1、姓名： 考号： 密 封 线 20202021学年度上学期期中考试高二化学试题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。注意：1答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。2答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。第卷（60分）可能用到的相对原子质量H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg-24Al-27 P- 31 S- 32 Cl-35.5 K- 39 Fe- 56 Cu-64 Zn- 65 Ba-137一、单项选择题（3分20）1.下列措施不符合节能减排的是 ( ) A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水
2、器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列反应属于放热反应的是 ( )A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气3.下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)()A.C6H12O6(s) 6O2(g) = 6CO2(g) 6H2O(l) Ha kJmol1B.CH3CH2OH(l) O2(g) = CH3CHO(l) H2O(l) Hb kJmol1C.C(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1D.N
3、H3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol14.已知：C(s) H2O(g) = CO(g) H2(g) H a kJmol12C(s) O2(g) = 2CO(g) H 220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为( )A.332 B.118 C.350 D.1305.某实验小组学生按照课本实验要求,用50 mL 0.5 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( ) A.实验过程中
4、没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D.酸或碱的物质的量越大,所测中和热的数值越大6含0.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ()AKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq) H2O(l) H11.46 kJmol1B2KOH(aq) H2SO4(aq) = K2SO4(aq) 2H2O(l) H114.6 kJmol1C2KOH(aq) H2SO4(aq) = K2SO4(aq) 2H2O(l) H114.6 kJmo
5、l1DKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq) H2O(l) H57.3 kJmol1725、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()AC(s) O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 890.3 kJ/molD. C6H12O6(s)3O2(g)= 3CO2(g)3H2O(l) H1400 k
6、J/mol8下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是() C(s)O2(g) = CO2(g)； H1C(s) O2(g) = CO(g)； H2 S(s) O2(g) = SO2(g)； H3S(g) O2(g) = SO2(g)； H4 H2(g) O2(g) = H2O(l)； H52H2(g) O2(g) = 2H2O(l)； H6 CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g)； H7CaO(s) H2O(l) = Ca(OH)2(s)； H8A B C D9.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( ) A 该反应为吸热反应B CO
7、(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C 该反应不需要加热就能进行D 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量10.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A H2O(g)= H2(g)O2(g) H + 242 kJmol1B 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l) H 484 kJmol1C H2(g)O2(g)=H2O(g) H + 242 kJmol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(g
8、) H + 484 kJmol111.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该分子是( )A.C2H5OH B.CH3COOH C.CH3CHO D.C6H5OH12.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸的官能团为OH B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D.乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝13.下列关于有机物性质的说法正确的是( )A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应14.下列反应中，光照对反应几乎
9、没有影响的是（ ）A. 氯气与氢气的反应 B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应 D.次氯酸的分解15. 某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D.氧化16.关于生活中的有机物,下列说法不正确的是( )A.葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应17.下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是()A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水18 分子中碳与氢两元素的
10、质量比为214的烃中，主链上有5个碳原子的结构共有（ ）种A. 3种 B 4种 C. 5种 D 6种19150,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( ) AC2H6 BC2H4 CC3H8 DC3H620.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是()A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要
11、作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红第卷（40分）二、非选择题21、(18分)乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烃。回答下列问题:(1)B的电子式: 。(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。反应: ;反应: ,反应类型: ;反应: ,反应类型: ;反应: ,反应类型: 。(3)炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是 (填序号)。A.有盐类物质生成 B.有醇类物质生成C.有酯类物质生成 D.有酸类物质生成22、（14分）实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的
12、反应类型并制取少量溴苯。一.若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题:(1)A 中预先需加入的试剂是 。(2)仪器 B 的作用 ， 。二.若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题:(1)C 中盛放 CCl4 的作用 ；(2)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，用 (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)；(3)反应完毕后，向试管 D 中滴加 AgNO3 溶液， (填现象)，此现象说明由苯与液溴获得溴苯的反应属于 (填有机反应类型)。23.(8分)下列两个热化学方程式:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = - 571.6 kJ mol-1C3H8(g)
13、+ 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H = - 2220 kJ mol-1根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:(1)H2的标准燃烧热为 。 C3H8的标准燃烧热为 。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比为 。 高二化学参考答案1-5 A D A D B 6-10 D D C B A 11-15 B C A C A 16-20 A B C B D18、【答案】C【解析】碳与氢的质量比为21：4，即物质的量之比为
14、： ，化简为7：16，分子式为C7H16，属于烷烃，主链上有5个碳原子的结构：（另一个甲基可以在位置上移动，有3种）、，共有5种，故选项C 正确。19 【答案】B【解析】根据烃燃烧通式，恢复到原来的温度和压强,气体体积不变，1+x+y/4=x+y/2， y=4，故B正确。20 酯在上层，含有乙酸，遇石蕊变红，碳酸钠溶液在下层，显蓝色21（每空2分，共18分）(1) (2分)(2)2 C2H5OH + 2Na 2 C2H5ONa + H2(2分)CH2CH2 + H2O CH3CH2OH(2分) 加成反应(2分)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O(2分) 酯化
15、（取代）反应(2分)2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(2分) 氧化反应(2分)(3) C(2分)22.（每空2分，共14分） 一（1） Fe或FeBr3 （2） 导气 冷凝 二 （1）吸收HBr中未反应的溴蒸汽 （2）分液漏斗 （3）有浅黄色沉淀生成 取代反应【解析】一(1)苯与液溴的反应是需要催化剂溴化铁或铁粉，在催化剂作用下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；E中需加入的试剂是吸收溴化氢的固体物质碱石灰，故答案为：Fe或FeBr3；碱石灰；(2)仪器B除导气外的作用还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用； 故答案为：导气；冷凝；二(1)溴单质易溶解于四氯化碳中，
16、通过CCl4的作用是吸收溴化氢中的溴单质，故答案为：吸收HBr中的溴蒸汽；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B氢氧化钠溶液中，吸收溴单质，发生反应的离子反应式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，经充分振荡静置分层，利用分液漏斗分液分离出溴苯，故答案为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；分液漏斗；(3)试管D中吸收的是溴化氢气体，生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故答案为：浅黄色沉淀；取代。23. （每空2分，共8分）答案:(1)-285.8 kJ mol-1 （或285.8 kJ mol-1 ）； -2220 kJ mol-1（或2220 kJ mol-1）(2)4725.8 kJ (3)31解析:(1)根据标准燃烧热的概念可知,H2、C3H8的标准燃烧热分别为-285.8 kJ mol-1、-2 220 kJ mol-1。(2)释放总热量的计算式为:Q放= 1 mol285.8 kJ mol-1 + 2 mol2 220 kJ mol-1 = 4725.8 kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2,则有 解得在相同p、T时,V(H2)V(C3H8)=n(H2)n(C3H8)=31。
