1、绝密启用前云南省峨山一中2018-2019学年高二年级入学考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A K+、Na+、Br、B Na+、Ba2+、ClO、ClC Ca2+、Cl、K+D、K+、OH、2.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是()A 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B 静置，待分液漏斗中液体分
2、层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）A RClB RCl2C RCl3D RCl44.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是A B C D 5.下列物质属
3、于非电解质的是()A 烧碱B 干冰C 金刚石D 75%的酒精6.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A 分子数之比为11B 原子数之比为11C 电子数之比32D 物质的量之比237.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3、Mg2、Cu2的物质的量浓度之比为()A 211B 421C 111D 1218.下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C 铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质9.下列说法中正
4、确的是()A 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D 氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域10.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）11.已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A X为酸、Y为碱B X为碱性氧化物、Y为酸C X为盐、Y为碱D X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物12.X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是()A 盐和盐的反应B 碱性氧化物和水的反应C 酸与碱的反应D 酸性氧
5、化物和碱的反应13.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A 氯化氢B 次氯酸钠C 高锰酸钾D 碳酸钠14.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A Al3+、Na+、Cl、OHB Fe2+、Mg2+、ClC K+、Na+、OHD Na+、Ba2+、OH15.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A H+和B和C Na+、和H+D和H+16.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A 苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全
6、相同B 苯分子中形成共价键的夹角都是120C 苯分子中6个碳原子位于同一平面内D 苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内17.能证明乙醇的分子组成为CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 ()A 1 mol乙醇与足量钠反应放出0.5 mol氢气B 1 mol乙醇完全燃烧需要3 mol氧气C 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水D 4.6 g乙醇在标准状况下的体积为2.24 L18.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 位于元素周期表A族左边的元素一定属于主族元素B 氯元素位于元素周期表中第三周期A族C 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D 目前使
7、用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A19.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A 194B 391C 516D 65820.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢2H2O=2H2O2。下列说法正确的是()A 水的分解反应是放热反应B 此反应是把化学能转化为热能而储存起来C 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D 在这一反应中，热能转化为化学能21.下列各组中的物质都是离子化合物的是()A
8、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgOB NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2C NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH22.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子结构示意图为，氮原子结构示意图为。则氮化镓的化学式是()A Ga3N2B Ga2N3C GaND Ga5N323.已知某粒子Rn，则元素R的原子序数是()AZBAZCZnDZn24.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB 最
9、高价氧化物对应水化物的酸性：WQC 原子半径：TQRD T的最高价氧化物水化物具有两性25.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A 从锂铯密度逐渐增大B 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C 铷的密度比钾大，熔点比钾高D 金属钫的熔点比金属钠的熔点高26.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(A 用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B 增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C 改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D 改用与原盐酸含有相同氢离子浓度的稀硫酸27.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A 阴、阳离子间通过静
10、电引力形成离子键B 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C 离子化合物都能导电，它们都是电解质D 只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键28.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是()A 反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B 电极A上氢气参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC 电池工作时，CO向电极B移动D 电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO29.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动
