C断裂化学键要放出热量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应解析：选 B 断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；中和反应、燃烧反
9、应都是放热反应；吸热反应和放热反应与反应条件无关。4某化学反应中产物的总能量为 60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是()A50 kJ B30 kJ C80 kJ D20 kJ解析：选 C 该反应为放热反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量，即反应物总能量大于 60 kJ。5将 V1 mL 1.0 molL1HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1V250 mL)。请按要求填空：(1)该实验表明此反应_(填“吸收”或“释放”)能量，即：_能可以转化为_能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境
10、温度_(填“高于”“低于”或“等于”)22。(2)根据图示计算该 NaOH 溶液的浓度约是_ molL1。(3)如图所示，锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl 固体，其中能使 a 端液面高于 b 端液面的是_(填序号)。解析：(1)当 5 mL HCl 和 45 mL NaOH 反应时，此时最终溶液的温度为 22，所以做该实验时，环境温度应低于 22。(2)30 mL HCl 和 20 mL NaOH 恰好完全反应，c(NaOH)30 mL1.0 molL120 mL1.5 molL1。(3)当 a 端高于 b 端时，则 C处压强减小，温度降低，所以只有硝酸铵固体合适。答案：(1)释放 化学 热 低于(2)1.5(3)word部分：请做：课时跟踪训练练规范、提能力、好题练全点此进入该word板块
