1、第卷 选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。123456789101正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是2除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏3(2011青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是ANaCl(饱和溶液)HCl BCuCuSO4溶液CuSO45H2O晶体CMnO2Cl2 DC6H6硝基苯4下列有关实验原理或操作
2、正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛试纸测得0.10molLNH4Cl溶液的5. 下列有关实验原理或操作正确的是A. SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C. 用图1装置吸收多余的HCl气体D. 用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯6下列有关实验操作及说法正确的是A准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL1的溶液B用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的
3、硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理C用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液DSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质7下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中C欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀D为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用8下列装置或操作合理的是A装置可将化学能转化为电能 B装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C装
4、置可用来进行浓硫酸的稀释 D装置可用于电解精炼铝9在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A甲：稀硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和SO2气体B甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HC1气体C甲：醋酸和Na2CO3溶液 乙：浓氨水和NaOH固体D甲：浓硫酸和Al片 乙：蒸馏水和Na2O210.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体NO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO
5、4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。111213141511下列关于实验的叙述正确的是A向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍
6、过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe212根据下列四个实验现象分别得出的结论，其中正确的是A溶液滴加氯化钡溶液和稀硝酸白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO；B气体点燃只产生一种纯净物液体加无水硫酸铜白色粉末变蓝，证明原气体一定是H2；C气体碘化钾淀粉溶液中溶液变蓝色，证明原气体一定是Cl2；D溶液加氢氧化钠溶液白色沉淀放置空气中，沉淀最终变为红褐色，证明原溶液中一定有Fe2.13. 对实验的实验
7、现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：试管中溶液颜色变为红色 D 实验：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 14.下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊
8、的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 D与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯第卷 非选择题16.（12分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH完全沉淀
9、时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2气 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为 ，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。1
10、7（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：ACFCDE，请补充操作步骤：称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中； ； ； ； ；
11、再次称量D的质量；重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为： E。若试样为m g，测得C增重n g，则AlN的质量分数是 。产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤18（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_；（3）沉淀时常用
12、冰水控制温度在0左右，其可能原因是（写出两种）：_；_。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_。19
13、（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 5的目的是 ；选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是 ；（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00molL-1NaC
14、l溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 （填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“=”或“”）2L，主要原因是 。20（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：（一）制备下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称 ；（2）实验室制备Cl2的离子方程式： ；（3）碱石灰的作用是 ， ；（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验
15、操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1molL-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2molL-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）21（16分） 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究
16、活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
