1、第I卷 选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。以下各题中只有个选项是最符合题目要求的。1. 已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是（ ）A.实现该变化的只能是升高温度 B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多2. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A.原电池中失去电子的电极为阴极 B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A. 水中钢闸门连接电源的负极 B. 金属护栏表面
2、涂漆C. 汽水底盘喷涂高分子膜 D. 地下管道连接镁块4. 下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（ ）A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成5. 下列叙述正确的是（ ）A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的
3、NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，H0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw不变，pH不变7. 铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（ ）电子流动方向从Zn灯泡Cu盐桥；Zn电极的质量减轻，Cu电极的质量蛍增重；盐桥中的K+移向CuSO4溶液；将锌片沒入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+=Zn2
4、+Cu；Zn电极失电子发生还原反应A. B. C. D. 8. 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) HB.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：= C.与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：c(I-)D.25时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱16. 室温下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示。下列说法正确的是（ ）A.a 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问C.b点所示溶液中
5、c(A-)c(HA)D.pH=7时，c(Na+)-=c(A-)+c(HA)17. 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）A. FeCl2溶液与K3液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B. 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C. 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀18.定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为l.010-13C.该温度下，加入FeCl
6、3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19. 等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液：CH3 COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，己知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（v） 随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是( )A.物质酸性的比较CH3COOHHSCNH2CO3B.反应结束后所得两溶液中，c (CH3COC- ) c (SCN-)C.上述三种溶液中由水电离的c (OH-)大小： NaHCO3CH3COOHHSCND. CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.
7、10mol/L20. 25时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)cCH3COO-)B.0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH7)： c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱
8、酸）：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)第II卷 非选择题本卷为综合题，共6题，共60分。21. (4分) (1）2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)反应过程的能虽变化如阁所示。己知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 H= -99kJ / mol.请回答下列问题： E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”）影构。 图中H =_kJ/mol。(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25、101kPa下测得）写出该反应的热化学方程式：_。若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)
9、 +1/2O2(g) = H2O(l)的H =_kJ/mol。22. (9分)现有反应：mA (g) +nB (g) pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p (填“”、 “=” 、“”）。（2）减压时，A的质量分数_.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色
10、_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。23. (14分）（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，.A.NH4C1 B.NH4HCO3 C. NH4HSO4 D.(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。 NH4+离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是_(用对应的字母填写）。(2)25。向50 mL 0.018 molL-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l.0l0-10，忽略溶液的体积变化，请
11、计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_。完全沉淀后，溶液的pH=_。(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =_。24.(14分）下图是一个化学过程的示意图。(1) 通入O2的电极名称_、C(Pt)电极的名称是_。(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是_。(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是_。(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应
12、为_，阴极的电极反应为_。在_(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。(5) 乙池中反应的化学方程式为_。(6) 当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=_。(25，假设电解前后溶液的体积无变化）。25. (13分）（1）常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-10mol/L，该溶液可以是_。（填选项）A.pH=4的CH3COOH B.pH=10的NaOH C.pH=9的 Na2CO3D.pH=2的 H2SO4 E.pH=4的 NH4C1（2）在100时，将 l00mL 0.
13、lmol/L 的稀H2SO4溶液与 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_。(混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10-12)。(3)常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a_b (填“”或“=”）。(4)常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示：_。把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(6)25，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加
14、入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_mol/L。 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。26. (6分）测血钙的含量时，进行如下实验：可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。将得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化产物为CO2，还原产物为Mn2+。终点时用去20mL l.0l0-4 mo
15、l./L的KMnO4溶液。(1) 写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_。(2) 判断滴定终点的方法是_。(3)步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4) 计算:血液中含钙离子的浓度为_mol/L。110:DBADC BCDDA 1120:BCBDD CCCCC21. (4分) (1 )无：-198 kJ/mol；(2) H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)H =241.8kJ/mol；-286.8；22.(9分）（1）放热； ；（2）增大 （3）增大；减小；（4）减小； （5）不变；
16、（6）变深、变浅。23.(14分)（1）BADC；DCAB；C DAc(A-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)；0.08。24.(14分)（1）正极；阳极（2）O2+2H2O+4e-=4OH-（3）CH3OH + 8OH-6e-=CO32-+6H2O（4）阳极：2Cl- -2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2；阴极区（5）2H2O+4AgNO34Ag+O2+4HNO3(6)280；13。25.（13分）（1）AB；（2）11；（3）c(Cl-)c(OH-)c(H+)；（5）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Al2O3；（6）0.043；5。26.（6分）（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+l0CO2+8H2O（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（3）偏大；（4）2.510-3
