1、微题型40 无机框图推断题常见突破口1短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是()A化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝BQ元素组成的单质常温下较稳定CR元素组成的单质A又称作“国防金属”DA与E反应中，每生成0.1 mol M可得气态产物3.36 L(标准状况)2甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是
2、()A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色3以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物()是红棕色固体，氧化物()、()、()在反应条件下都是气体。(1)氧化物()的化学式是_，氧化物()的化学式是_。(2)反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_。4A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非
3、金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。(3)E与F反应的化学方程式是_。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。5中学化学中几种常见物质的转化关系如下：F为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(2)写出H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离
4、子方程式：_。6(2021黄山调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。7下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A_、B_、C_、D_、E_、H_。8下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种
5、耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出B的化学式_，G的电子式_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应进行的条件是_、_。(4)反应的化学方程式为_。9(2019安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液
6、时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应：_。含有L元素的置换反应：_。(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为_。10化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：提示：化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答：(1)X的化学式是_。强碱Y的电子式为_。(2)在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。化合物X与水反应的离子方程式为_。人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得
7、了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是_。AKHSO4BK2CO3CCH3COOKDK2SO3为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：_。(3)化合物X有多种制备方法，其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为_。答案精析1B2. B3(1)Fe2O3CO(2)Fe2O33CO2Fe3CO2COH2O(g)CO2H2CH2O(g)COH24(1)碳(或C)钠(或Na)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na5(1)FeFeSH
8、2SO4(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案) (4)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na6(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O7CaC2H2OCa(OH)2C2H2CO2Ca(HCO3)28(1)Al (2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)光照过量Cl2(4)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)39(1)(2)(3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH-4e
9、=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al高温，2FeAl2O3(6)H2(g)O2(g)=H2O(l)H- kJmol1解析由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，可知含有SO，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO、G为HNO3。10(1)K2FeO4(2)4FeO10H2O=4Fe(OH)33O28OHBC取少量等质量化合物分别置于两支试管中并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢(3)3KClO4KOH2Fe(OH)3=2K2FeO43KCl5H2O
