1、学案6反应热与盖斯定律应用高考关键词1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律，焓变(H)的计算、比较。核心考点回扣1有下列变化：H2在Cl2中燃烧；碳酸钙分解；铝热反应；酸碱中和反应；缓慢氧化；Na2CO3水解；NaOH固体溶于水；铁和稀硫酸反应；Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应；工业合成氨(1)属于放热反应的有_，这些反应的进行，实现了_能向_能的转变。(2)属于吸热反应的有_，这些反应的进行，实现了_能向_能的转变。2依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O
2、2反应的热化学方程式为_。(2)18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(4)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)物理变化过程中，也可能有热量的
3、变化()(4)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6)催化剂能改变反应的焓变()(7)已知S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23kJmol1，则S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJmol1()(8)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()高考题型1能量转化及反应热的含义1(高考选项组合题)下列有关能量转化及能源利用的叙述正确的是_。在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能(2015江苏，4D)物质内
4、部储存的能量决定了化学反应的热效应(2015上海，15D)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(2014浙江理综，7A)可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底(2014天津理综，3C)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(2014浙江理综，7D)2(2014海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，不能改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E23(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过
5、程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程1化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反E2，反应吸收能量；E反E生或E10，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1Q2BQ1Q2CQ10，为吸热反应
6、，故可排除A项和C项。反应的H0，为放热反应，B项错误，故选D。高考题型2真题调研1(1)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511kJmol1(2)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0kJmol1(3)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025akJmol1解析(2)根据物质的量计算，n(NaBH4)0.1mol，故热化学方程式为NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0kJmol1。2D根据“HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1、495 kJmol1”，可以
7、计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJmol12495 kJmol11463 kJmol14485 kJmol1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1，D正确。对点模拟1C热化学方程式中的计量数表示物质的量。2DA项说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比 2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，A不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓
8、度及强弱有关，C不正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，但比较H时应带符号比较，故H1H2，D正确。3AB中生成物水应为气态，B错；H2燃烧放热(H为负值)，则H2O分解必为吸热反应(H为正值)，A正确，C、D错。4B5B根据图可知12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，A项错误；2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO(g)放出热量为221 kJ，由于CO(g) 与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出热量大于221 kJ，B项正确；该反应的热化学方程式是2C(s)
9、O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，C项错误；该反应的反应热等于C与O2断键吸收的总能量与CO成键放出的能量的差，D项错误。6放热H273kJmol10，因此，Q1Q2。2B根据提供信息，由反应减去反应可得，4P(红，s)=P4(白，s)HH1H218.39 kJmol1473.56 kJmol1，故H1H2，B正确。3B由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但
10、在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。4C根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：则H1H2H3即12.1kJmol1H2(55.6kJmol1)H243.5kJmol1。5(1)1160kJmol1(2)226.25kJ解析(1)22.4L标准状况下的甲烷物质的量为1mol，设混合气体中NO2xmol，NOymol，根据CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2，列方程为3xy、1，解得x
11、1，y3，根据57431013.5，解得H21160kJmol1。(2)()23得：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H905kJmol1则17gNH3被氧化时放出的热量226.25kJ。6(1)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1kJmol1(2)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9kJmol1解析(1)将已知的两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律可知即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1kJmol1。(2)利用盖斯定律将氧气消去，所以CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的反应热H4H2H1252.9kJmol1，所以CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9kJmol。
