1、高考资源网（） 您身边的高考专家长白山第一高级中学2019-2020学年高一下学期验收考试化学试卷时间：90分钟 分值：100分相对原子原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108一、单选题1对于下列事实的解释正确的是( )A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水2根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A制取氨气
2、B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠D干燥碳酸氢钠32016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts4元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（ ）A简单离子半径：B简单氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应的水化物的酸性：D与可形成既含极性键又含非极性键的化合物5几种短周期元素的原子半径及主要化合
3、价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16、25、323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）A离子半径大小：R3+X+M2-BY与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性DM的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键6下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：HClO4 H2SO3 B碱性：NaOH Mg(OH)2C气态氢化物的稳定性：H2O H2S DCl2从NaBr溶液中置换出Br27下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()
4、非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；M原子比N原子容易得到电子；N离子的还原性比M离子强；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。ABCD8已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn29下列物质的电子式书写正确的是（ ）ABCD10下列变化中有化学键的断裂的是（ ）AHCl溶于水B酒精的挥发C干冰的升华D裁剪布料11下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片和稀盐酸反应BBa
5、(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧12已知反应X+YM+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量13下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是（ ）A石墨转变为金刚石的反应是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)S(s)H0DH2(g)I2(g)2HI(g)H014如图在盛有水的烧杯中，铁圈和铜圈的连接处吊着一根
6、绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（ ）A铁圈和铜圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D铜圈向下倾斜15汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ）APbO2是电池的负极BPb是电池的负极CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液的酸性增强16如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（ ）AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向
7、A极移动DA极发生氧化反应17某同学根据化学反应，并利用实验室材料制备原电池下列关于该原电池的组成及现象描述正确的是（ ）AABBCCDD选项ABCD正极碳棒碳棒铁棒碳棒负极铁棒铁棒锌片铁棒电解质溶液溶液溶液溶液现象铁棒变细，碳棒周围溶液黄色变浅铁棒变细，碳棒变粗锌棒变细，铁棒变粗铁棒变细，碳棒不变18分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+D中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH2二、填空题19元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分
8、，请按要求填空：(1)N在元素周期表中的位置是_ ；N和F处于同一行，是由于它们的 _ 相同。(2)以上元素中，原子半径最小的是 _ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _ (写化学式)。(3)Mg和Al中，金属性较强的是 _ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_。(4) S和Cl中，非金属性较强的是 _ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_。a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeSb.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解d.单质硫是固体，氯的单质是气体20（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：
9、H2O_MgBr2_（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2_Na2O2_ H2O2_21现有我们熟悉的物质：O2；金刚石；NaBr；H2SO4；Na2CO3；NH4Cl；NaHSO4；Ne；Na2O2；NaOH。(1)这些物质中，只含共价键的是_(填序号，下同)；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_(填序号，下同)；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出电离方程式_；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_，写出电离方程式_。22理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利
10、用反应“Cu2Ag+2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_；（2）正极上出现的现象是_；（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银_克。23如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案1D2C3D4A5C6A7B8B9D10A11C12D13A14D15B16C17A18B23第二周期第A族 电子层数 F HClO4 Mg Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3 Cl d 24 NH4+OH-=H2O+NH3 25 离子键和共价键 NaHSO4Na+H+SO42 离子键 NaHSO4(熔融)Na+HSO426铜棒 氧化 AgNO3 有Ag析出 108 27镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出 Mg2H=Mg2H2、Ca22OH=Ca(OH)2 小于 - 9 - 版权所有高考资源网
