1、高二化学期中试卷（卷面分值：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 S=32 0=16第卷 选择题（共42分）一选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应 C浓硫酸溶于水为放热反应 D反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应2能与氨水反应的弱电解质是 ( )A.醋酸溶液 B.硫化氢 C二氧化硫 D.硫酸铜3某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)
2、变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt3t4时间内转化率最低4橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图,在其拉伸过程中有放热现象。25、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）ACaCO3=CaO+CO2 BNaOH的溶解C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O5. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H+
3、（aq）+OH-（aq）=H2O（l H= -573kJmol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于573 kJC由C（s石墨）= C（s金刚石） H = +190 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定D500、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= - 386kJmol-16. 在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g)
4、 2Q(g)+nR(g)，达平衡后，容器内温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n的值是( )A3 B4 C5 D67.下列说法正确的是()A稀硫酸中存在OH BKw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而改变C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 D.Kw1014适用于任何温度、任何溶液8. 在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度减小，同时又使氢离子浓度减少，醋酸根离子浓度都增大，可加入的试剂是（ ） A0.01mol/LCH3COOH溶液 B1mol/L氨水 CCH3COONa浓溶液 D1mol/L硫酸溶液9. 下列溶液一定呈中性的是()ApH
5、7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液10已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02102311已知298 K时，2SO2(g)O2(g) 2SO
6、3(g)H197 kJmol1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是()A2Q2Q1 197 kJB2Q2Q1197 kJC2Q2Q1c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低D. t=c时反应处于平衡状态14中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V
7、315.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取较低温度的措施D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅16. 在一固定体积密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(g)达到平衡时C浓度为12 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为12 mol/L的是 （ ）A4 m
8、ol A十2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.8mol D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2mol D1725 时，向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则此时ab的值为()A14 B15 C13 D不能确定18. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）
9、 A平衡混合气中反应物A的百分含量 B平衡混合气中反应物B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量19下列叙述正确的是()A95 纯水的pH”、“”或“=”）。(2)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。该段时间内A的平均反应速率v(A)=_，达到平衡时B的转化率为_。如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)判断该反应达到平衡的依据为_（填正确选项的字母）。a压强不随时间改变 b气体
10、的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等e单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。23.（9分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)， 其原因是_。（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_。（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的
11、盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。24(14分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a滴定操作时，滴定管查漏后，无须润洗，就可以使用 b食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用石蕊或
12、甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋含量为4.5 g/100 mL (2)25下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a_ mL。写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。E点溶液pH8，呈_性，该溶液中的溶质主要是_。(3)25下，0.100 0 mol/L NaOH溶液中，水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)=_。25(
13、12分)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下：滴定次数H2C2O4体积滴定前KMnO4体积终点时KMnO4体积125.00mL0.00mL21.41mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL1.04mL22.47mL425.00mL0.04mL24.46 mL请回答：（1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻
14、璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。（2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_（如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视_。（3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是_。（4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度_。（5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_。 A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁26（10分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行如下实验：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1
15、）进行实验I和II：序号操作现象I向2mLpH2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）II向2 mLpH8的0.1mol/LK2CrO4的黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释I中现象： 。（2）继续进行实验III：序号操作现象III向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH2的0.05mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。补充实验的目的是 。用化学
16、平衡移动原理解释III中现象： 。根据实验IIII，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b 。向实验III所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。高二年级期中化学考试答案（卷面分值：100分 考试时间：90分钟）第卷 选择题（共42分）一选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1-5BBADB 6-10DACBC 11-15CCDCB 16-21DCDCCD第II卷 （ 非选择题 共58分）二非选择题（本题包括5小题，共58分）22（1
17、3分）K= ；（每空1分） 810-3mol/（Lmin-1）；40%；（每空2分）A(g) + B(g) C(g) + D(g) H =200kJ/mol （2分） 不变（1分） ce（2分） 2.5（2分）23（9分）（1）不能（1分） 铁会和盐酸反应 ；铁导热性好，热量损失较大（2分）（3）为了确保盐酸完全被中和（2分） 不相等（1分） 相等（1分）（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) +H2O(l) H=-57.3kJ/mol （2分）24(14分) (1)bd(2)图 220.00CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O 碱CH3COONa(4)10-13mol/L25(12分)(1)ac (2)甲 锥形瓶中溶液颜色的变化（3）滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去。（4）0.2142mol/L（5）BC；26(10分)（1）Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+3SO42-+4H2O（2）排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+溶液变绿
