1、专题1 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 发 展 目 标体 系 构 建 1.能根据混合物的宏观性质分析其微观组成，并按一定的标准对其进行分类。2.能用化学符号描述电解质溶液的组成。必 备 知 识 自 主 预 习 一、分散系、胶体 1分散系(1)概念：分散系是指由一种或几种物质(称为)分散到另一种物质(称为)中形成的混合物体系。(2)分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系 分散剂分散质2胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到，该现象称为丁达尔效应。丁达尔效应可用来区分。(2)吸附性：利用胶体的胶粒具有吸附性可以用来净水。3胶体的用途 自来水厂常用某
2、些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的胶体吸附水中的悬浮颗粒并，从而达到净水的目的。一条光亮的通路溶液和胶体Fe(OH)3沉降微点拨：胶体的本质是分散质粒子的直径在 109107m(1100 nm)之间，丁达尔效应是胶体的特征性质。二、电解质溶液 1电解质与非电解质的区别 电解质非电解质 定义在_或_能导电的化合物在和_都不能导电的化合物 水溶液熔融状态下水溶液中熔融状态下化合物类型_、_、大多数的盐，金属氧化物、水等非金属氧化物、有机物(葡萄糖、淀粉、油脂等)等实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO 等SO3、NH3、C2H5OH、CH4 等 碱酸2.电解质的电离(1)
3、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4 的电离方程式：；NaOH 的电离方程式：；CuSO4 的电离方程式：。H2SO4=2HSO24NaOH=NaOHCuSO4=SO24 Cu2(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念 酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。盐：在水溶液中可电离出(或)和的化合物。酸根阴离子HOH金属阳离子铵根离子(1)CO2、SO3 的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？盐酸可以导电，它是电解质吗？为什么？提示 CO2、SO3 不是电解质。因为在 C
4、O2、SO3 的水溶液中，起导电作用的是 CO2、SO3 和水反应生成的 H2CO3 和 H2SO4，CO2、SO3 是非电解质，H2CO3、H2SO4 是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是化合物。(2)NaHSO4 在水溶液中电离生成 H、Na、SO24，NaHSO4 是酸吗？为什么？提示 不是。NaHSO4 属于盐，其电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24，根据酸的定义，NaHSO4 的阳离子并不都是 H，所以不属于酸。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”。)(1)直径介于 109107 nm 之间的微粒称为胶体。()(2)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否具有丁达
5、尔效应。()(3)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为 Na2SO4=2NaSO24。()2关于 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是()A两者都能产生丁达尔效应 B两者都不能产生丁达尔效应 CCuSO4 溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3 胶体不能产生丁达尔效应 DCuSO4 溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔效应 D 胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。3现有以下物质：氮气、液态 CO2、氯化氢气体、铜片、硫酸钡晶体、蔗糖、酒精、熔化的 KNO3、NaOH 溶液，请回答下列问题(填序号)
6、：(1)以上物质能导电的是。(2)以上物质中属于电解质的是。(3)写出的电离方程式为，。答 案 (1)(2)(3)HCl=H Cl KNO3=KNO3 关 键 能 力 核 心 突 破 溶液、胶体、浊液的比较(素养养成宏观辨识与微观探析)问题 1 电影放映时、清晨阳光透过树林时均能看到一条“光亮的通路”。化学学科怎样命名这种现象？你能解释为什么会发生这个现象吗？提示 化学学科将这种现象命名为丁达尔效应。这是由于空气中常存在一些浮尘，形成胶体，当光线通过时胶体粒子对可见光散射，形成一条光亮的通路。问题 2 利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原
7、理是什么？肾透析仪示意图 尿液形成的示意图 提示 血液是胶体，血液中蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。分散系溶液胶体浊液 分散质粒子的直径 109 m 109107 m107 m 分散系外观均一、稳 定、透明均一、介稳 性、透明不均一、不 稳定、不透明滤纸透过性能能不能半透膜透过性能不能不能丁达尔效应没有有没有 举例食盐水、纯碱溶液 牛奶、豆浆 泥水、河水 1胶体区别于其他分散系最本质的特征是()A外观澄清、透明 B分散质粒子直径在 109107 m 之间 C丁达尔效应 D分散质粒子能透过半透膜 B 分散系包括溶液、胶体和浊液，其划分依据是根据
8、分散质粒子直径的大小，所以胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径在 109107 m 之间。2下列关于分散系的说法不正确的是()A分散系的稳定性：溶液胶体浊液 B分散质粒子直径的大小：溶液胶体浊液 C分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D可以通过过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B 分散质粒子直径小于 109 m 的是溶液，稳定性最好；分散质粒子直径大于 107 m 的是浊液，最不稳定；分散质粒子直径介于109 m 到 107 m 之间的是胶体，是介稳体系。对电解质、非电解质和电离概念的理解深化(素养养成变化观念与平衡思想)“湿手不要摸电器，安全用电要牢记
