1、微题型23 氢氧化亚铁、高铁酸钾制备实验探究命题角度1氢氧化亚铁制备实验探究1(1)下列各图示中,能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。2某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。方案1:实验药品:FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶
2、液;实验装置如图所示。方案2:取一支试管,向其中加入一粒NaOH固体,再加入约2 mL新制的FeSO4溶液;将试管置于酒精灯火焰上,对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多,观察下部沉淀颜色。方案3:先在试管中滴入23 mL液体石蜡;用胶头滴管小心往试管底部注入45 mL新制的FeSO4溶液;再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠,观察反应现象。回答下列问题:(1)“方案1”中,后加入试管中的液体是_,NaOH溶液的作用是_。(2)“方案2”中,对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是_。(3)“方案2”的沉淀中,上层沉淀的颜色是_,下层沉淀的颜色是_,发生此
3、现象的原因是_。(4)“方案3”中反应的化学方程式为_。(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀,其原因是_。命题角度2高铁酸盐性质及制备3(2020吉林油田第十一中学高三月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:下列叙述错误的是()A用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水B反应中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4K2FeO44(2020湖北月考)高铁酸盐在污水处理、水体消毒等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小
4、组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题:已知K2FeO4的部分性质如下:溶解性溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物稳定性温度为05 或强碱性溶液中能稳定存在;酸性或中性溶液中放出O2(1)仪器a的名称是_。(2)装置乙可选用下列_(填字母)。(3)连接好装置乙后,需对装置气密性进行检查,写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象:_。(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,写出装置甲中发生反应的离子方程式_。(5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是_,该装置中以1 mol FeCl3为原料,完全转化为K2FeO4需要消耗KOH_g。(6)装置丁的作用是_。答案精析1(1)(2
5、)稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O22(1)NaHCO3溶液吸收H2S气体,防止污染空气(2)加热可破坏NaOH固体表面Fe(OH)2沉淀的包裹,使反应继续进行(3)灰绿色白色上层沉淀吸收水中溶解的O2转化为灰绿色的胶状物,达到保护下层白色Fe(OH)2沉淀的目的(4)2Na2H2OFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4H2(5)金属钠在液体石蜡中慢慢下沉,一旦与FeSO4溶液接触,就放出大量气泡,随后迅速上浮,脱离溶液进入石蜡层,导致钠与硫酸亚铁溶液间断性接触3D4(1)三颈烧瓶(2)d(3)关闭分液漏斗活塞,打开止水夹1、2、3,向丁中烧杯加水至没过球形干燥管,用酒精灯微热甲中圆底烧瓶,若观察到丁中产生气泡,移去酒精灯后,丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱,则说明装置气密性良好(4)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(5)防止产物K2FeO4分解448(6)吸收尾气,防止污染环境