1、微题型35 盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响1(2020长沙市明德中学高三月考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现2(2020江西玉山一中高三月考)以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液(先变红后褪色)B氧化铁与浓硝酸反应C氢氧化铜与浓硝酸反应D碳与浓硝酸反应3(2021南昌质检)以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是()A1 mo
2、l浓硝酸被还原转移1 mol电子，而1 mol稀硝酸被还原转移3 mol电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸CCu与浓、稀硝酸反应都不需加热D生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4(2020厦门双十中学高三期中)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是()AMnO2和浓盐酸反应BKClO3和浓盐酸反应CKMnO4和浓盐酸反应DK2Cr2O7和浓盐酸反应5(2020上海高三月考)下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是()A浓硫酸、
3、浓盐酸都是无色液体B铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟6(2020河北衡水中学高三月考)利用如图所示装置，在仪器中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是()A浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有COD浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱7(2020湖北宜都二中高三开学考试)中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，
4、能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。(1)配制不同浓度的硫酸溶液用18.4 molL1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸溶液。下列操作正确的是_(填字母)。(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系浓硫酸的吸水性：各取0.5 g胆矾于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。浓硫酸使铁钝化：各取长度约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。实验结果如表所示：c(H2SO4)/(molL1)实验现象1
5、8.4121110987615胆矾颜色变化蓝白蓝白蓝白蓝蓝蓝蓝蓝蓝火柴梗颜色变化变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑变黑不变铁丝表面气泡无无有有有有有有有用化学方程式表示胆矾由“蓝白”的原因：_；当硫酸溶液的浓度_ molL1时具有脱水性。(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2 mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。b装置的作用是_。本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_、_。经过实验得出结论：c(H2SO4)6 molL1时，浓硫酸表现强氧化性。有同学预测，铜片与5 molL1的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反
6、应，该同学预测的理由是_。(4)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化的浓硫酸的浓度为_ molL1。8(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是_。(2)用过量铜片与含0.2 mol H2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_。(3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜
7、屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法为_(用化学方程式表示)。以上两种方法_(填“前”或“后”)者较好，原因是_。9请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质。(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应，产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即发生反应，产生红棕色气体d稀硝酸微热发生反应，产生无色气体由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是
8、_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括_(填字母)。A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液无明显现象C通入Y气体后产生沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_(填字母)。A硝酸的酸性比硫酸强BH2SO3的酸性比盐酸强CHNO3能氧化H2SO3(或SO2)DBaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。(4)已知装置气密性良好，请简述利用
9、该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：_。答案精析1D2. A3. A4. B5. C6. A7(1)BC(2)CuSO45H2OCuSO45H2O6(3)防倒吸铜片溶解、有气泡产生品红溶液褪色长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大(4)128(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，若0.2 mol H2SO4全部反应可生成0.1 mol SO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应(3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O前若制得1 mol CuSO4，第一种方法只需1 mol H2SO4，而第二种方法则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染9(1)浓硝酸稀硝酸浓硫酸稀硫酸(2)BCCD(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)反应停止后打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO
