1、江苏省兴化中学2005-2006年度第一学期高二化学月考试卷 命题人：崔 涛 2005.10第卷（72分）一、选择题(每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项)1、可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率比较，前者 后者A.大于B.小于C.等于D.不能确定2、C(s)+CO2(g) 2CO(g)（正反应吸热）某条件时，反应速率为V1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)某条件时，反应速率V2，对于上述两个反应，均升高温度，V1、V2变化情况A.同时增大B.同时减小 C.V1减小，V2增大D.V1增大，V2减小3、体积相同
2、的甲、乙两容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应并达平衡，在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器SO2的转化率为P%，则乙容器的SO2转化率A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法判断4、平衡体系CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(正反应放热)为了增加CH3OH产量，工厂应采用的正确措施是A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.低温、高压、催化剂5、一定条件下，SO2、O2、SO3物质的量之比为3:2:4其它条件不变，升温，再达平衡时，n(SO2)=1.4mol，n(O2)=0.
3、9mol则此时SO3的物质的量_mol。A.1.4B.1.6C.1.8D.2.06、一定条件下,容积为2L的密闭容器中加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡A(g) 2B(g) 2B(g) C(g)+2D(g)，测得平衡时,各物质浓度为A=0.3mol/L,B=0.2mol/L,C=0.05mol/L,最初向容器中加入A的物质的量A.0.5B.0.9C.1.0D.1.27、已知氢硫酸中H2S H+HS-，HS- H+S2-,溶液中H+减小的同时,S2-如何变化A.增大B.减小C.不变D.可能增大,可能减小8、一定量纯醋酸加水稀释过程中,溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化曲线如图,下
4、列正确的是A.b点CH3COOH电离度最大B.a点H+浓度最小C.a、b、c三点溶液用相同浓度NaOH溶液中和，消耗的NaOH体积abcD.要使c点CH3COO-增大,溶液H+减小,可加入少量CH3COONa固体二、选择题(每小题4分，共40分。每小题有1-2个正确选项)9、在一定温度时，可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)正反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，逆反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，则下列能表明平衡的是A.V(A)=V(C)B.2V(A)= V(C)C.2 V(A)=V(B)D.V(A)=2 V(C)10、3Fe(S)+4H2O(g) Fe304(S
5、)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件对改变其反应速率几乎无影响的是A.增加原状态的Fe的量B.将容器的体积减小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大11、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应，XA(g)+YB(g) ZC(g)达平衡时,测得A气体浓度为0.5mol/L,在恒温下,将密闭容器的容积扩大2倍,并再达平衡,A的浓度为0.3mol/L，下列正确的是A.平衡右移B.B的转化率提高C.X+YZD.C的百分含量增大12、一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生H2的体积随时间变化曲线如图所示，下列不正确的
6、是A.投入Na、K物质的量一定相等B.曲线a对应的反应使用了催化剂C.曲线a代表K，曲线b代表NaD.两反应中HCl必须足量的13、一定温度下定容容器中，当下列量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A.混合气体密度B.B的物质的量浓度C.混合气体压强D.气体总物质的量14、密闭容器中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L当反应平衡时，可能出现的数据A.SO3= 0.4mol/LB.SO2=S03= 0.25mol/LC.O2= 0.1mol/LD.S
7、O2+S03= 0.4mol/L15、某温度下，固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡时，各物质的物质的量之比为nA:nB:nC=2:2:1保持温度不变,以2:2:1物质的量之比再充入A、B、C则A.平衡不移动B.平衡正向移动C.平衡时，C体积分数增大D.平衡时，C的体积分数可能减小16、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度达到平衡,下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是A.移走部分NH4HS固体B.容器体积不变,加入氮气C.压强不变时,充入氮气D.其它条件不变,通入SO2气体17、一定温度下,容器内某一反应，M、N物质的量随反应时间变化曲线
8、如图A.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡B.反应方程式2M NC.t1时N的浓度是M浓度的2倍D.t3时,正反应速率大于逆反应速率18、1molA和nmolB气体进行反应A(g)+nB(g) mC(g)，反应一段时间后,测得A转化率为50%,在同温、同压下反应前气体密度是反应后气体密度的A. n=1 m=1 B. n=2 m=3C. n=2 m=3D. n=3 m=2第卷（共78分）三、填空（本题包括6小题，共56分）19、(8分)(1)合成氨工业中,若N2和H2投料比(体积比)为1:3则平衡时，N2和H2体积比 ，转化率之比 。(2)已知草酸H2C2O4是二元弱酸，写出其电离方程式_。20
9、、(6分)已建立平衡的某可逆反应，当条件改变平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_生成物质量分数一定增大反应物转化率一定增大反应物浓度一定降低生成物产量一定增大一定使用催化剂正反应速率一定大于逆反应速率21、(6分)下列不能用勒沙特列原理解释的是 。加催化剂有利于氨的合成氨水要密封阴暗处保存500比室温下更有利于氨的合成除去Cl2中少量HCl最好用饱和食盐水代替水敞置的KNO3饱和溶液一段时间后有晶体析出22、(12分)将1molI2和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应，I2(g)+H2(g) 2HI(g)（正反应放热）达平衡时，HI的体积分数如图所示平衡时，I2的浓度
10、_ 。从到改变的条件是 _。到改变的条件是 _。恒容、升温恒容、降温恒温、缩小体积恒温、扩大体积恒温、恒容、加催化剂保持T不变，在另一相同的2升密闭容器中，加入amolI2(g)，bmolH2(g)和cmolHI平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。23、(12分)可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系式中，K为常数称化学平衡常数，K值只与温度有关，现有一反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应放热）在850时，K=1若温度升高至950达平衡时K 1(填“”“”“=”)850在固体容积的密闭容器
11、中放入混合物，起始浓度CO=0.01mol/L,H2O(气)=0.03mol/L,CO2=0.01mol/L H2=0.05mol/L,则反应开始时H2O(g)消耗速率比生成速率 (填“大”“小”或“不能确定”)保持温度、容积和体积不变，若往容器中充入适量H2，则重达平衡时，CO的反应速率比充H2之前 。（填“增大”“减小”或“不能确定”）理由是 。24、(12分)将4molSO2和2molO2混合气置于体积可变的等压容器中，在一定温度下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应放热），该反应达平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2mol若SO2、O2、SO3起始物质的量分别用a
12、、b、c表达。回答：在达平衡状态的容器中，通入少量O2，体系中SO2的体积分数 。（填“增大”“减小”“不变”）要使SO2体积分数再变到与原平衡状态相同，可采取的措施 或 。若起始a=1.2mol,b=0.6mol,且达平衡后,各气体体积分数与原平衡相同,则起始时C取值为 。若要起始时向逆反应方向进行，且达平衡后各气体的物质的量与原平衡态相同，则起始时C的取值范围 。四、计算题（22分）25、(13分)密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应可得三种氟化物，各种生成物在平衡体系中物质的量分数与反应温度的关系如图所示420K时，发生的反应 。若消耗1molXe，则转移电子 mol制备Xe
13、F6在 K左右。600800K时，会发生反应XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)其正反应 热（填“放”或“吸”）理由是 。900K时，容器中存在的组分有 。某温度下0.125mol/LXe和1.225mol/LF2在一固定容器中反应,若只生成XeF2,其物质的量分数为0.08,求混合物中XeF2的浓度26、(9分)将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) XC(g)+2D(g)经5min后，达平衡时，测得D浓度为0.5mol/L,A和B浓度之比为3:5,C平均反应速率是0.1mol/L.min求：A的平衡浓度B的平均反应速率X值高二化学月考试卷答题纸 得分_第卷（72分）一、选择题(每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项)题号12345678答案二、选择题(每小题4分，共40分。每小题有1-2个正确选项)题号9101112131415161718答案第卷（共78分）三、填空（本题包括6小题，共56分）19、(8分)(1)_ _(2)_20、(6分)_21、(6分)_22、(12分)(1)_(2)_ _(3)_23、(12分)(1)k_1(2)_(3)_ _24、(12分)(1)_ _ _(2)_(3)_四、计算题（22分）25、(13分)(1)_ _(2)_(3)_ _(4)_(5)26、(9分)
