1、A 篇 知识对点训练知识点一 强弱电解质1下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质答案 C答案 解析 A 项，虽然固体 NaCl 中有 Na、Cl，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以 NaCl 是电解质；B 项，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；D 项，SO3 溶于水导电，是生成的 H2SO4电离而使溶液导电，H2SO4 是电解质，而 SO3 是非电解质。解析 2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱
2、电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱答案 C答案 解析 HCl、HNO3 是共价化合物，但在水溶液中均能完全电离，均是强电解质，A 项错误。BaSO4、CaCO3 等虽然难溶于水，但它们溶于水的部分完全电离，都是强电解质，B 项错误。强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C 项正确。电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系，溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数。强
3、电解质溶液若浓度很小，导电能力会很弱；弱电解质溶液若浓度较大，则电离出的离子浓度较大，导电能力会很强，D 项错误。解析 3下列事实可以证明 NH3H2O 是弱碱的是()A氨水能跟 CuCl2 溶液反应生成 Cu(OH)2 沉淀B铵盐受热易分解，放出氨气C0.1 molL1 的氨水可以使酚酞试液变红D0.1 molL1 的氨水中，c(OH)约为 0.01 molL1解析 0.1 molL1 的氨水中，c(OH)约为 0.01 molL1，说明 NH3H2O只有部分发生了电离，可证明 NH3H2O 是弱碱。解析 答案 D答案 知识点二 弱电解质的电离平衡4在醋酸中，CH3COOH 的电离达到平衡状
4、态的标志是()A溶液显电中性B溶液中无 CH3COOH 分子Cc(H)恒定不变D溶液中 CH3COOH 和 CH3COO共存答案 C答案 解析 CH3COOH 溶液中阴、阳离子所带电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故 A 项错误；CH3COOH 是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有 CH3COOH 和 CH3COO，故不能确定是否达到电离平衡状态，故 B 项和 D 项错误；c(H)恒定不变，说明 CH3COOH达到电离平衡状态，故 C 项正确。解析 5(双选)下列电离方程式正确的是()AFe(OH)3Fe(OH)2 OH(第一步)BNH3H2ONH4 OHCCH3
5、COOHH2OCH3COOH3ODH3PO43HPO34答案 BC答案 解析 Fe(OH)3 为多元弱碱，分步电离，但其电离方程式一步写出：Fe(OH)3Fe33OH，A 项错误；NH3H2O 属于弱电解质，B 项正确；C项中出现的 H3O是 H的另一种写法，C 项正确；H3PO4 是多元弱酸，只能分步电离，第一步电离(最主要的电离)为 H3PO4HH2PO4，D 项错误。解析 6室温下，将 10 mL 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液加蒸馏水稀释到 1 L后，下列变化正确的是()电离程度增大 c(H)/c(OH)减小 c(H)增大 导电性增强 c(OH)/c(CH3COOH)增大
6、A仅B仅C仅D仅答案 C答案 解析 加水稀释促进电离，正确；加水稀释促进电离，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，但溶液体积的增大较氢离子物质的量的增大显著得多，所以 c(H)减小，又因为离子积不变，故 c(OH)增大，正确、错误；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱，错误。解析 7稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4 OH，若要使平衡逆向移动，同时使 c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 MgSO4固体ABCD答案 C答案 解析 在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH4)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，错误；加入硫酸，H与 OH反
7、应，则 c(OH)减小，平衡正向移动，错误；加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡逆向移动，正确；加水稀释氨水，平衡正向移动，c(OH)减小，错误；NH3H2O 的电离过程是吸热过程，加热时平衡正向移动，c(OH)增大，错误；加入 MgSO4 固体，发生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，c(OH)减小，平衡正向移动，错误。解析 知识点三 水的电离8下列说法正确的是()AHCl 溶液中无 OHBNaOH 溶液中无 HCNaCl 溶液中既无 OH，也无 HD常温下，任何物质的稀溶液中都有 H和 OH，且 Kwc(H)c(OH)1014答案 D答案 解析 在水溶液中存在 H2OHOH，HCl
8、 溶液中含有 OH，NaOH溶液中也存在 H，NaCl 溶液中 H、OH都存在，A、B、C 三项错误，D项正确。解析 9常温下，0.1 molL1 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH的物质的量浓度为()A0.1 molL1B1.01013 molL1C1.0107 molL1D无法确定解析 0.1 molL1 的 NaOH 溶液中 c(OH)0.1 molL1，溶液中的 H只来自水的电离，c(H)KwcOH1.010140.11.01013 molL1，水电离出来的 H和 OH浓度是相等的。解析 答案 B答案 1025 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是()A向水中
