1、认识化学反应的两个新维度化学反应速率和化学平衡第七讲 提升训练二 等效模型的建立北京四中：田军在425C时，在1L密闭容器中进行的反应H2+I2 2HI达到平衡，分别说明下列示意图所表示的含义，由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？结论（心得体会）同一可逆反应，当外界条件不变时（恒温恒容或恒温恒压），化学平衡状态（终态）只与 有关，而与建立平衡的途径无关。一、等效平衡状态在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的 (体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。xA+y
2、BpC+qD恒温恒容（1）ng0只要通过换算投料量与 相同（元素守恒），则两平衡中各物质的百分含量相同，物质的量也相同。（2） ng=0 只要投料量与 成比例，则两平衡中各物质的百分含量相同，但物质的量也成比例。【思考】压强对平衡影响的实质是什么？相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？结论： 增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度； 减小压强，相当于同时等倍减小了反应物和生成物的浓度；推广： 在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于 。恒温恒压 只要投料量与 成比例，则两平衡中各物质的百分含量相同，但物质的量也成比例。 （也就是相当于：恒温恒容， ng=0 ）说明：
3、 按比例改变A、B或C、D的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。二、等效模型的中间态构建在化学平衡中经常会遇到对已达平衡的某反应继续投入一定量的反应物或生成物，再次达到平衡后求其压强、转化率、浓度等与第一次平衡时的比较。 一般解题思路是在这两次反应中建立一个中间状态，此中间状态和第一次反应达到的平衡为等效平衡，和第二次反应之间有明确的移动关系和相关量的变化，可通过中间状态的移动来判断改变条件后的移动方向和相关量的变化。练一练恒温下1 L密闭容器中，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应起始时投入0.020 mol PCl5，恒容达到平衡时，PCl5的分解率为50。恒压再充入0.020 mol PCl5；恒容再加入0.020 mol PCl5：讨论再次平衡时各物质浓度如何变化？