11、力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是()A 储氢合金作负极B 正极反应式：6NiO(OH)6H2O6e=6Ni(OH)26OHC 负极反应式：LaNi5H66OH6e=LaNi56H2OD 电子由正极通过外电路流向负极30.某烯烃的相对分子质量为84，该烯烃的分子式是()A C4H10B C5H10C C6H12D C6H14分卷II二、非选择题部分31.某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实
12、现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。32.将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管(试管容积为VL)倒立于水中，经过足
13、够长的时间后，试管内气体的体积变为aL。请回答下列问题：(1)该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式是_。(2)若aV，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积之比是_。(3)结合第(2)小题，向aL气体中通入氧气至试管中刚好只有一种气体时，停止通入氧气。试管中最终剩余的气体是_，其体积是_。该过程中总反应的化学方程式是_。33.甲和乙两位同学探究乙烯与溴的加成反应。甲同学设计并进行的实验：先用乙醇和浓硫酸制取乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2H2O；将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还
14、可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题。(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙烯D使溴水褪色的物质，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是_。(3)乙同学为了先除去杂质气体，再进行推测验证，设计了如下图所示的实验装置。图中各装置盛放的试剂(填序号)是_，_，_。A品红溶液 B氢氧化钠溶液C溴水 D酸性高锰酸钾溶液(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学
15、提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是_。34.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。35.乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：按下列要求写出：（1）聚乙烯的结构简式是_，乙醛的结构简式是_；（2）反应的化学方程式是_，反应类型是_；（3）反应的化学方程式是_，反应类型是_；（4）反应的化学方程式是_，反应类型是_。答案解析1.【答案】A【解析】溶
16、液与铝反应产生氢气说明溶液可能显强酸性，也可能显强碱性。A组离子无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，A正确；B组离子在酸性条件下，ClO不能大量存在，B错误；C组离子中既不能存在于强酸性溶液，也不能存在于强碱性溶液， C错误；D组离子中、OH反应而不能大量共存，D错误。2.【答案】D【解析】萃取实验操作过程：碘水和四氯化碳混合振荡静置分层分液(下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出)。3.【答案】C【解析】n（Ag+）=0.02 L0.15 molL-1=0.003 mol，n（Cl）=0.003 mol，又n（RClx）=0.02 L0.05 mol
17、=0.001 mol，则x=3，所以化学式为RCl3。4.【答案】D【解析】两者的摩尔质量相等，物质的量相等，质量也相等；1 mol 氮气与1 mol 一氧化碳的分子总数都是6.021023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等。5.【答案】B【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。6.【答案】B【解析】氧气和臭氧(O3)的质量相同时：
18、它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为11；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即32。7.【答案】A【解析】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n(Fe3)n(Cu2)n(Mg2)211，题中稀硫酸体积相同且均过量，根据cB，浓度之比即为物质的量之比，A正确。8.【答案】D【解析】酸、碱、盐都是电解质，A项错误；非金属氧化物都是非电解质，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，C项错误。9.【答案】C【解析】闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入
19、鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D不正确。10.【答案】B【解析】A项，Fe与硫酸铜反应，将原物质除去，不能除杂，故A；B项，碳酸钙不溶于水，硝酸钠溶于水，则溶解、过滤可除杂，故B正确；C项，NaOH与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D项，硝酸银与NaCl反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质钠离子，应选试剂为KCl，故D错误；故选B。11.【答案】D【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物
20、和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。12.【答案】B【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。13.【答案】B【解析】pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性，淘汰A；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色，淘汰C；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒，淘汰D。14.【答案】C【解析】Al3+、OH反应生成沉淀而不能大量共存，A错误； Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之
