1、2021年北京市第四十三中学高一年级第二学期期中考试 化 学 试 卷 2021.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1医务工作者使用的下列防护材料中，其主要成分属于无机物的是A口罩鼻夹铝条 B医用手套合成橡胶C防护服面料聚丙烯 D护目镜聚甲基丙烯酸甲酯2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液B蔗糖溶液CFe(OH)3胶体DCuSO4溶液3下列物质中，不属于电解质的是AH2SO4BNaOHCKNO3D
2、Mg4下列元素的原子半径最小的是AClBMgCAlDNa5下列物质中，含离子键的是ACO2BKClCH2ODCl26下列分子中，含羟基的是AC2H6BC2H4CC2H2DC2H5OH7下列关于物质分类的叙述中，不正确的是ANH3属于纯净物BHNO3属于酸CSO2属于氧化物DKOH属于盐8下列关于金属钠的描述中，不正确的是A有银白色金属光泽B在空气中燃烧只生成氧化钠C具有很强的还原性D在空气中燃烧发出黄色火焰9下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A硫在氧气中燃烧属于放热反应B能量变化是化学反应的基本特征之一 C化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物的总能量高于生成物的
3、总能量，发生反应时最终需要从环境吸收能量10常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A盐酸B硫酸铜溶液C氯化铁溶液D浓硫酸11下列元素中，非金属性最强的是A氟（F）B氯（Cl）C溴（Br）D碘（I）12下列关于甲烷的说法不正确的是A甲烷分子具有正四面体结构B甲烷是无色无味的气体C甲烷是最简单的烷烃D甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色13其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A用煤粉代替煤块燃烧B食物存放在冰箱里C滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D用1molL1 H2SO4代替0.1 molL1 H2SO4与锌粒反应光照14下列反应属于加成反应的是催化剂ACH4+Cl2 CH3Cl+HCl
4、BCH2=CH2+H2 CH3CH3 点燃C2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2DC2H4+3O2 2CO2+2H2O15 U是核反应堆的燃料。下列关于 U的说法中，不正确的是A质子数为92B中子数为143C核外电子数为235D质量数为23516下列关于乙酸的说法中，不正确的是A官能团为COOHB无味液体C能使紫色石蕊溶液变红D易溶于水17某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是A元素符号是CaB属于金属元素C在化学反应中易得电子D最高正化合价是+2价18下列电子式书写不正确的是ABCD19自然界中氮的循环如右图所示。下列说法中，不正确的是A工业合成氨属
5、于人工固氮B雷电作用下N2与O2发生了化学反应C在氮的循环中不涉及氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化20下列说法中，不正确的是AFe的摩尔质量是56 gmol-1 B1 mol Cl2的体积一定是22.4 LC1 mol N2中含有的分子数约为6.021023 D1 L 1 molL-1 NaOH溶液中含有1 mol Na+21下列操作不符合实验安全规范的是A稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中B点燃一氧化碳气体前，先进行验纯C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔22根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CHCH3）的性质，下列说法不正确的是A丙烯
6、能在空气中燃烧B丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C丙烯与Br2的加成产物是CH2BrCH2CH2BrD聚丙烯可以用来表示23下列解释事实的方程式不正确的是ANH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl催化剂BNO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2CNH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3+5O2 = 4NO+6H2ODCu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO3+4H+ = Cu2+2NO2+2H2O24双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A过程I中，生成物只有Na2SO3B过程II中，硫元素的化合价发生改变C脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D脱除
7、SO2的目的是防止污染空气25下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+ C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ClD向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO第二部分（非选择题 共50分）本部分共9小题，共50分。26（3分）补齐物质与其用途之间的连线。物质用途A乙烯a制塑料B浓硫酸b作干燥剂C碳酸氢钠c作红色颜料D氧化铁d作膨松剂27（3分）请用序号填空。1H和2H CH4和CH3CH3 C
8、H3CH2CH2CH3和（1）属于同位素的是_；（2）属于同系物的是_；（3）属于同分异构体的是_。28（5分）原电池原理的发现改变了人们的生活方式。（1）右图所示装置中，Zn片作 （填“正极”或“负极”），Cu片上发生反应的电极反应式为 ；能证明化学能转化为电能的实验现象是 。（2）下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是 （填序号）。点燃 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O29（3分）化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。某温度下，在2 L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：
