1、乾安七中20202021学年度第七次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 Si:28 S:32 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23 F:19 Al:27 K:39 Zn:65第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列轨道表达式能表示氮原子的最低能量状态的是( )2下列有关元素周期表分区的说法正确的是( )As区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2D除ds区外
2、，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称3下列说法中正确的是( )A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B处于最低能量的原子叫基态原子C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D5下列有关化学键类型的叙述正确的是( )A化合物
3、NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个NH 键(NA表示阿伏加德罗常数)B乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且键与键数目之比为11C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键和3个键D乙烷分子中只存在键，不存在键6等电子体之间结构相似，物理性质也相近。根据等电子原理，只要其原子总数相同、价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO和NO BO3和SO2CCO2和NO DSCN和N7用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是(
4、)A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形8以下微粒含配位键的是( )N2HCH4OHNHFe(CO)5 Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OH B(OH)4A BC D全部9下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中一定含有非极性键10下列说法不正确的是( )AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B标准状况下，NA个HF分子约为22.4 LCI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释DNH3分子间存在氢键，故氨气易液化1
5、1下列说法正确的是()A.钛和钾都采取图1的堆积方式B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D.图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果12.下面的排序不正确的是()A熔点由高到低：NaMgAlB硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4 NaClNaBrNaI13某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A394 B142C294 D38414设NA表示阿伏加德
6、罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA15. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NABFe在Cl2中点燃，当1 mol Cl2参与反应时，转移的电子数为2NAC标准状况下，2.24 L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子D将3 mol H2和
7、1 mol N2置于密闭容器中充分反应后，可生成2NA个NH3分子16下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO217下列反应的离子方程式书写正确的是()A金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B将FeO溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OC向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2SO=BaSO4D向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O18下列体系中，离子能大量共存的
8、是()A含1.2 molL1 NO的溶液：H、Fe2、Mg2、BrB使酚酞变红的溶液：K、Na、NO、ClC滴加KSCN显红色的溶液：NH、K、Cl、ID0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、AlO19某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe320氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙
9、述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g21Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为( )A2 B3 C4 D522用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K23. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存
10、环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等CNa2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同24120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL某浓度的盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 molL1B1.5 molL1C0.18 mol
11、L1D0.24 molL125下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是( )ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同第卷（非选择题 共50分）二、填空26(10分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消
12、毒液的物质的量浓度约为_molL1。(保留小数点后一位)(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增
13、强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。27.(14分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)
14、实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。NO_ molL1 CO_ molL1 SiO_molL1 SO_molL1(4)判断K是否存在_(填“存在”或“不存在”)。28（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学
15、方程式为_，_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。29.（14分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如右图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。
