1、延边二中北校区(2020-2021)学年度下学期高二年级 期中考试 化学试卷说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：90分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40第I卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是( )A. B.C. D.2下列微粒半径的大小顺序不正确的是( )AFO2NaMg2 BFeFe2Fe3CS2ClKCa2 D
2、SOF3.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是( )A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D. ns2np4 4已知元素周期表中118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A元素的第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW5下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是( )A都有键，没有键 B都有键，没有键C都既有键，又有键 D除C2H4外，都只有键6.下列分子或离子之间互为等电子体的是( )A.CS2和 NO2 B.NH3和 NH4+ C.N2和
3、CO D.CO2和 SO27下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )ACO2和SO2 BCH4和SiH4CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl8下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( )A. C2H2：sp2、直线形 B. SO42-：sp3、三角锥形B. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形9. 下列物质状态变化时，克服了范德华力的是( ) A.食盐熔化 B.晶体硅熔化 C.碘升华 D.氢氧化钠熔化10.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序 D固体SiO2一定是
4、晶体11已知CsCl晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )A NAa3 B. C. D.12下列物质中，属于分子晶体的是( )二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸A BC D13下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )AH3PO4 BSiC C.SiO2 D.C14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol
5、1D6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子15.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A.121 B.1184 C.984 D.914916.下面有关氯化铯晶体的叙述中，不正确的是( )A1mol氯化铯中有NA个CsCl分子B氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个C氯化铯晶体中，Cs+和C1-的配位数都是8D每个CsCl晶胞中平均有1个Cs+、1个Cl-17.下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是( )AF2、Cl2、Br2、I2的熔、
6、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A原子晶体的硬度通常比分子晶体大B原子晶体的熔、沸点较高C某些分子晶体的水溶液能导电D金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体19双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是( )ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L20雾霾天气对环境造成了严
7、重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.0 mol臭氧中含有的电子总数为186.02102321NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NAB25 时，0.1 molL1Na2S溶液中含有的Na数目为0.2NAC64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子D2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA22.设NA为阿伏加德罗常数的值
8、，下列说法正确的是( )A400 mL 1 molL1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB1 molL1的AlCl3溶液中含有Cl的个数为3NAC0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA23.草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 )是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )A草酸的摩尔质量是90 gmol1B1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D1 mol草酸在标准状
9、况下的体积约为22.4 L24.下列所配溶液浓度为1 molL1的是( )A将31 g Na2O溶于1 L水中B常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C将100 mL 5 molL1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合25.某同学用烧碱固体配制0.1 molL1NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( )A容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C该同学定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D该同学在托盘上放置两张称量纸
10、称量样品，由于样品吸水使结果偏高第II卷 非选择题（共50分）来源:学*科*网二、填空题（本题包括5小题，共50分）26.(8分）判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔点为120.5 ，沸点为271.5 ，易水解，为_。(2)硼：熔点为2 300 ；沸点为2 550 ，硬度大，为_。(3)硒：熔点为217 ，沸点为685 ，溶于氯仿，为_。(4)锑：熔点为630.74 ，沸点为1 750 ，可导电，为_。27.（7分）人体血液里Ca2的浓度一般采用m gcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸
11、(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗1
12、2.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O 则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mgcm3。28(10分)R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的
13、电子总数多2(1)Y原子的价电子排布式为_，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为_(用化学符号填空)。(2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(3)常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原因是_。(4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为_29(17分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)R的氢化物分子的空间构型是_，
14、属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；(3)X的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_，Q与Y形成的化合物的电子式是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。30(8分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：元素MnFe电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957(1)Mn元素原子的价电子排布式为_。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 _(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。AACBDCBDCCAAABAACDDCDADCA
