1、内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试范围：化学选修四第一、二章；考试时间：90分钟；一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1、下列有关能源的叙述不正确的是 ()A. 沼气是不可再生能源B. 太阳能是新能源C. 石油是化石燃料D. 风能是一级能源2、下列说法正确的是 ()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学反应中放热是产生了新的能量C. 任何放热反应在常温下一定能发生D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解
2、制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g）CO+H2 Al与HCl反应A. B. C. D. 4、下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是 () A. Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解5、下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 ()A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1B. C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H=b kJmol-1C. C2H2
3、(g)+ O2(g)2CO(g)+H2O(g) H=c kJmol-1D. C2H2(g)+ O2(g)2CO(g)+H2O(l) H=d kJmol-16、已知：Fe2O3(s)+ C(s)CO2(g)+2Fe(s)H1=+234.1 kJmol-1；C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1。则反应2Fe(s)+ O2(g)Fe2O3(s)的H是()A. -824.4 kJmol-1 B. -627.6 kJmol-1C. -744.7 kJmol-1 D. -169.4 kJmol-17、对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示该反应的速率最快
4、的是 ()A. vA=0.5 molL-1s-1B. vB=0.3 molL-1s-1C. vC=0.8 molL-1s-1D. vD=1.0 molL-1s-18、反应mA(g)+nB(g)wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 molL-1，B每分钟减少0.05 molL-1，C每分钟增加0.1 molL-1，则下列叙述正确的是 ()A. 在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B. 化学计量数之比是mnw=312C. 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D. 若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol9、在密闭容
5、器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(molL-1s-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)=3v(A)；3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 ()A. 2A+3B2CB. A+3B2CC. 3A+B2C D. A+BC10、利用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.8 kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是 ()A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走11、在一
6、密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。下列判断正确的是 ()A. 化学计量数：m+npB. 平衡向正反应方向移动了C. 物质B的转化率减小了D. 物质C的质量分数增加了12、对于反应2A(g)+B(g)2C(g)H0，下列图像正确的是 () A. B. C. D. 13、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，改变下列条件：升温恒容条件下通入惰性气体增大COCl2的浓度减压加催化剂恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 ()A. B.
7、 C. D. 14、已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ()A. 都增大 B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大15、下列说法中正确的是 ()A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增的反应，非自发反应一定是熵减或熵不变的反应C. 自发反应在适当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现16、对于可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的
8、是 ()A. 将C(s)的表面积增大B. 增大体系的压强C. 升高体系的温度D. 使用合适的催化剂17、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 () 平衡常数K只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 加入催化剂不改变平衡常数K 平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A. B. C. D. 18、对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 ()A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速
9、率都增大，平衡向正反应方向移动19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()A. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 500 左右比常温下更有利于合成氨C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率20、在恒温恒容密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物A的浓度由2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s，那么反应物A的浓度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需反应时间为 ()A. 10 s B. 大于10 sC. 小于10 s D. 无法判断二、填空题(共4小题，每空2.0分,共40分) 21
10、、在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题： (1)增加Fe的量，反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 (2)将容器容积缩小一半，反应速率_。 (3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_。 (4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。22、已知下列反应: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJmol-1Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g) H=-266 kJmol-1试回答: (1)CO的燃烧热H=_。 (2)在催化剂作用下，一氧化碳
11、可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_。 (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下: CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-a kJmol-1CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)H=-b kJmol-1则:反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)2NaHCO3(aq)的H=_(用含a、b的代数式表示)kJmol-1。 标准状况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_(用含a或b的代数式表示)kJ。23、某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变
12、化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内v（x）=,v（y）=，v（z）=。（2）容器内的反应物是。 （3）写出该反应的化学方程式。24、在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表: 温度/100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_(填“”或“=”)0。 (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速
13、率v(CO2)=_，CO的平衡转化率为_。 (3)1000 时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正_(填“”或“=”)v逆，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 参考答案 高二化学一、选择题12345678910ADBABABBBB11121314151617181920CDBACCDCBB21、(1)不变 (2)增大； (3)不变； (4)减小；减小22、(1)-283 kJmol-1(2)CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)H=-549 kJmol-1(3)(a-2b) 23、(1). 0.025mol/（Lmin）(2). 0.075mol/（Lmin）(3). 0.05mol/（Lmin）(4). X、Y(5). X+3Y2Z24。(1) ；正向
