1、专题二化学计量在实验中的应用考纲展示考情汇总备考指导1.理解物质的量的单位摩尔(mol )，摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2020年1月：112019年6月：26，362019年1月：9，24，26，462018年6月：14，29，36，37，402018年1月：24，26本专题侧重于计算，应从微观粒子的组成数量及反应方程式进行相关计算；有关物质的量浓度溶液配制，熟悉流程及正确操作，从错误操作对n或V的影响角度分析误差。物质的量的单位摩尔基础知识填充1质量守恒定律在化学反应中，参加反应的各物
2、质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。2物质的量的概念用0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他粒子集合体所含粒子数多少的物理量，符号为n。单位：摩尔，简称摩，符号：mol。3阿伏加德罗常数概念：1 mol任何粒子的粒子数或0.012 kg 12C所含的碳原子数，符号为NA，近似值为6.021023。4摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位为g/mol(或gmol1)，符号为M。5气体摩尔体积(1)概念：在一定的温度和压强下
3、，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm，单位：L/mol(或Lmol1)。标准状况下Vm22.4_L/mol。学考真题对练1(20201月广东学考)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗，用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A28 g N2含有的分子数为2NAB1 mol Na含有的电子数为NAC标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子为2NAD1 L 2 molL1 KCl溶液中含有的离子数为2NAC2(20191月广东学考)关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是()A质量为44 gBCO2物质的量为1 molC含有1 mol氧原子DCO2分
4、子数为3.011021C3(20191月广东学考)某医用氧气瓶中储有0.5 mol氧气，该氧气在标准状况下的体积为()A0.5 LB11.2 LC22.4 L D44.8 LB4(2017广东学业水平考试)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol 乳酸分子中含有()A3 mol氧原子B12 mol氢原子C6.021023个O3D6.021023个乳酸分子B2 mol乳酸分子中含6 mol氧原子，12 mol氢原子，1.21024个乳酸分子，但无O3。5(20186月广东学考)水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的
5、量为()A0.1 mol B0.2 molC0.4 mol D2.0 molB6.4 mg/L(6.4 mg1 000 mg/g)/(1 L1 000 L/m3)6.4 g/m3，n(O2)6.4 g32 g/mol0.2 mol。6(20181月广东学考)甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1 mol甘氨酸分子中含有()A1 mol氮原子 B10 mol氢原子C6.021023个氧原子 D6.021023个碳原子A7(20186月广东学考)标准状况下，22.4 L CO2气体中 ()A含有1 mol O2B碳元素的质量为6 gCCO2分子数约为3.011023DCO2的物质的量为1 m
6、olD标准状况下，22.4 L CO2气体的物质的量为1 mol，CO2分子数约为6.021023，碳元素的质量为12 g，不含有O2。1.质量守恒不仅可指反应前后各物质总质量不变，还可以指反应前后原子守恒。2使用“22.4 Lmol1”的两个要求(1)在标准状况下。(2)给出的物质在标准状况下为气体，如水、酒精等为液体的物质不可使用。最新模拟快练1用 molL1作为单位的物理量是()A气体摩尔体积 B物质的量浓度C摩尔质量 D摩尔B2水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为 ()A16 B18C20 D22B3(2019东厦中学第二次考试)标准状况下的1 mol H2的体积约为()A1
7、1.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 LB标准状况下，V(H2)1 mol22.4 Lmol122.4 L。42 mol Mg的质量是()A13 g B26 gC27 g D48 gD根据mnM可知2 mol镁的质量2 mol24 g/mol48 g，答案选D。5(2018广州市南沙区第一中学期中)下列说法正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCl2的摩尔质量是71 g/molC标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 molD1 mol H2的质量是1 gB摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；Cl2的相对分子质量是71，
8、因此摩尔质量是71 g/mol，B正确；标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，C错误；1 mol H2的质量是1 mol2 g/mol2 g，D错误。6(2019广东省学业水平预测一)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A24 g Mg变为Mg2时失去的电子数为2NAB1 mol OH中含有的电子数为9NAC常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAAB项，1 mol OH中含有的电子数为10NA；C项，常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数少于NA，温度升高气体体积
