1、化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率化学反应速率1、涵义：描述 物理量。2、表示方法： 。3、数学表达式： 4、常用单位: 、 【合作学习】：单位之间的如何转化？5、化学反应速率的测量：实验分析（实验一,选修4 第18页）来源:Z.xx.k.Com结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。化学反应的速率是通过实验测定的，方法有（了解）1）、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2）、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3）、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。6、化
2、学反应速率的简单计算（三段式法）【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 则V（N2）=0.2/2/2=0.05 mol/（Ls） V（H2）=0.6/2/2=0.15 mol/（Ls） V（NH3）=0.4/2/2=0.1 mol/（Ls） 思考：用不同物质表示的三个速率的关系 ？如反应方程式mA+nB=pY+qZ。则 VA：VB：VY：VZ= 。7、学习反应速率注意事项有那些？(1)化学反应速率是一段时间内的 ，均取正值(2)在一定温度下，改变固体和纯液体物质用量，不影响反应速率(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(4)对于固体或纯液体参加的化学反应，因其浓度不变，故不用纯固体、纯液体表示反应速率。8、比较化学反应速率大小时注意事项：
