1、活页作业15 元素周期律一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1(2012山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2下列各组物质性质比较中，正确的是()A氢化物的沸点：HIHBrHClHFB离子的半径：KClS2C分子的稳定性：HFHClHBrHID单质的熔点：LiNaKRb解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2ClK；C项正确；D项中单质熔点由高到低顺序为L
2、iNaKRb。答案：C3(2013南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价16、212下列叙述不正确的是()A甲单质的熔点比丙单质的熔点高B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2的半径是四种简单离子中最大的，D正
3、确。答案：A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX的原子半径小于Y5(2013中原模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析：原子半径与离O点的距离无
4、关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。答案：A6下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()ABCD全部解析：中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；中熔点高低与元素非金属性强弱无关。答案：B7(2013玉溪模拟)X、Y均
5、为短周期元素，且X位于A族，Y位于A族。下列说法中，正确的是()A同周期中X的原子半径大于Y的原子半径BX、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性CX、Y形成的离子化合物中只含有离子键D1 mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为186.021023解析：短周期元素中A族元素有H、Li、Na；A族元素有O、S。同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；X与Y形成化合物H2O显中性，H2S显酸性，B错误；X与Y形成的离子化合物Na2O2中既有离子键，又有共价键，错误；不同物质中含有的电子数可能不同，D错误。答案：A8依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2C
6、O3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：A项中由于C元素比B元素非金属性强，故而最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H3BO3；B项中，由于Mg的金属性强于Be，所以，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2Be(OH)2；C项考查氢化物的稳定性，Cl、Br、I三元素比较，非金属性ClBrI，故氢化物稳定性HClHBrHI；D项考查电子排布知识，M和R2核外电子层结构相同，则核外电子数相同，所以原子序数MR。答案：B9下列结论错误的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HF
7、HClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有BCD解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2ClKAl3，错误；、正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误。答案：B10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZWQA.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：
8、本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考点。首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正价之和为8，A项正确。B项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO。C项，O2与Al3核外电子数和电子层数相同。D项，酸性HClO4H2SO4，故D项错。答案：A二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)有A、B、C、D、E5种短周期元素，A元素形成的2价离子比氦的核外电子数多8，B元素的1种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g
9、 C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 L H2。B、D、E元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，E原子的M层上有7个电子。(1)写出A、C、E的元素符号：A_，C_，E_。(2)写出B、C、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_。(3)比较E的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性，稳定性按由强到弱的顺序为_。(4)写出B、D、E最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式_。解析：A元素形成的2价离子比氦的核外电子数多8，说明A为O元素；B元素的1种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，说明B为Na元素；C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g C与足量
10、盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 L H2，说明C为Mg元素；E原子的M层上有7个电子，说明E为Cl元素，则D为Al元素。答案：(1)OMgCl(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4(3)HFHClH2S(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O、HOH=H2O12(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4_H3PO4。(用“”“”或“”表示)(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有
11、一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_(填“更大”、“更小”或“相同”)(3)Cl2具有较强的氧化性。已知还原性：IFe2，将足量的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出将SO2气体通入溴水中的离子方程式_。(4)下列说法正确的是_。AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：(1)N为第二周期第A族元素。由
12、于P、As同为第A族元素，且非金属性：PAs，所以其最高价氧化物水化物的酸性强弱为：H3PO4H3AsO4。(2)S元素最高价6，最低负价2，代数和为4。由于S的非金属性强于Se，所以S更易与H2反应。(3)由于还原性：IFe2，所以足量氯水将I氧化为I2，Fe2被氧化为Fe3，Cl2本身被还原为Cl。(4)A项：原子半径按C、N、O、F逐渐变小；C项：Cl与H相差3个电子层。答案：(1)第二周期第A族(2)4更小(3)Fe3、ClBr2SO22H2O=4HSO2Br(4)BD13(10分)据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当
13、地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_。A硼B氮C碳D氟(3)下列推断正确的是_(填序号)。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3AgETl最外层只有1个电子FTl能形成3价和1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。解析：(1)由元素周期表的结构可知与8
14、1最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期A元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl32Ag=Tl2Ag可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。答案：(1)六A(2)A(3)A、D、F(4)Be2NaOH(浓)=Na2BeO2H214(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出
15、元素T的原子结构示意图_。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。AY单质的熔点比Z单质低BY的化合价比Z低CY单质与水反应比Z单质剧烈DY最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，该化合物与CO2反应的化学方程式为_。(4)元素T和氢元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_。解析：由表中信息可知：T为氧元素，
16、X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为12的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。答案： (2)NaCD(3)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)N2H42H2O2=N24H2O15(12分)(2012天津高考)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX
17、；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M的燃烧反应的热化学方程式：_。(5)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。答案：(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)Ha kJmol1(5)Na )HNaHH2O=NaOHH2(6)Fe22e=Fe钠Al2O3