9、膨胀；D项，1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的个数无法计算，因没有提供体积。物质的量浓度基础知识填充1物质的量浓度概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量；符号c，单位mol/L(或molL1)。2主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。(2)容量瓶3实验操作配制100 mL 1.00 mol/L NaOH溶液。学考真题对练1(20196月广东学考)现有2 L 1 molL1的NaOH溶液，下列说法正确的是()A溶液pH7B溶质的质量为40 gC溶液中Na的数目为6.021023DOH的浓度为2 molL1ANaOH是碱，溶液pH7。2(201
10、86月广东学考)常温下，2 L 0.5 molL1的KNO3溶液含有()A0.5 mol的KB3.0 mol的O2C1.0 mol的NO D1.0 mol的OHCn(K)n(NO)2 L0.5 molL11.0 mol，A错，C对；KNO3溶液中基本不含有O2、OH，B、D错。3(20181月广东学考)20 时，NaCl溶解度为36 g，在该温度下将46 g NaCl加入到100 g水中，充分搅拌、混合、过滤。下列说法正确的是()A过滤后得到饱和溶液B所得溶液的质量分数为46%C水中溶解了46 g NaClD未溶解的NaCl的质量为36 gA4(2017广东学业水平考试)0.20 molL1的
11、H2SO4溶液中，H的物质的量浓度为()A0.10 molL1 B0.20 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1C5(20186月广东学考)50 g某物质在80 时完全溶解在100 g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则()A.该物质的溶解度为50 gB20 时，溶液质量为150 gC40 时，溶液中溶质的质量为15 gD在060 范围内的溶液均为饱和溶液DA项未指明具体温度，错；20 时，溶液质量为50 g100 g25 g125 g，B错；40 时溶液中溶质的质量为50 g15 g35 g，C错；060 范围内都有固体析出，均为饱和溶液，D对
12、。6(2016广东学业水平考试)在2 L 0.1 molL1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是()ACl物质的量为0.1 mol BCl物质的量浓度为0.2 molL1CBa2物质的量为0.1 molDBa2物质的量浓度为0.2 molL1B7(20191月广东学考)20 时，NaCl的溶解度为36 g，在该温度下将26 g NaCl加入50 g水中，充分搅拌、静置。下列说法正确的是()A溶液的质量为76 gB溶液中溶质的质量为26 gC所得溶液为饱和溶液D未能溶解的NaCl的质量为10 gC根据溶解度可知，能溶解18 g食盐，即达到饱和状态。利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量，选用
13、的仪器为托盘天平，而用浓溶液配制稀溶液时，应量取浓溶液的体积，选用的仪器为量筒，二者稍有不同。最新模拟快练1(2019潮安区颜锡祺中学)影响KCl在水中的溶解度的因素是()A水的温度 B搅拌的速率C水的体积 DKCl颗粒的大小A2(2019广东省江门市第二中学下学期第二次月考)配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒，250 mL容量瓶，托盘天平和砝码，500 mL 容量瓶，烧杯，玻璃棒，漏斗，药匙，胶头滴管，250 mL的烧瓶，需要用到的仪器正确的是()A BC DC3(2019广东省学业水平预测一)下列溶液中的Cl浓度与150 mL 2 molL1 MgCl2
14、溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 2 molL1 NaCl溶液B150 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D150 mL 2 molL1 AlCl3溶液B150 mL 2 molL1 NaCl溶液中c(Cl)2 molL1，A不符合题意；150 mL 2 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)2 molL124 molL1，B符合题意；150 mL 2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1，C不符合题意；150 mL 2 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)2 molL136 molL1，D不符合题意。4(2019广东省佛山市
15、第一中学上学期第一次段考)欲配制100 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液，需量取0.2 molL1 KMnO4溶液的体积是()A25 mL B50 mLC75 mL D100 mLB设需0.2 molL1 KMnO4溶液的体积是V mL。则0.2 molL1V103 L0.1 molL1100103 L，V50 mL，故B正确。5(2018佛山一中期末)用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是()A用粗盐代替NaCl固体B定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水B以物质的量为中心的
16、化学计算基础知识填充)学考真题对练1(20196月广东学考)室温常压下，将9.0 g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0 g水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是()选项溶质的质量分数/%溶质的物质的量浓度/(molL1)A4.11.0B180.05C9.05.0D8.30.5D溶质的质量分数100%8.3%，溶质的物质的量浓度 molL10.5 molL1。2(2015广东学业水平考试)Na2O2可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na2O2中氧原子的数目为()A3.011023 B6.021023C9.031023 D1.2041024B0.5 mol Na2O2
