1、A 篇 知识对点训练知识点一 化学反应速率的概念1下列有关化学反应速率的说法正确的是()A对任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1s1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量答案 D答案 解析 不是所有化学反应都有明显的现象，A 项错误；一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率，B 项错误；某化学反应的反应速率为 0.5 molL1s1 是指单位时间内某种反应物或生成物的浓度变
2、化为 0.5 molL1，且同一反应中用不同的反应物或生成物表示的反应速率可能会因化学计量数的不同而不同，C 项错误。解析 2对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用 HCl 和 CaCl2 浓度的变化量表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用 CaCO3 的浓度变化量表示反应速率，可用水的浓度变化量来表示反应速率C用 H2O 和 CO2 的浓度的变化量表示的化学反应速率相同D可用 CaCl2 浓度的减小量表示其反应速率答案 A答案 解析 CaCO3 是固体，H2O 为纯液体，不能用它们表示化学反应速率；CaCl2 为生成物，反应中 CaCl2
3、的浓度增加，应该用其浓度的增加量来表示反应速率。解析 知识点二 化学反应速率的简单计算3在工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 的反应中，5 s 内 N2 的浓度由 6 molL1 减小到 2 molL1，则用 NH3 表示的平均反应速率为()A2.4 molL1s1B1.6 molL1s1C0.8 molL1s1D0.08 molL1s1答案 B答案 解析 v(NH3)2v(N2)6 molL12 molL15 s21.6 molL1s1。解析 4已知反应 4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A.4
4、5v(NH3)v(O2)B.56v(O2)v(H2O)C.23v(NH3)v(H2O)D.45v(O2)v(NO)答案 D答案 解析 根据化学反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比可得 D 项正确。解析 5在 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3 的浓度增加了 0.6 molL1，在此段时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 molL1s1，则此段时间是()A1 s B2 s C44 s D1.33 s答案 B答案 解析 已知用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 molL1s1，则用 NH3 表示的平均反应速率为 v(NH3)23v(H2)
5、230.45 molL1s10.3 molL1s1，t 0.6 molL10.3 molL1s12 s。解析 6已知反应 mAnB=pC，现测得 C 每分钟增加 a molL1，B 每分钟减少 1.5a molL1，A 每分钟减少 0.5a molL1，则 mnp 为()A232 B233C132 D312解析 由三种物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，可得v(A)v(B)v(C)0.51.51132，C 项正确。解析 答案 C答案 知识点三 化学反应速率的大小比较7下列四个数据都表示反应 2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)的正反应速率，其中反应速率相同的是()v(SO2)0
6、.3 molL1min1 v(SO3)0.9 molL1min1 v(O2)0.15 molL1min1 v(O2)2.25 molL1min1A B C D答案 B答案 解析 同一反应中，不同物质表示的反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。用 SO2 表示的反应速率是 0.3 molL1min1 时，则同一反应中用 O2 表示的反应速率是 0.15 molL1min1，与代表相同反应速率，所以选 B。解析 8在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v 甲(SO2)1.2 molL1min1，v 乙(O2)0.8 molL1m
7、in1，则反应速率()A甲乙B乙甲C甲乙D无法判断解析 根据化学方程式可知，v(SO2)2v(O2)，v 甲(SO2)1.2 molL1min1，则 v 甲(O2)0.6 molL1min1甲。解析 答案 B答案 9对于可逆反应 A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(C)0.1 molL1s1Dv(D)0.4 molL1min1答案 C答案 解析 物质 B 为固体，一般不用固体表示反应速率；其他三种物质采用比值法比较：0.1 molL1s160 smin12
8、0.5 molL1min110.4 molL1min12，故 C 项正确。解析 知识点四 化学反应速率的测定10通过实验测定反应速率的方法有多种：(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应的反应速率，可通过测定收集等体积H2 需要的_来实现。(2)已知酸性条件下，KMnO4溶液与 H2C2O4溶液发生的反应为 2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。可通过_来测定该反应的速率。(3)已 知 Na2S2O3 溶 液 和 H2SO4 溶 液 的 反 应 方 程 式 为 Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，该反应的速率可通过_来测定。答案(1)时间(2)溶液褪色所需的时