9、时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007（1）用X的浓度变化表示02s的平均化学反应速率为_ 。（2）在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了_状态。（3）能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）。A正（X）逆（X）B单位时间内有2molX生成同时有1molY生成C容器内压强（先减小）最终不再发生改变30（5分）某小组同学验证SO2的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品
10、红溶液的棉花品红溶液褪色C蒸馏水无明显变化已知：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（1）瓶盖 （填字母）中的实验现象能证明SO2具有还原性。（2）瓶盖C中发生反应的化学方程式为 。（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是 （填字母）。 a石蕊溶液 bNaCl溶液（4）上述实验可证明SO2具有还原性、 等性质。31（13分）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。（1）A的结构式是
11、_，结构简式为_。反应属于_（填反应类型）。（2）B的官能团是_。（3）D中的官能团为 -CHO，反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）下列说法不正确的是_（填序号）。aA、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec生活中可以用E除去水壶中的水垢32（5分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。粗氧化锌ZnSO47H2O锌粉过程II高锰酸钾滤渣Y滤渣Z过程I稀硫酸滤渣X过程III（1）为提高过程I的化学反应速率，可采取
12、的措施是 （至少写一条）。（2）过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有 性。（3）过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是 。（4）过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜离子，该反应的离子方程式为 。33（5分）实验小组研究SO2与Na2O2的反应。（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有_性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。（2）用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变
13、为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。A中反应产生SO2的化学方程式是_。B中的试剂为_，其主要作用是干燥SO2。能证明假设1成立的实验现象是_。34（8分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）海水提溴，主要工业生产流程如下图所示：海水中的Br被Cl2氧化的离子方程式是_。吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_。工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：_Br2 + _Na2CO3 +3H2O =_ NaBr+ _NaBrO3 + _NaHCO3（2） 用下图所示装置（表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl和I）/先流
14、过斜发沸石吸附K+和I。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH将I交换下来，得到A溶液。 资料：带同种电荷的微粒可通过对应的离子交换膜（如阳离子可通过阳离子交换膜） 简述A溶液中含K+不含Na+的原因：_。为了提高产率并防止斜发沸石的浪费，通电一段时间后，将两处的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是_。草稿纸答案选择：（每题2分）1-5 ACDAB 6-10 DDBDD 11-15 ADBBC 16-20 BCACB 21-25 ACDAB非选择题：26. Bb Cd Dc 每条线各1分27. （1） （2） （3） 每空1分28. （1） 负极 -1分 ， 2
15、H+ + 2e- = H2 -2分 ； Cu表面有气泡产生（电流表指针偏转）-1分（3） - 1分29. 0.003 mol/（Ls）-1分 （化学）平衡 -1分 AC -1分30.（1）A -1分 （2）SO2 + H2O H2SO3 -2分（3）a -1分（4）漂白性、酸性氧化物的一般性质 -1分31.（1）（2分） CH2= CH2（2分） 加成反应（2分） Cu（2）羟基（2分） 浓硫酸（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）（4）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O（2分）（5）a（1分）32.（1）粉碎（或加热等）
16、 -1分（2） 可燃 -1分（3）+3价 -1分（4）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu -2分33.（1）还原（1分）（2） Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） 浓硫酸（1分） 带火星的木条复燃（1分）33.（1） Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2（2分） SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（1分） 3Br2+ 6Na2CO3 + 3H2O= 5NaBr+1NaBrO3 + 6NaHCO3（1分）（2）料液（含K+、Na+、 Cl和I）先流过斜发沸石，K+被吸附，与Na+分离，Na+随溶液流出，然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，K+通过阳离子交换膜进入H2O 中（2分） H+OH= H2O（2分）待定化学试卷 第9页（共8页）
