1、物质结构与性质分子晶体与原子晶体北京四中：王耀一、 晶体与非晶体3、晶体的特点和性质（1） 晶体有自范性（几何外形和内部质点排列的高度有序性，非晶体没有） （2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定的熔点）4、晶体与非晶体的本质区别在于构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列5、晶体形成的途径： 熔融态物质凝固.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).溶质从溶液中析出.6.如何鉴别晶体和非晶体?（1）性质差异如外形、硬度、熔点、折光率（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。小练习 1、下列关于晶体与非晶体的说法正确
2、的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是 . A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验3. 晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在硬度 导热性 导电性 光学性质 A. B. C. D.二晶胞1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞 晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻， 然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。晶胞一般是平行六面体，整块
3、晶体可看作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列）思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？4、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为AAB BA2B CAB3 DA2B35、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角XYX的角度为：A. 90 B. 60 B. C. 120 D. 109286、报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，
4、6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B27、题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( ) ATiC BTi4C4 CTi14C13 DTi13C14关于分子晶体与原子晶体一、分子晶体 1、 分子晶体。如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引。 *构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键2、分子晶体的一般宏观性质 较低的熔沸点 较小
5、的硬度 固态或熔融状态下都不导电 分子晶体的溶解性与溶质和溶剂的 分子的极性相关 相似相溶构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用 是分子间作用力或氢键决定晶体物理性质的因素：构成晶体微粒之间的结合力结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大3、典型的分子晶体： （1）所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等（2）部分非金属单质: X2、O2、H2、S8、 P4、 C60 等（3）部分非金属氧化物: CO2、 SO2、 NO2、P4O6、 P4O10等（4）几乎所有的酸： H2SO4、HNO3、H3PO4等（5）绝大多数有机物的晶体： 乙醇、乙酸、蔗糖等4.晶体分子结构
6、特征（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2）（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）8下列物质的液体中，不存在分子是 A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳9干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A分子内共价键 B分子间作用力C分子间距离 D分子间的氢键10、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是属于共价化合物； 属于离子化合物；属于非电解质； 属于弱电解质。A B C D二、原子晶体1、定义： 2、构成微粒：原子 3、微粒之间的作用：共价键 4、气化或熔化时破坏的作用：共价键 5、一般宏观性质： 熔沸点高，硬度大， 难溶于一般溶剂。6、常见原子晶体例举：（1）某些非金属单质 硼、硅、锗、金刚石等（2）某些非金属化合物 SiC、BN等（3）某些氧化物 SiO2等CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶 体。