9、间(3)溶液出现浑浊的时间(答案合理均可)答案 解析 比较锌粒与不同浓度硫酸反应的速率，可以通过测定收集等体积H2 需要的时间来实现；KMnO4 与 H2C2O4 的反应中存在着溶液颜色的变化，故可通过溶液褪色所需时间测定反应速率；在 Na2S2O3 和 H2SO4 的反应中有沉淀产生，故可通过溶液出现浑浊的时间测定反应速率。解析 B 篇 综合提升训练11反应 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经 2 min，B 的浓度减少 0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1min1B分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 321C在 2
10、 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL1min1D在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是0.2 molL1min1答案 B答案 解析 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不是瞬时反应速率，只能取正值；不能用固体或纯液体表示某一反应的反应速率。解析 12在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示，已知 2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()AA3B=2C B2A3B=2CC3AB=2C DAB=C解析 已知 2vB3vA、3vC2vB，反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则 vAvBvC232，因此反应方程式为 2A3B
11、=2C。解析 答案 B答案 13将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分解：2A(g)B(g)nC(g)。反应到 3 min 时，容器内 A 的浓度为 0.8 molL1，测得这段时间内，平均速率 v(C)0.6 molL1min1，则化学反应方程式中 n 值为_，v(B)_。答案 3 0.2 molL1min1答案 解析 因为化学反应方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求 n 值，可先求 v(A)的值。c(A)2 molL10.8 molL11.2 molL1，A 的化学反应速率：v(A)cAt 1.2 molL13 min0.4 molL
12、1min1，则 v(A)v(C)2n0.4 molL1min10.6 molL1min123，故 n3。v(B)12v(A)120.4 molL1min10.2 molL1min1。解析 14在 2 L 的密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量数。在 02 min 内，各物质的物质的量变化如下表所示：物质XYZQ起始/mol0.7 1 2 min 末/mol0.82.70.82.7已知 2 min 内 v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。(1)试确定以下物质的相关量：起始时 n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中
13、 m_，n_，p_，q_。(3)用 Z 表示 2 min 内的反应速率为_。答案(1)2.3 mol 3 mol(2)1 4 2 3(3)0.05 molL1min1答案 解析 对比 X 的起始量和 2 min 末的量，可知反应逆向进行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol。对反应过程作“三段式”法分析：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)起始 0.7 moln(Y)1 mol n(Q)变化n(X)n(Y)n(Z)0.3 mol2 min 末 0.8 mol 2.7 mol 0.8 mol 2.7 mol故n(X)0.8 mol0.7 mol0.
14、1 mol，n(Z)1 mol0.8 mol0.2 mol，n(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol。解析(1)因 n(Z)n(Q)v(Z)v(Q)23，则 v(Z)0.05 molL1min1，又因为 v(Z)v(Y)12，则 v(Y)0.1 molL1min1，故 n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 mol，n(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol。(2)m n p q n(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423。(3)v(Q)0.075 molL1min1，故 v(Z)0.05 molL1min1
15、。解析 15某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 2 min、5 min 时 Z 的平均反应速率为_、_。(3)5 min 后 Z 的生成速率_(填“大于”“小于”或“等于”)5 min 末 Z 的生成速率。答案(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1 0.04 molL1min1(3)等于答案 解析(1)根据图示，X 减少了 0.6 mol，Y 减少了 0.2 mol，Z 生成了 0.4 mol，故 X、Y、Z 的物质的量变化之比为 312，因 5 min 后三者共存且物质的量不再变化，故反应的方程式为 3XY2Z。(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意 Z的初始物质的量是 0.1 mol。(3)5 min 后 Z 的物质的量不再变化，反应速率相等。解析
