1、临川二中2015-2016年上学期高三年级期中考试化 学 试 卷命题：高三化学组 审题：高三化学组 考试时间90分钟 卷面分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 S：32 Fe：56 I：127 B：11一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）1下列说法正确的是（ ）A直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B海水中提取镁的各步均为氧化还原反应C可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂D光导纤维是一种新型硅酸盐材料2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA
2、B0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA3. 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O 3H2CO,每消耗1molCH4转移 12m
3、ol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO325. 反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中磷单质发生的变化是 （ ）A.只被氧化 B.被氧化与被还原的个数比为13C.只被还原 D.氧化剂与还原剂的质量比是136海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠7.在给
4、定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是 （ ）A滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+8用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJ/molH2(
5、g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于 ( )A-319.68 kJmol-1B-417.91kJmol-1C+546.69 kJmol-1 D-448.46 kJmol-19对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）AA、C两点的正反应速率的关系为ACBA、B、C、D、E各状态中，v(正)bc B bac C cab Dacb15在固态金属氧化
6、物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）A X是电源的负极B 阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：116.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A 550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B 650时，反应达平衡后CO2
7、的转化率为25.0%C T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 答 题 卡选择题题号12345678答案题号910111213141516答案非选择题（共52分）稀硫酸水水（） （） （）17.（5分）氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H2O、H+ 和SO42-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验（）可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（）和（ ），在（ ）
8、中应该加入 ，实验中观察到的实验现象为 ；（4）探究结果为 。18. （16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB （在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为
9、。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。19（14分）中学常见物质AL的转化关系如下图：（无关产物已略去）ABD+CEFHIJL少量NaOHK+GA、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生
10、一种黑色沉淀和L。写出下列物质的名称：B H 写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀 ；黑色沉淀 。写出B和G反应的离子方程式 。写出电解E溶液的电极反应式： 阳极： ；阴极： 。20. （17分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH23制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用
11、惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知KspMg(OH)2=5610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030molL-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填
12、“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)临川二中2015-2016年上学期高三年级期中考试化学参考答案题号12345678答案CBDDDDBA题号910111213141516答案DAAACBDB17. （共5分,每空1分）（1）可能是H+使CuO溶解 （2）水不能溶解CuO （3）Na2SO4溶液 不溶解 （4）稀硫酸中的H+使CuO溶解 18. （共16分,每空2分）（1）C2H2（2）CO2结构式 NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3 +HCO3- 或 2AlO2-+3H2O+CO2 =2 Al(OH)3
13、+CO32-CO32 + H2O HCO3 + OH c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) （2分，写不全给1分，有错的不得分）19（共14分，每空2分）（1）碘硫 （2）AgI Ag2S （3） I2+H2S=S+2H+2I-（4）4OH-4e-=2H2O+O2Ag+e-=4Ag 20.（共17分）（1） B4O72-+2H+5H2O= 4H3BO3（2分）Mg+B2O3=2B+3MgO（2分）（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（2分） 2H2O+Mg2+2e-= H2+Mg(OH)2（2分）（3）H2O2+2H+2e-=2H2O（2分） 0.045 molL-1（2分）没有（2分）（4）碱式（1分） 99%（2分）5
