1、课时作业8 溶液的配制和分析时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是()A使用容量瓶前检查它是否漏液B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用滴管加蒸馏水到刻度线D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次C解析：使用容量瓶前必须检查其是否漏液，选项 A 正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，因为配制溶液过程中需加水，所以不需要干燥，选项 B 正确；容量瓶不能用来溶解固体溶质，选项 C
2、不正确；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，选项 D 正确。2下列溶液中，物质的量浓度为 1 molL1 的是()A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K 2 mol 的 K2SO4 溶液B解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D 三项溶液的体积不能确定；B 项中SO3 溶于水生成 H2SO4 恰好为 1 mol，溶液的体积为 1 L，故c(H2SO4)
3、1 molL1。3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于 0.3 mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确的是()A1 L 溶液中含有 0.6NA个钾离子B1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NAC2 L 溶液中钾离子浓度为 1.2 mol/LD2 L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个C解析：C 项，2 L 溶液中钾离子浓度为 0.6 mol/L，错误。4下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na和 SO24 的总物质的量为 0.9 molB当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当 22.
4、4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO24的物质的量相等，则 K和 Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1D解析：A 项中，没有指明溶液的体积，故溶液中 Na和 SO24的总物质的量不一定等于 0.9 mol。B 项中，虽然强调了氨水的体积为 1 L，而不是溶剂为 1 L，但是没有指明 22.4 L 的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物
5、质的量不一定是 1 mol，制成 1 L溶液时，浓度也不一定是 1 molL1。C 项中，当 Na与 SO24 的物质的量浓度相等时，根据化学式中 K与 SO24，Na与 Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21。D项中，对于10 时0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液，蒸发水分后，必析出 KCl 晶体，温度恢复到 10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D 项正确。5在 0.5 L 由 KCl、MgCl2、Mg(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.1 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(NO3)0.2 mol/L，则往混合溶液中滴加足量的 AgNO3 后产生的沉淀的物质的
6、量为()A0.15 mol B0.20 molC0.25 mol D0.40 molB解析：根据电荷守恒：c(K)2c(Mg2)c(NO3)c(Cl)，可得 c(Cl)0.4 mol/L，n(Cl)0.4 mol/L0.5 L0.20 mol，由反应 AgCl=AgCl，可得产生氯化银沉淀的物质的量为0.20 mol，故选 B。6已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL，密度为 gcm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中所含 NaCl 的质量为 m g。下列选项正确的是()A该温度下 NaCl 的溶解度 S w1w gB溶液中溶质的物质的量浓度 c(NaCl)m58.5 V
7、 molL1C溶液中溶质的物质的量浓度 c(NaCl)1 000w58.5 molL1D溶液中溶质的质量分数 w 58.5c1 000%C解析：A 项，饱和溶液中 100 gS(1w)w，即 S100w1wg，错误；B 项，c(NaCl)m g58.5 gmol1V103 L 1 000m58.5 V molL1，错误；C 项，c(NaCl)1 000w58.5 molL1，正确；D 项，由 c1 000wM，则 w58.5 c1 000，错误。7某同学用 Na2CO3 配制 0.10 mol/L Na2CO3 溶液的过程如图所示，其中错误的操作有()ABCDC解析：称量 Na2CO3 固体时
8、，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误。8使用胆矾(CuSO45H2O)配制 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶解在 1 L 水里B称取胆矾 25 g，溶解在 1 L 水里C将 25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LD将 16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 LC解析：胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜,16 g 硫酸铜的物质的量为 16 g160 g/mol0.1 mol，溶于水配成 1 L 溶液，其浓度为 0.1 mol/L,1 L 是指溶液的体积，不是溶剂的体积，
9、A 错误；25 g 胆矾的物质的量为 25 g250 g/mol0.1 mol，溶于水配成 1 L溶液，其浓度为 0.1 mol/L，1 L 是指溶液的体积，不是溶剂的体积，B 错误，C 正确，D 错误。9在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()A未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D溶解搅拌时造成液体溅出B解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，会使溶质减少，浓度偏低，A 错误；用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高，B 正确；定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导
10、致溶质减少，浓度偏低，C 错误；溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D 错误。10用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是()硫酸 化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%DA若需要配制 200 mL 1.00 mol L1 的稀硫酸，通过计算后，用 10 mL 量筒量取 9.20 mL 浓硫酸B浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2 molL1C若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解 析：浓 硫 酸 的 浓 度 是 1 0001.
