1、汪清六中2011届高考第四次月考化学试卷 2010.12 姓名 班级 一、选择题（每小题2分，共56分）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒5下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来
2、源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )A都是常用的干燥剂高考资源网B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭K.Com8在实验室中，通常将少量的金属钠保存在（ ）A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中时间碘化氢的量T2T19（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)
3、2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H010下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)211. 已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H=4836 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（g） H=2418 kJ/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（l） H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 （ ） A4386 kJ/mol B
4、2418 kJ/mol C2858 kJ/mol D无法确定12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ131g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的
5、热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3kJmol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJmol1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol114. 在20时某化学反应的速率为0.15 molL-1s-1，若温度每升高5，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 molL-1s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）A. 30 B. 35 C. 40 D. 45
6、15. （2008山东理综，14）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H216患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素17下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（ ）A对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量：Na2
7、CO3NaHCO318下列物质与其用途相符合的是（ ）N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 高考资源网Al2O3耐火材料 NaClO消毒剂A B C D全部192002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是（ ）A它是一种新元素 BFe与Fe互为同素异形体C它是一种新核素 D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe20下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）A同质量的C2H4和CO B同体积、同密度的C2H4和C3H6C同温度、同体积的H2和N2 D同温度、同压强、同体积的N2O和CO221某合作学习小
8、组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB C D22在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是（ ）A铝元素位于第3纵行B过渡元素在周期表中占10个纵行C第17纵行所有元素的化合价都有+7价D第16纵行元素都是非金属元素23有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： H3XO4H3YO4H3ZO4。下列推断正确的是（
9、 ） A元素的非金属性：XYZB原子序数：XYZC气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3 D气态氢化物的还原性：XH3YH3(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大25在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1 molL-1 Ca2的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe2、NO3、SO4226下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2O B BF3 C PCl3 D PCl527.反应2X(g)+Y(g)
10、2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是( )A.T1T2，P1P2B.T1T2，P1P2C.T1T2，P1P2D.T1T2，P1P228. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加C的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大二、填空题（44分）29. (5分)A和B反应生成C，假定反应由A、B开始
11、，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率v(A)=_，v(B)=_，v (C)=_。该反应的化学反应方程式为：_。30(5分)有X、Y、Z三种元素：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；(5)Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其
12、元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。31（7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。32（5分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lm
13、ol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)， 33（6
14、分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y的原子结构示意图是 ；Z元素单质常温时的颜色 。 （2）写出工业上制XZ3的化学反应方程式 。 （3）写出X元素最高价含氧酸酸的化学式 。 （4）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。34（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化
15、合物C是一种形成酸雨的大气污染物。K.Com请填空：（1）H的名称是 。（2）E的两种用途是 、 。（3）反应的化学方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。35.(07年宁夏理综27)(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；(3)该反应的平衡常数表达式为K ；(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)18molL1min1， 则N2消耗速速率为v(N2) molL1min1。
