1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课后训练案巩固提升1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是() ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;酒精是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。答案:C2.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol
2、L-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 molL-1,而现在c(H+)=0.01 molL-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。电解质的强弱不是根据其导电性强弱区分的,强电解质的导电性不一定强,弱电解质的导电性不一定弱,所以D选项错误。答案:A3.用水稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是()c(H+)n(H+)c(CH3COO-)A.B.C.D.
3、解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故是增大的。答案:B4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1 molL-1B.H+的浓度达到0.5 molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 molL-1,当醋酸
4、、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL-1),醋酸的电离达到平衡状态,故选项A、B、C均错。答案:D5.下列电离方程式错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+SB.H2CO3溶于水:H2CO32H+CC.HF溶于水:HFH+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+HC、HCH+C解析:H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H+HCHCH+C答案:B6.室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)c(OH-)
5、变大C.与等体积0.10 molL-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH3H2ON+OH-解析:离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,A项错。稀释氨水时,c(N)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3H2ON+OH-,D项错。答案:C7.导学号27760051一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAH+A-。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,下图表示溶液中HA、H+、A-的物质
6、的量浓度随时间变化的曲线正确的是()解析:根据弱酸HA的电离平衡知,HA浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减少量等于A-、H+的增加量。答案:C8.导学号27760052在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施有:;。解析:弱电解质在水分子作用下电离,冰醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大了CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡移动不能抵消(只能减
7、弱)增大的程度。答案:(1)在“O”点处醋酸未电离,无自由移动的离子(2)BAC(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)9.用实验确定某酸HA是弱电解质,两同学的方案如下:甲:称取一定质量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液pH,即可证明HA是弱电解质。乙:用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两支试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中,都要
8、用到的定量仪器是。(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH(填“”或“=”)1;乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(填字母编号)。A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快C.两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是。解析:100 mL 0.1 molL-1 HA溶液,若HA为弱酸,c(H+)1。100 mL pH=1的HA溶液和盐酸比较,若HA为强酸c(HA)=0.1 molL-1,若HA为弱酸,则c(HA)0.1 molL-1。分别取10 mL pH=1的盐酸和HA溶液,同时加水稀释到100 mL,稀释后,盐酸中c(H+)=0.01 molL-1,HA溶液中c(H+)0.01 molL-1,因为加水稀释时,HA的电离度增大,即有一部分HA分子会电离出H+,因此在稀释后的100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时,HA溶液产生氢气速率快。答案:(1)100 mL容量瓶(2)B(3)配制pH=1的HA溶液难以实现,不妥之处在于加入锌粒难以做到表面积相同