9、加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH)减小B向水中加入少量金属钠，c(OH)增大，Kw 不变C向水中加入稀盐酸，平衡向右移动，c(H)增大D将水加热，Kw 增大，pH 不变答案 B答案 解析 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，但 c(OH)增大，A 项错误；向水中加入稀盐酸，平衡向左移动，最终溶液中 c(H)增大，C 项错误；将水加热，平衡向右移动，水电离出的 c(H)和 c(OH)均增大，Kw 增大，pH减小，D 项错误。解析 B 篇 综合提升训练11下列溶液中，OH浓度最小的是()A向 0.2 molL1 的氨水中加入等体积的 0.1 molL1 的 HCl 溶液B向 0.1 molL1 的氨
10、水中加入等体积的水C向 0.2 molL1 的 KOH 溶液中加入等体积的 0.1 molL1 的 HCl 溶液D向 0.1 molL1 的 KOH 溶液中加入等体积的水答案 A答案 解析 反应后生成 0.05 molL1 的 NH3H2O 和 0.05 molL1 的 NH4Cl 的混合液，由于 NH4Cl 电离产生的铵根离子对 NH3H2O 的电离有抑制作用，则 A 中 c(OH)一定小于 B 中 c(OH)且小于 0.05 molL1，而 C、D 中溶液混合后 c(OH)均为 0.05 molL1，所以 A 中 c(OH)最小。解析 1225 时，相同物质的量浓度的下列物质的溶液中：Na
11、Cl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，水的电离程度按由大到小的顺序排列正确的一组是()A BC D答案 C答案 解析 酸和碱都抑制水的电离，故NaOH 溶液和H2SO4 溶液中水的电离程度小，硫酸为二元强酸，氢氧化钠为一元强碱，故相同物质的量浓度的 H2SO4 溶液中水的电离程度小于 NaOH 溶液中水的电离程度；盐的水解能促进水的电离，则(NH4)2SO4 溶液中水的电离程度大，不水解的盐对水的电离程度基本没有影响。综上所述，4 种物质的溶液中水的电离程度的正确排列顺序为。解析 13室温下，pH 均为 2 的 HA 溶液和 HB 溶液各 1 mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变
12、化曲线如图所示。下列说法正确的是()AHA 的酸性比 HB 的酸性弱Ba 点对应溶液的导电性比 c 点对应溶液的导电性弱C若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D对 a、b 两点对应溶液同时升高温度，则 c(A)/c(B)减小答案 D答案 解析 A 项，pH 均为 2 的 HA 溶液和 HB 溶液各 1 mL，分别加水稀释至 1000 mL，HA 溶液的 pH5，HB 溶液的 pH 大于 2 小于 5，故 HA 为强酸，HB 为弱酸；B 项，将 a 点对应的溶液稀释至 c 点对应的溶液，自由移动离子浓度减小，故 a 点对应的溶液的导电性比 c 点对应的溶液的导电性强；C 项，酸溶液加水稀释，
13、c(H)减小，故 c(OH)增大；D 项，将 a、b 两点溶液同时升高温度，c(A)不变，HB 电离平衡正向移动，c(B)增大，则 c(A)/c(B)减小。解析 14用实验确定某酸 HA 是弱电解质，两同学的方案如下。甲：称取一定量的 HA 配制成 100 mL 0.1 mol/L 的溶液；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸溶液，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA
14、 是弱电解质。(1)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_(填“”“B(2)配制 pH1 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同答案 解析 甲方案：因为 HA 是弱电解质，0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH1。乙方案：相同 pH 的强酸和弱酸等同稀释后，弱酸溶液的 pH 小于强酸溶液的 pH，故弱酸与锌反应时放出氢气的速率快。解析 15已知水在 25 和 100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，理由是_。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H)c(OH)的是_(填标号，下同
15、)。A向纯水中投入少量 Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入 CO2D向水中加入 NaCl(3)下列说法中不正确的是_(填标号，双选)。A图中五点的 Kw 的关系：bcadeB若从 a 点溶液到 d 点溶液，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从 a 点溶液到 c 点溶液，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl固体D若在b点时，将c(H)0.01 molL1的硫酸与c(H)1.01010 molL1 的 KOH 溶液等体积混合，溶液显酸性答案(1)A 水的电离是吸热过程，温度越低，电离度越小，c(H)、c(OH)越小(2)C(3)CD答案 解析(2)向纯水中投入少量 Na2O2，发生反
16、应 2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应后溶液显碱性，c(H)c(OH)，C 正确；向水中加入 NaCl 不影响水的电离，溶液呈中性，c(H)c(OH)，D 错误。解析(3)水的离子积 Kwc(H)c(OH)，是温度的函数。同一温度下，不同溶液的 Kw 相同。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw 增大，A项正确；ad，Kw 不变，c(H)增大，c(OH)减小，可在水中加入少量的酸，B 项正确；ac，c(H)、c(OH)均增大，Kw 增大，说明温度升高，C 项错误；由题图可知，100 时 Kw1.01012，故 c(H)1.01010 molL1 的KOH 溶液中 c(OH)KwcH1.0102 molL1，与 c(H)0.01 molL1 的硫酸等体积混合，溶液呈中性，D 项错误。解析
