1、南康中学20202021学年度第一学期高二第四次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24第卷 选择题(共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意)1. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）25时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL-1HNO2溶液的pH2A. B. C. D. 2. 已知水的电离方程式是H2OH+ OH-。下列叙述正确的是（ ）A. 升高温度，KW增大，p
2、H不变B. 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低3. 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mLC. 用广泛pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量4. 已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 ( )A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B.
3、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 该反应的反应热H=+(a-b) kJmol-1D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量5. 下列说法中，与盐类水解有关的是（）明矾可以做净水剂； 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用； 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.3项B. 4项C. 5项D. 6项6.下列图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)HQ2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放
4、热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A. B. C. D. 11. 草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其解离常数Kal=5.910-2； Ka2= 6.410-5。下列与草酸有关的说法错误的是（ ）A. H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H 0；升温有利于提高草酸的电离程度B. 草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D. 同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-
5、) =3c(K+)12. 可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是( )A. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B. 达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变C. 化学方程式中一定有mpq D. 平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动13. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K1= 1.310-7 K2= 7.110-1525时，下列说法正确的是( )A. NaHS和Na2S混合
6、溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)B. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bD. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成14.为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是( )A. 石墨电极作正极，发生还原反应B. 铂电极的电极反应式：C8H1816H2O50e-=8CO2
7、50H+C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D. 每消耗 5.6 L O2，电路中通过 2mol 电子15.已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. A点所得溶液中：V010mLB. B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA)+c(OH)C. C点所得溶液中：c(A2)=c(Na+)-c(HA)-c(H2A)D. D点所得溶液中A2水解平衡常数 Kh1=10-7.1916. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压
8、密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（）A. 550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B. 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总卷 非选择题(共52分)二、非选择题(本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分)17. （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答
9、问題。(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_ _(用离子方程式表示)。(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_0.1mol/L(填、或)。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c(H2A)_c(A2-)(填、或)。 作出上述判断的依据是_ _(用文字解释)。(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4
10、的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.010-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspCr(OH)3=6.010-3118. （8分）已知2A2(g)B2(g)2C(g)H=a kJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL1，放出热量bkJ。（1）a_b(填“”“”或“ （1分） (2) 减小 （1分） (3) b c (4) c (5) 75%19. （14 分）(1) C,D (2) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn2+
11、 + 8H2O 酸 当加入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.2000 molL-1 (3) D 1.12102 molL120. （8分）(1)d c a b (2) bca A D (3) 1121 （12分） (1) a+b Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 (2) 防止Mg、Al被空气氧化 52 mol Al (3) 2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O南康中学20202021学年度第一学期高二第四次大考化学试卷参考答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意)题号1234567
12、8答案CBDCDABB题号910111213141516答案CADDADAB二、非选择题(本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分)17. （10分）(1)Al3+3H2OAl(OH)3 （胶体）+ 3H+ (2) （1分） (3) （1分） NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度 (4)1：6 618. （8分） (1) （1分） (2) 减小 （1分） (3) b c (4) c (5) 75%19. （14 分）(1) C,D (2) 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 酸 当加入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.2000 molL-1 (3) D 1.12102 molL120. （8分）(1)d c a b (2) bca A D (3) 1121 （12分） (1) a+b Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 (2) 防止Mg、Al被空气氧化 52 mol Al (3) 2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
