1、第一节 化学反应速率【目标分解】：复述化学反应速率的概念；化学反应速率计算的应用。【学习难点】：化学反应速率的计算。【自主学习】阅读必修2教材47页、选修4教材17页，完成并记忆下列知识点：一、化学反应速率1、涵义：描述 物理量。2、表示方法： 。3、数学表达式： 4、常用单位: 、 【合作学习】：单位之间的如何转化？5、化学反应速率的测量：实验分析（实验一,选修4 第18页）结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。思考感悟各组讨论：有几种方法测定ZnH2SO4 = ZnSO4H2 反应的反应速率？化学反应的速率是通过实验测定的，方法有（了解）1）
2、、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2）、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3）、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【自主学习】二、化学反应速率的简单计算（三段式法）【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 则V（N2
3、）=0.2/22=0.05 mol/（Ls） V（H2）=0.6/22=0.15 mol/（Ls） V（NH3）=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 思考：三个速率的关系？如反应方程式mA+nB=pY+qZ。则 VA：VB：VY：VZ= 。【合作学习】各组讨论1：学习反应速率注意事项有那些？各组讨论2：化学反应速率比较大小时注意事项： 评价练习1、反应4 NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为 ( ) A(NH3)=0. 0100molL-1s-1B (O2)=0.0010m
4、olL-1s-1C(NO)=0.0010molL-1s-1 D (H2O)=0.045molL-1s-12、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为A0.5 mol L-1 min-1 B 1 mol L-1 min-1C2 mol L-1 min-1 D3 mol L-1 min-13、在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行( )A30B40C50D604、某温度时，浓度都是1molL-1的
5、两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是AX2+2Y2=2XY2 B2X2+Y2=2X2YC3X2+Y2=2X3Y DX2+3Y2=2XY37、将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是() 用物质A表示反应的平均速率为0. 3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA B C D8、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如上图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_
