1、吉林市长岭县第四中学高一化学4.2.1富集在海水中的元素氯一、学习目标：1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。二、学习重难点：氯气的化学性质三、学习过程：阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达万吨，铀达亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水多亿吨、食盐万吨、镁及氧化镁多万吨、溴万吨，总产值达亿多美元。 第二节 富集在海水中的元素氯请画出1
2、7号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl。一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。一、氯元素在自然界中存在形态 氯元素在自然界中存在形态 （化合态）二、活泼的黄绿色气体氯气。阅读科学史话：氯气的发现与确认。氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气
3、以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。思考与交流11、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。1、制备氯气的实验室制法 氯气的实验室制法：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl22、物理性质：氯气的颜色 、状态 、气味 、溶解性 。通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。强调 易液化
4、的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法： 讲解闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”故事 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。 思考与交流2假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ （人躲向地势较高地方去。防毒面具湿润的毛巾捂。）3、化学性质问题1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为
5、什么?2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。（1）与金属反应 :2NaCl22NaCl讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。3氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？（1）与某些金属反应练习实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应： . 2.跟镁反应： 3.跟铜反应：（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）4.跟铁反应：（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？（2）与某些非金属反应氯气能
6、跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢? 学生实验4-3在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)：H2Cl22HCl H2Cl22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。思考与交流31.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现
7、象的共同点？2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)练习实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 讨论金属、非金属跟Cl2化合时
8、，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?小结:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） 2、关于和的下列说法中正确的是（ ）都有毒 都能与钠反应 都呈黄氯色 性质不同3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠， 擦去表面的煤 油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：（）钠块表面哪来的煤油？（）为什么要除去钠块表面的煤油？（）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（）简述观察到的实验现象。知识拓宽：海水资源的利用HCl(g)(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒
