1、宾川四中20152016学年高一年级下学期5月考试化学试卷制卷人：苏家兰 考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：Zn-65 C-12 O-16 N-14 Fe-56 H-1 第I卷（选择题共42分）一、 单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A.Cl原子结构示意图：B.H2O2的电子式：C.HClO的结构式HClOD.14C的原子结构示意图：2X、Y、Z
2、、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ） A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B.原子半径由大到小的顺序为：ZYW C.X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:23下列离子方程式正确的是（） A向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3 B向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2
3、O CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+H+=2Fe3+2H2O D向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2HCO3+2OH=2H2O+BaCO3+CO324下列电子转移的表示正确的是（ ） 5某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl制备Cl2(装置如图所示)。下列分析中不正确的是（ ） A.a中最好使用分液漏斗代替长颈漏斗B.a中缺少加热装置C.b中应盛放NaOH溶液来净化Cl2D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸6已知下列反应：Co2O3 +6HCl(浓)2CoCl2+Cl2 +3H2O2FeCl3 +2KI2FeCl2 + I2 + 2KCl C
4、l2 + 2FeCl22FeCl3则下列物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.I2FeCl3Cl2Co2O3B.Co2O3 Cl2 FeCl3 I2C.Cl2 Co2O3 I2 FeCl3D.Cl2I2Co2O3FeCl37化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A. 该反应吸收能量 B. B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C.断裂2 mol A B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量8对于放热反应ZnH2SO4ZnSO4H2，下列叙述正确的是（ ）A.反应过程中的能量关系
5、可用下图表示： B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C.若将其设计为原电池，则锌作正极 D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L9可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变A.B.C.D.全部10. 在一定温度下,容器内M、N的物质的量
6、随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是： （ ） A.反应的化学方程式为2 MN B.t2 min时,正逆反应速率相等,反应达到平衡 C.t3 min后,正逆反应仍在进行 D.t3t4 min时,v正(N)=v逆(M)11如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是（ ） 实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极 H+向负极移动 电子流动方向，由Zn经外电路流向Cu Cu极上有H2产生 若有1 mol电子流过导线，则产生H2 为0. 5 mol 正极的电极反应式为：Zn 2e一Zn2+ A.B.C.D.12以结构式表示的下列各物质中
7、，属于烷烃的是（ ） 13若甲烷与氯气以物质的量之比11混合,在光照下得到的有机取代产物是（ ） CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A.只有B.只有C.的混合物D.的混合物14已知反应CaCO3 (s) + 2HCl(aq)CaCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(l)，下列措施可使产生CO2的速率加快的是（ ）A.加大CaCO3的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减少CaCl2的浓度 第卷 非选择题(共58分)二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共58分）15A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半
8、径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1) B在周期表中的位置为第_周期第_族。 (2) E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。 (3) 元素C、D、E形成的离子半径大小关系是_ _(用离子符号表示)。(4) 用电子式表示化合物D2C的形成过程 。 C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。 (5) 由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液共热，发 生反应的离子方程式是 。 (6) 某一反应体系中
9、含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为 (化学式用具体的元素符号表示)。16I：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： (1) 从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 。 X的物质的量浓度减少了 。 (2) 该反应的化学方程式为 。 (3) 10s后的某一时刻(t1)改变外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法符合该图象的是（ ） A.t1时刻，增大X的浓度 B.t1时刻，升高体系温度 C.t1时刻，减小Z的浓度 D.t1时刻，使用催化剂 : 分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气
10、体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) m C(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1molL-1min-1，回答下列问题： （1）m值为 ； （2）B的转化率为 ； （3）平衡时容器内物质的总物质的量为 ； （4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 v(A)=0.5 molL-1min-1 v(B)=0.2 molL-1min-1 v(C)=0.3 molL-1min-1 v(D)=0.1 molL-1min-117I：如图为原电池装置示意图： （1）若A、B为铂片，电解质为稀硫
11、酸，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池， 通入氧气的一极为该电池的 极，该电池的总反应式为 。 （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为氯化铜溶液，则铜片为 极，写出负极的电极反应 式 ，若导线上有2mol电子通过时，理论上会消耗铁片 g。：某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。 （1）若E1E2，则该反应为 （填“放热”或 “吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。 （2）若E1E2，则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。该反应可用图 （填“A”或“B”）表示。 ：在H2Cl2 2HCl反应中，断裂1molH-H键需要吸收能量436KJ，断
12、裂1molCl-Cl键需要吸收能量243 KJ，形成1molH-Cl键能够放出能量431KJ，该反应放出的能量为 KJ。18某校学生课外活动小组的同学设计如图2所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题 （1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。 （2）B中的试剂是 ， D中反应的化学方程式为 （3）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程是 （4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是： 。 （5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置 与之间连接图2中的装置（填序号） 2015-2016学
13、年高一化学5月月考答案12345678910ADAACBCAAC11121314BBDB15、(15分） (1) 二(1分） VA (1分） (2)H2SO3、 H2SO4 (3) S2-O2-Na+ (4) 离子键、(非极性) 共价键 (5) NH4NO3(1分） NH+4+OH-NH3+H2O (6) 4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO416、 （15分） (1) 0.079 mol/(L s) 0.395 mol/L (2) X+Y2Z (3)D .（1）2(1分） （2） 20% （）（分。没单位扣分）（） 17(14分）（1）正极(1分） 2H2O2 =2H2O （2）正极(1分） Fe2e=Fe2 56g .（1）放热(1分） A(1分） （2）吸热(1分） B(1分） ： 183KJ 18、（14分）（1）检查装置的气密性(1分） （2）饱和碳酸氢钠溶液，C+CO22CO （3）E装置中黑色固体变成红色，CuO+COCu+CO2 （4）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO （5）D与E；。(各1分）