9、”，夏天手出汗后不能触摸或擦拭电器，否则容易出现触电事故，一旦有人因接触电线发生触电事故，应用干燥的木棒或竹竿移走电线。问题 1 为什么出汗后的手容易导电？化学中还有哪些物质的溶液可以导电？提示 人体的汗液中含有大量的盐，汗液中盐发生电离产生自由移动的阴、阳离子，可以导电。酸、碱、盐的水溶液可以导电。问题 2 CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水能导电，它们是电解质吗？BaSO4 难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4 是非电解质吗？提示 CO2、SO2、SO3、NH3 是非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中离子不是它们本身电离产生的，而它们与水反应后生成的 H2CO3、H2SO3、H2
10、SO4、NH3H2O 是电解质。BaSO4 在熔融状态下能电离出 Ba2和 SO24，故 BaSO4 是电解质。1电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。(1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如 HCl。(2)有些电解质只在熔融状态导电，如 BaSO4，其水溶液不导电是因为 BaSO4 难溶于水。(3)电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl(溶液)
11、。2书写电离方程式要注意以下几点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)原子团不可拆分。如 KClO3 的电离方程式为 KClO3=KClO3。(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)NaHSO4 溶液中电离出 Na、H、SO24。NaHSO4 熔融状态下电离出 Na、HSO4。3下列叙述正确的是()ANaCl 溶液是电解质，NaCl 溶于水在电流作用下电离成 Na和 Cl BNaCl 是电解质，故 NaCl 晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数
12、目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 C NaCl 溶液是混合物不是电解质，NaCl 固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的 Na和 Cl，而不是电流的作用，A 错误；NaCl 是电解质，但晶体中 Na和 Cl不能自由移动，故 NaCl晶体不导电，B 错误；HCl 液态时不导电，但溶于水能电离出 H和Cl而导电，故 C 正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D 错误。4如图所示的装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。A B C 则：(1)加水的烧杯为。(2)向烧杯 C 中加适量 A 中的溶液后，溶液的导电性会(填“增强”“
13、减弱”或“不变”)。(3)写出 C 烧杯中电解质的电离方程式：。解析 三个烧杯中只有 B 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl 发生电离而导电；稀硫酸溶液与 Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的 SO24 与 Ba2生成 BaSO4 沉淀，H与 OH生成 H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。答案(1)B(2)减弱(3)Ba(OH)2=Ba22OH双 基 达 标 随 堂 检 测 1分散系是一种混合体系。下列有关分散系的说法正确的是()A氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B“冰水混合物”是一种分散系 C分散系有的是纯净物，有的是混合物 D分散系都是混合物，按分
14、散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有 9 种方式 D 溶液全部是分散系，且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有 9 种。2下列叙述与胶体知识无关的是()A分散质微粒直径在 109107 m 之间 B明矾可用作净水剂 C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关。3下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl 晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精 D熔融的
15、KNO3、硫酸溶液 C A 项均为电解质；B 项 Cu 既不是电解质也不是非电解质；C 项 CH3COOH 为电解质，酒精为非电解质；D 项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。4下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ABa(OH)2=Ba22O22H BFeCl3=Fe3Cl3 CCa(ClO)2=Ca22ClO DAlCl3=Al33Cl C 氢氧化钡中 OH是原子团，不能拆分，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，A 错误；氯化铁电离方程式为 FeCl3=Fe33Cl，B 错误；次氯酸钙电离方程式为 Ca(ClO)2=Ca22ClO，C 正确；AlCl3 电离方程式为 AlCl3=Al33Cl，D 错误。5以下为中学化学中常见的几种物质：Cu、NaCl、NaHSO4、CO2、H2SO4、酒精、CaCO3、BaSO4、NaOH，请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是。(2)能电离出 H的是，属于酸的是。(3)属于碱的是。(4)属于难溶的盐是。答案(1)(2)(3)(4)点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