17、中氧原子物质的量为0.5 mol2 1 mol，则氧原子的数目为1 mol6.021023 mol16.021023。3(2016广东学业水平考试)火药是中国古代四大发明之一，由硫黄、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S2KNO33C=N23CO2X(已配平)，则物质X是()AK2S BSO2CH2S DSO3A4(2017广东学业水平考试)我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有1.00103 mol咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，则其中咖啡因的质量为()A194 g B19.4 gC1.94 g D0.194 gD5(2015广东学业水平考试)100 mL 2.0
18、 molL1的盐酸中Cl的物质的量为()A2.0 mol B0.20 molC1.0 mol D0.10 molBn(HCl)0.1 L2.0 molL10.2 mol，则n(Cl)0.20 mol。1.建立“以物质的量为桥梁”的化学计算思想，这是分析和求解各类计算题的最佳思路，即ncV(溶液)。2在将物质的量应用于粒子数目的计算时，要特别注意两点：弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；粒子所包含的种类和数目，如1个H2O中含有2个H、1个O、10个电子和10个质子，则1 mol H2O中就含有2 mol H、1 mol O、10 mol电子和10 mol质子。最
19、新模拟快练1下列能准确表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属铝含有的电子数为3NAB标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为NAC标准状况下，0.5 mol H2所含有的原子数为NAD1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H为NAC1 mol铝原子中含有13 mol电子，不能准确表示阿伏加德罗常数数值，A错误；标准状况下乙醇不是气体，22.4 L乙醇的物质的量不是1 mol，不能准确表示阿伏加德罗常数数值，B错误；标准状况下，0.5 mol H2所含有的氢原子是1 mol，原子数为NA，能准确表示阿伏加德罗常数数值，C正确；1 L 1 molL1硫酸溶液中含有1 mol硫酸，1 m
20、ol 硫酸在溶液中电离出2 mol氢离子，不能准确表示阿伏加德罗常数数值，D错误。2关于2 mol 氨气的说法正确的是()A摩尔质量为17 g ，含N原子数为26.021023B溶于1 L水后，溶液中氨水的浓度为2 molL1C标准状况下的体积为44.8 L，含6 mol氢原子 D含有6.021023个NH3分子，含原子总数是86.021023C3BaSO4在医疗上可做消化系统造影剂，2 mol BaSO4含有的硫原子个数为()A2 B26.021023C6 D66.021023B根据NnNA，2 mol BaSO4含有的硫原子个数为26.021023，选B。4NaOHHCl=NaClH2O，
21、则10 g NaOH完全反应所生成的水的质量为()A.4 g B4.5 gC5 g D5.5 gB5(2018揭阳三中模拟)在0.5 mol Na2SO4中含有Na的数目是()A3.011023 B6.021023C0.5 D1B6(2019广东省梅州市华侨中学模拟一)反应AB=CD，8 g A和12 g B恰好完全反应，生成C和9 g D，则生成C的质量为()A9 g B10 gC11 g D12 gC由质量守恒，得：8 g12 gm(C)9 g，故m(C)11 g。 一、单项选择题1(2019澄海东里中学期末)物质的量的单位是()AmolBgmol1CmolL1 DmolL1s1A物质的量
22、的单位是mol，答案选A。2下列常用仪器中，过滤操作中必须用到的是()ABCDC32 mol Al的质量是()A13 g B26 gC27 g D54 gD4(2019广东省佛山市第一中学上学期第一次段考)标准状况下，64 g O2所占体积约为()A44.8 L B22.4 LC11.2 L D5.6 LA标准状况下，64 g O2的物质的量是64 g32 gmol12 mol，所占体积约为2 mol22.4 Lmol144.8 L，答案选A。5(2019广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)CaCO3的摩尔质量为100 gmol1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏
23、水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2的物质的量浓度为()A5.0 molL1 B0.10 molL1C1.0 molL1 D0.50 molL1Dn(CaCO3)5.0 g100 gmol10.05 mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，根据钙原子守恒得n(CaCO3)n(Ca2)0.05 mol，钙离子的物质的量浓度cnV0.05 mol0.1 L0.50 molL1。6标准状况下，1 mol H2的体积约为()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 LB72 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液，该 NaOH 溶液的
24、物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.04 mol/LC1 mol/L D2 mol/LA8标准状况下，32 g CH4所占体积约为()A44.8 L B22.4 LC11.2 L D5.6 LA标准状况下，32 g CH4的物质的量是32 g16 g/mol2 mol，所占体积约为2 mol22.4 L/mol44.8 L，答案选A。9(2018广东省深圳市高级中学学业水平测试)标准状况下，22.4 L CH4气体中含有的分子数为()A6.021023 B44.8C3.011023 D22.4A标准状况下，22.4 L CH4气体的物质的量是22.4 L22.4 L/mol1 mol
