1、题组二溶液中的粒子平衡解题指导1电离平衡移动分析中的注意事项(1)电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度不一定都减小。(3)由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液不一定呈碱性。(4)弱电解质溶液加水稀释的过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数或者是它们的变形。2水溶液中离子浓度大小比较的常见错误(1)不能正确确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度大小。(2)忽视电离和水解的相对强弱。(3)忽视溶液中的反应对离子浓度的影响。(4)不会运用三个守恒等式分析某个等式是否正确。
2、(5)列电荷守恒关系时，没有乘以离子所带的电荷数。挑战满分(限时20分钟)1若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是()Ac(NH)Bc(OH)/c(H)CKwDKb(NH3H2O)2下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低3已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25)8.0101
3、62.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，下列说法错误的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C该溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2)增大4(2015嘉兴一模)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10molL1的NaOH溶液或0.10molL1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是()A由图可知曲线c
4、为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%5常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHBc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D由a点到b点的过程中，溶液中减小6(2015杭州联考)常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种
5、浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示已知Ca3(PO4)2难溶于水。下列有关说法不正确的是()AH3PO4的Ka31012.2，HPO的水解平衡常数为106.8BNa2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5左右DpH13时，溶液中各微粒浓度大小关系为c(Na)c(HPO)c(PO)c(OH)c(H)7(2015浙江理综，12)40，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(
6、NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成答案精析题组二挑战满分1B氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，通入HCl后消耗OH，平衡右移，c(NH)增大，c(OH)减小，c(H)增大，Kw、Kb(NH3H2O)均不变。2AB项中c(Cl)c(NH)；C项中CH3COOH消耗NaOH的量多；D项中c(OH)增大。3C加入H2O2将Fe2氧化为Fe3，加CuO消耗H，促进Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，B正确；由Fe3、Fe2、Cu2水解，比例应大于54，C错误；D项发生沉淀转化，c(
7、Cu2)增大，正确。4D由图像可知加入NaOH或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH值，不能确定浓度大小，故B错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；开始时醋酸溶液pH3，c(H)103molL1，滴定终点时消耗NaOH的体积为15mL，则有c(HAc)0.025L0.10molL10.015L，c(HAc)0.06molL1，醋酸电离度为100%1.67%，故D正确。5B由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A错；
8、由于c点pH7，依据电荷守恒得关系式：c(Na)c(Cl)c(ClO)，因Cl2H2OHClHClO，所以c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO)，B正确；C项，a点通入SO2时，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，酸性增强，漂白性减弱；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。6D分析图像知pH12.2时，PO、HPO的分布分数相等，即c(PO)c(HPO)，则H3PO4的Ka3c(H)c(PO)/c(HPO)1012.2，分析图知pH7.2时，H2PO、HPO的分布分数相等，即c(H2PO)c(HPO)，HPO的水解平衡常数c(OH)c(H
9、2PO)/c(HPO)106.8，A正确；HPOHPO，加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3(PO4)2沉淀，平衡正向移动，溶液显酸性，B正确；pH应控制在45.5左右，H2PO的分布分数是1，故获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5左右，C正确；分析图知，pH13时，HPO的分布分数比PO小，则c(PO)c(HPO)，D错误。7CA项，从题中所给的图中可知，当pH9.0时，离子浓度的大小关系为c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨水体系中存在平衡：NH3H2ONHOH，Kc(OH)c(NH)/c(NH3H2O)，得K/c(NH)，随着CO2的通入平衡正向移动，c(NH)增大，温度不变，K不变，则K/c(NH)不断减小，故不断减小，错误；D项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。