21、间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、OH反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。15.【答案】D【解析】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+，两者混合实际参加反应的离子为和H+生成二氧化碳气体和水，D正确。16.【答案】D【解析】苯分子具有平面正六边形结构，说明苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同，分子中形成共价键的夹角都是120，苯分子中的所有原子都在同一平面内。17.【答案】A【解析】乙醇能与钠反应产生氢气，说明其分子中含有羟基，
22、而CH3OCH3分子中不含有羟基，不能与钠不能反应。因为它们的分子式为都为C2H6O，二者燃烧时都需要3 mol氧气，都生成 2 mol二氧化碳和3 mol水，不能证明乙醇的结构。18.【答案】D【解析】位于元素周期表A族左边的元素为A元素； 氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期A族；副族和第族(从B族到B族10个纵行)的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，B族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。19.【答案】B【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要
23、断裂1个NN,4个NH,1个O=O键，所以11544(NH键能)15002 218，解得断裂1 mol NH键所需能量为391 kJ。20.【答案】C【解析】把太阳光变成激光用于分解海水制氢的过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。21.【答案】D【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物
24、等不属于离子化合物(不含离子键)。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。22.【答案】C【解析】依据原子结构示意图，镓原子易失去最外层3个电子，在形成化合物时，镓为3价；N原子易得3个电子形成8个电子的稳定结构，在形成化合物时，氮为3价，氮化镓的化学式为GaN。23.【答案】A【解析】原子序数质子数Z。24.【答案】B【解析】根据图示，短周期元素T的周期序数与族序数相等，T为铝元素，则Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。氮元素的非金属性比硅强，气态氢化物氨(NH3)的热稳定性比硅烷(SiH4)强；硫元素的非金属性比硅强，最高价氧化物对应水化物硫酸(H2SO
25、4)的酸性比硅酸(H2SiO3)强；氢氧化铝具有两性。25.【答案】B【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。26.【答案】B【解析】升高温度、使用粉末状碳酸钙，都能使化学反应速率增大；增大压强对化学反应速率无影响 (碳酸钙和稀盐酸都不是气体)；选用氢离子浓度相同的稀硫酸，由于产生的硫酸钙是微溶的物质，覆盖在碳酸钙的表面，而使反应难以继续进行，化学反应速率减小。27.【答案】B【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥
26、力，达到平衡时的一种静电作用；离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物；它们都是电解质，固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电；非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键。28.【答案】D【解析】由CH4H2O3H2CO可知， 当有1 mol甲烷参加反应，可转移6 mol电子。电极A上的产物为二氧化碳和水，碳元素和氢元素的化合价升高，发生氧化反应，电极A为负极，氢气参与的电极反应式为H22eCO=CO2H2O；通入氧气和二氧化碳的电极B为正极，其电极反应式为O24e2CO2=2CO；该电池工作时，内电路中的阴离子(碳酸根离子)从正极(B极)移向负极(A极)
27、，阳离子从负极移向正极。29.【答案】D【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：LaNi5H6为负极(价升高)，NiO(OH)为正极(价降低)；写出相对简单的正极反应式：6NiO(OH)6H2O6e=6Ni(OH)26OH；总反应式与正极反应式相减可得负极反应式：LaNi5H66OH6e=LaNi56H2O。该电池放电时，电子由负极通过外电路流向正极。30.【答案】C【解析】根据烯烃的通式为CnH2n可知，12n2n84，n6，分子式为C6H12。31.【答案】(1)加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等(2)B(3)3.26.2(4) (NH4)2SO4(5) 2Fe(OH)3
28、3ClO4OH=23Cl5H2O【解析】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.26.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、
29、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O。32.【答案】(1) 3NO2H2O=2HNO3NO(2)13(3)N2V4NO3O22H2O=4HNO3【解析】根据反应前后气体体积差量计算。混合气体倒立于水中后体积减少VL，由3NO2H2O=2HNO3NO可知二氧化氮的体积为VLVL，氮气的体积为VLVLVL，原混合气体氮气与二氧化氮体积比为13。aL原混合气体溶于水时通入氧气时，4NO3O22H2O=4HNO3，最后剩余一种气体为氮气，其体积为V。33.【答案】(1)不能AC(2)SO2SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)BAC
30、(4)如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证【解析】在制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成二氧化硫，二氧化硫具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要想证明乙烯能与溴水反应，必须除去二氧化硫。乙烯中的二氧化硫是酸性氧化物，可通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，然后再通过品红溶液检验二氧化硫是否彻底除去，最后将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色。乙烯与溴水反应，若为加成反应，其产物只有一种，无溴化氢生成；若为取代反应，在生成有机产物的同时一定还有溴化氢生成。设法证明反应后的溶液中无溴化氢存在，即可确定乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应。34.【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3(3)CO22OH=H2O【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。35.【答案】（1），（2）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反应（3）加成反应（4）氧化反应【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，能与水发生加成反应生成乙醇。乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。