11、840.9898 mol/L 18.4 mol/L，若需要配制 200 mL 1.00 molL1 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是200118.4 mL10.9 mL，A 错误；浓硫酸与等质量的水混合后冷却，溶液的质量分数变为 49%，密度减小，根据 c1 000wM可知，所得溶液的浓度小于 9.2 molL1，B 错误；定容时加水超过刻度线，需要重新配制，C 错误；向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D 正确。11标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正
12、确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)A解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c1 00017变形可得；C 项，溶质质量溶液质量V22.417V22.4171 000117V17V22 400；D 项，由 c 1 000171 00017V1717V22 4001 000V17V22 400；至于 A 项，变形后为 V22.4171 00011V，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。12实验室中配制 100 mL 1.0 molL1 N
13、a2CO3 溶液时，下列操作正确的是()A称取 10.6 g Na2CO3 固体，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g Na2CO3 固体，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3 溶液时，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀D解析：10.6 g Na2CO3 固体应放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入 100 mL 容量瓶中，溶解、冷却后的溶液要用玻璃棒引流转入容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃 23 次，并把洗涤液都转入容量瓶中。溶解及洗涤所用蒸馏水的总体积不能超过 100 mL。加蒸馏水定容后
14、，塞好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。二、非选择题(共 52 分)13(12 分)标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水形成 500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为。(2)向其中加入 g NaOH 才能中和完全。(3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得 NaCl 的物质的量浓度为。(4)再向其中至少加入 mL，密度为 1.7 gcm3，质量分数为 25%的 AgNO3 溶液可使 Cl完全沉淀。1 molL120.01 molL1200解析：(1)标准状况下，11.2 L HCl 的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为0.5 mol0.5 L 1 molL1。(2)中和含
15、 0.5 mol HCl 的盐酸需0.5 mol NaOH，质量为 20.0 g。(3)所得 NaCl 与原 HCl 的物质的量相等，则浓度也相等。(4)至少加入 AgNO3 的物质的量为 0.5 mol，设所需该 AgNO3 溶液的体积为 V L，则 n(AgNO3)1 000VwM1 0001.7V25%1700.5，得 V0.2。14(9 分)常温下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为 250)，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21 g/cm3，求：(1)该 溶 液 中 溶 质 电 离 出 的 阴、阳 离 子 的 总 物 质 的 量为。(2)该溶
16、液中 CuSO4 的物质的量浓度为。(3)取出 20.0 mL 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL。0.1 mol1.5 mol/L30解析：n(CuSO4)12.5 g250 g/mol0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的量为 0.05 mol2 0.1 mol；因为溶液体积 V27.5 g12.5 g1.21 g/cm333 mL，故 c(CuSO4)0.05 mol0.033 L 1.5 mol/L；据稀释规律得 20.0 mL1.5 mol/L1.00 mol/LV，所以 V30 mL。15(15 分)某化学实验小组需用 480 mL
17、0.5 mol/L 的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，需用胆矾的质量为g。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的 5 个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入 20 mL 蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线 12 cm 处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为 (填序号)。62.5(3)上 述 操 作 中，、都 用 到 玻 璃 棒，其 作 用 分 别
18、为。(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是 。在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒搅拌、引流解析：(1)实验室没有 480 mL 的容量瓶，必须用 500 mL 的。需要胆矾的质量为 0.5 L0.5 mol/L 250 g/mol62.5 g。(4)如果所使用的容量瓶刚刚用硫酸铜溶液润洗过，由于有溶质残留，所配硫酸铜溶液的物质的
19、量浓度偏高。16(16 分)实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。(2)本实验用到的玻璃仪器有(至少回答 3 个)。烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、量筒、胶头滴管(3)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。27.410.0(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。没有洗涤烧杯和玻璃棒
20、 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为。(2)该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 250 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管、量筒等。(3)根据天平的称量原理：左盘物质的质量右盘物体的质量游码的读数
21、，所以烧杯的实际质量为 30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积为 240 mL，而容量瓶的规格没有 240 mL，故只能选用 250 mL的容量瓶，则 NaOH 质量 mcVM1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故不选；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选。所以答案选。
