1、景德镇一中20202021学年第二学期期末考试卷高一（2）班化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Pb-207 Cr-52一、单选题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确且与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干灼烧CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可通入氧化剂Cl2A. B. C. D.2.下列叙述中，正确的是（
2、）电池是将电能转变成化学能的装置 电解池是将化学能转变成电能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化A B C D3. 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109 B.15(5109)(5108)C.1201010109 D.1101041094. 25 时，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是()A. 稀释到原来的100倍
3、后，pH与相同B. 等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C. 中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D. 稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大5已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 molL1的NaF溶液和100 mL 0.1 molL1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是()A溶液中离子总浓度：NaFNaCN B溶液中弱酸分子浓度：c(HF) c(HCN) CNaF溶液中：c(HF)c(OH)c(H) DNaCN溶液中：c(Na)c(CN)c(HCN)6与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A甲、乙装置中，锌
4、棒均作负极，发生氧化反应B甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率7研究表明CO与N2O在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为N2OFe=N2FeO（慢）、FeOCO=CO2Fe（快）。下列说法正确的是A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定CFeO使反应的活化能减小，FeO是中间产物D若转移1 mol电子，则消耗标况下11.2 L N2O8. 下列有关实验操作的解释或结论正确的是（ ）实验操作解释或结
5、论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏大9常温下，0.2molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸 B该混合液pH7
6、C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H10水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法不正确的是（ ）A水煤气变换反应H0 B步骤的化学方程式为：CO+OH+H2O(g) COOH+H2OC步骤只有非极性键HH键形成 D该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV11ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A 该装置工作时，电能转化为化学能B负极反应
7、为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+C该装置可以在高温下工作DX为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜12某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg20.3，Ksp(ZnS)310-25 。下列有关说法正确的是（ ）Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C该温度下Ksp(CuS)=410-36D向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐
8、滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀13如图是Ca（OH）2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线（图中浓度单位为molL-1，与曲线对应的Ksp=410-6， 1.6），下列说法中正确的是（ ）A温度：T1T2 B在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径N=QMBP点溶液中：c(OH)c(H+)=c(HX)+2c(H2X)C溶液中c(H2X)/c(X2)：QPNMDM点溶液中：c(Na+)c(HX)c(X2)c(H2X)15用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入
9、CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0，且p1p2 B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同16我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是()A 该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B 该装置工作时，H由b极区流向a极区C a极上发生的电极反应为Fe3e= Fe2 Da极区需不断补充含Fe3和Fe2的溶液二、填空题（共52分） 17按要求填空。（1）工业
10、制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀回答下列问题：为除去溶液中的Fe2+，可先加入_，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_ _，然后加入适量的_(写化学式)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。AKMnO4 BCl2 C浓硫酸 DH2O2(2) 如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工
11、作温度为320 左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。 (3)室温时,向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液,当溶液pH7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。18（12分）通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：NH3H2OKb=1.810-5H2CO3Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11HFKa=6.810-4H2SKa1=1.310-7 Ka2=7.110-15H2OKw=1
12、0-14Cu(OH)2Ksp=2.210-20Fe(OH)3Ksp=4.010-38CuSKsp=6.310-36FeSKsp=3.610-18常用对数lg2=0.3 lg2.2=0.34 lg3=0.48（1）NH4F溶液显 性。（2）NH4HCO3 溶液与少量NaOH溶液反应时， (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH-反应。（3）反应 CuS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + CuSO4（aq）的 K= ； 反应 FeS(s) + H2SO4(aq)H2S(aq) + FeSO4 (aq)的 K= 3.9103；反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(
13、aq)的 K= （以上计算结果均保留两位有效数字）。由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用 ，检验H2S气体应选用 （均用上述反应中的盐类物质作答）（4）除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去； 。19电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(室温)Ka= 1.810-5Ka=4.310-10Ka1=5.010-7Ka2=5.610-110.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液
14、中，c(CN-)_c(HCO3 )(填“”、“”或“=”)。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_ _。室温下,定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是：_ _。室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =_。（2）常温下，将a molL1的醋酸与 b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。20.氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在
15、工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：(1)已知 H2O(g)=H2O(1) H=- 44kJmol-1N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180.5kJmol-14NO(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式 ；(2)工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500，压强是2l07 5l07Pa，铁触媒做催化剂。下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是 。A.及时分离出NH3
16、B.使用铁触媒做催化剂C.反应温度控制在500左右 D.反应时压强控制在2l07 5l07Pa一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是 。A.单位时间内，有3mol H-H生成的同时有6mol N-H断裂，说明反应达到平衡状态B.N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大D.达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小 (3)如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线、对应的压强P1、P2、P3 从高到低的顺序是 ；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X= 。(4)一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp= （可不化简，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压体积分数）。(5) 以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是 ，写出阳极的反应式： 。
