1、物质在水溶液中的行为离子平衡第五讲 酸碱中和滴定北京四中：田军一、中和滴定的原理：离子方程式： 若是一元酸和一元碱反应 思考：应测得哪些数据才能求出c待？【问题】 如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？【问题】如何判断中和反应恰好完成？例题：某同学用0.1mol/L的盐酸滴定25mL 0.1mol/L的NaOH溶液，若到达滴定终点（pH=7）后，他又多加入了一滴盐酸（一滴是0.05mL）,估算此时溶液的pH。少加一滴又如何呢？二、仪器和试剂：1、仪器： 2、试剂： 三、滴定前的准备工作：1、查漏：2、洗涤： 3、装液： 四、滴定过程及终点判断：1、滴液： 2、滴定
2、终点的判断： 五、滴定操作心得与误差讨论：1、操作带来的误差均体现在 上。 2、中和滴定过程中，容易产生误差的方面是： 3、具体分析如下：滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶。 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中，滴定管漏液。例题1、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对c(碱)有何影响？(偏大、偏小和无影响)A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ，B、振荡时液体飞溅出来 ，C、开始读标准酸时用仰视 ，D、终点读标准酸时用俯视 ，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。
