1、微题型23 氢氧化亚铁、高铁酸钾制备实验探究命题角度1氢氧化亚铁制备实验探究1(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。2某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。方案1：实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶
2、液；实验装置如图所示。方案2：取一支试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2 mL新制的FeSO4溶液；将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。方案3：先在试管中滴入23 mL液体石蜡；用胶头滴管小心往试管底部注入45 mL新制的FeSO4溶液；再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。回答下列问题：(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是_，NaOH溶液的作用是_。(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是_。(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是_，下层沉淀的颜色是_，发生此
3、现象的原因是_。(4)“方案3”中反应的化学方程式为_。(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_。命题角度2高铁酸盐性质及制备3(2020吉林油田第十一中学高三月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是()A用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B反应中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32D该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO44(2020湖北月考)高铁酸盐在污水处理、水体消毒等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小
4、组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题：已知K2FeO4的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为05 或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2(1)仪器a的名称是_。(2)装置乙可选用下列_(填字母)。(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_。(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生反应的离子方程式_。(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是_，该装置中以1 mol FeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH_g。(6)装置丁的作用是_。答案精析1(1)(2
5、)稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O22(1)NaHCO3溶液吸收H2S气体，防止污染空气(2)加热可破坏NaOH固体表面Fe(OH)2沉淀的包裹，使反应继续进行(3)灰绿色白色上层沉淀吸收水中溶解的O2转化为灰绿色的胶状物，达到保护下层白色Fe(OH)2沉淀的目的(4)2Na2H2OFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4H2(5)金属钠在液体石蜡中慢慢下沉，一旦与FeSO4溶液接触，就放出大量气泡，随后迅速上浮，脱离溶液进入石蜡层，导致钠与硫酸亚铁溶液间断性接触3D4(1)三颈烧瓶(2)d(3)关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1、2、3，向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好(4)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(5)防止产物K2FeO4分解448(6)吸收尾气，防止污染环境
