1、一、选择题（单项选择）1、下列判断正确的是 氢氧化钠是电解质；强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；蔗糖易溶于水，所以是电解质；氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A B C D2、把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml 2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50ml，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A10 20ml 3mol.L-1的X溶液 B20 30ml 2 mol.L-1的X溶液C10 10ml 2mol.L-1的X溶液 D20 10ml 4mol.L-1的X溶液3、能表明氨水是弱电解质的叙述是（ ）ANH3H2O
2、 的导电性比NaOH溶液弱得多 B0.1mol/L 的NH3H2O 的pH大于7CNH4Cl 的水溶液的pH值小于7D5mL 1mol/L的NH3H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B光照氯水，颜色变浅C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率D由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深5、下列说法正确的是 A自发进行的反应任何条件下都能发生 B吸热反应一定是非自发进行的 C反应的自发性与焓变和熵变都有关 D放热反应一定是自发进行的反应6、已知常温下Cu(OH)2的Ksp
3、21020。某CuSO4溶液里 c(Cu2)0.02 molL1，若生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH为A9 B4 C5 D107、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是ABa2、Mg2、NO3、CO32 BBa2、K、Cl、HCO3 CNa、Al3、Cl、AlO2 DNH4、Fe3、Ba2、Cl8、常温下0.1 mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度大小排列正确的是Ac(NH4+) c(Cl-) c(H) c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-) c(H)= c(OH-)Cc(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H) Dc
4、(Cl-) c(NH4+) c(H) c(OH-)9、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是A B C D10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡的是 AB的物质的量浓度 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D混合气体的压强11、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）H0的是 12、常温下，PH=11的Ba(OH)2溶液和PH=3的盐酸以一定体积比混合，所得溶液的PH=10。则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为：A101：99 B1：1 C11：9 D9：
5、1113、下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +19 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C稀溶液中： H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气的燃烧热的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H =285.8 kJ mol114、能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操
6、作是 将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D15、一定量的锌粉和过量的2mol/L的盐酸反应，当向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，又不改变产生氢气总量的是 石墨 氧化铜 铜粉 铁粉 10mol/L盐酸 乙酸钠固体A B C D16、下列叙述错误的是 A若向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入2滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1 mol/L 的FeCl3溶液，可以证明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀B常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1.01012 molL1，则
7、该溶液可能为NaOH溶液或氨水C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S(CaCO3) S(CaSO4)D常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H)c(OH)107molL1 17、一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为AH2(g)O2(g)=H2O(g) H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l) H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2(abc) kJmol118、已知25
8、时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式(25 )CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107 K25.61011则下列有关说法正确的是 A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)D冰醋酸中不断逐滴加水，则溶液的导电性、电离程度均先增大后减小19、下列溶液均为0.1mol/L，下列关系正确的是
9、 NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2 SO4 NH3H2OA显酸性，显碱性 Bc(NH4+)：C溶液的pH： D溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)20、有物质的量浓度均为0.1 mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同二、填空题：21、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分
10、别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如右图。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 请填空下列空白：达到平衡时所需的时间A容器比B容器 (多、少) A容器中SO2的转化率比B容器中(大、小)。达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H2，A容器中化学平衡移动。B容器中化学平衡 移动。(向左、向右、不移动)达到所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 (增大、减小、不变)。22、工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐
11、酸中。加热、过滤，调节滤液的pH=3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3几乎完全水解而沉淀，请回答问题：(1)若X是单质，其化学式为_，其反应的离子方程式是_；若X是过氧化氢溶液，写出其反应的离子方程式是_ 。 (2)Y物质应调节溶液的酸性，使PH为_（填出范围），生产中Y可选_。(3)溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释） 。23、泡沫灭火剂反应的离子方程式为： ；若将上述反应中的1.5mol气体通入500ml、2 mol/L的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）： ；此反应制得的溶液中
12、离子浓度由大到小的顺序为： 。24、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：QCO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大
13、于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。25、（1）一定条件下CH3COOH溶液中的电离平衡为：CH3COOHCH3COO+H+ H 0 下列方法中，可以使
14、0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 molL-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液（2）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 10-5。现有：0.10 molL-1CH3COOH溶液 0.0010 molL-1 CH3COOH溶液其c(H+)之比为:= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、 c(OH)忽略不计，下同）（3）25 时，向0.10 molL-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO)为1.0 molL-1，则溶液中c(H+)= molL-1溶液中离子浓度由大到小排序是： 。