25、，其中含有的分子数为6.021023，A正确。10已知NaNO2的化学式量为69，则500 mL 1.0 molL1NaNO2溶液含有溶质质量为()A13.8 g B69 gC34.5 g D138 gC11下列有关1 mol NaOH的说法中，正确的是()ANaOH的摩尔质量为40 gB1 mol NaOH 的质量为40 g/molC标准状况下，1 mol NaOH 所占的体积为22.4 LD将1 mol NaOH溶于水配成100 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/LD12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16 g氧气含有0.5NA个氧原子B22.4 L氧气
26、含有NA个氧分子C标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子DNA个氮分子的质量为28 gD13下列各组物质中，所含氯原子(包含氯离子)个数最多的是()A448 mL(标准状况)Cl2B0.5 mol HClC13.35 g AlCl3D1 L 0.5 mol/L MgCl2溶液D14与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为()A44 g B22 gC18 g D9 gD150.1 mol KAl(SO4)212H2O含有结晶水的质量为()A16 g B11.8 gC21.6 g D12 gC16下列说法中，正确的是()A44 g CO2的体积是22.4 LBNH3的摩尔质量是17 g/
27、molC100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol ClD标准状况下，11.2 L H2O中含有3.011023个水分子B17精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中DA项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。18
28、实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 gC没有950 mL的容量瓶，只能选1 000 mL的容量瓶，含NaCl 2 mol，质量为117 g。19(2018广东省惠东中学5月学业水平模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NAB24 g Mg变为Mg2时失去的电子数为2NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数
29、为2NAD1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAA20下列实验操作中，不正确的是()A用四氯化碳萃取碘水中的碘B蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解D21如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()A B C DC22(2019广东省学业水平预测一)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压
30、强、同体积的N2O和CO2A同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由nm/M可知，二者的物质的量相等，根据NnNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，A符合题意；同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，C不符合题意；同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，
31、D不符合题意。 23有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1D24下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积一定是22.4 LB同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同C在标准状况下，体积为22.4 L的任何物质都是1 molD在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LB气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关，A错误；气体摩尔体积概念的适用范围是气体，C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4 L/mol，D错误。25实验室里需要480
32、mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D所需CuSO4或胆矾的质量应按500 mL的溶液来求，即n0.05 mol，若用硫酸铜，其质量为160 gmol10.05 mol8.0 g，若用胆矾配制，其质量为250 gmol10.05 mol12.5 g，最后所配溶液的体积为500 mL。二、非选择题26“84消毒液”在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。已知某“84消毒液”瓶体
33、部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍后作用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3(1)该“84消毒液”中有效成分的物质的量浓度约为_molL1(保留一位小数)。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO)约为_molL1。(3)该同学欲用NaClO固体配制500 mL 4 molL1的NaClO消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g。配制过程中，定容的操作方法为_。配制过程中，下列操作对所配NaClO消毒液的物质的量浓度有何影响？(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。A用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈：_；B定容时仰视容量瓶的刻度线：_；C转移时有溶液溅出：_。答案(1)4.0(2)0.04(3)149将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，直到液面距离容量瓶的刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切偏大偏小偏小
