1、第二节 元素周期律第二课时一、选择题1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化2.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ） A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径3.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质4.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从
2、-4到-15.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F6.下列元素原子半径最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl7.按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P8. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X
3、元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg10.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ） A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少11. 下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12在元素周期
4、表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A、 制半导体材料的元素 B、制农药的元素C 、制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ()A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小14下列各粒子中，具有相同的质子数和电子数的是( )ACH4、NH3、H2O、Ne BOH-、F-、O2-、
5、NeCNH4、Na、H3O DO2-、F-、Mg2+、Al3+15下列性质的递变中，正确的是( )AO、S、Na的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强CHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱16. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：（ ）abcAa是一种活泼的非金属元素 Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。二填空题17用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
6、 。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。18.铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAl B原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3 D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子 BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的
7、氧化性比Ag弱 DTl的还原性比Ag强19.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是_，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式：_。（2）若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应在水溶液中进行，则单质A是_，该元素在元素周期表中_周期_族。反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是_（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，且元素的原子序数A是D的两倍，原子核最外层电子数D是A的两倍。、两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为_；
8、_。三计算题20某元素M的单质2.7g和足量的盐酸反应，生成标况下的H2 3.36L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3；又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素？第二节 元素周期律第二课时参考答案一、选择题1C 2B 3A 4AB 5AC 6C 7D 8B 9A 10C 11C 12A 13B 14AC 15AB 16C二、填空题17. 1(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl18. (1)六A(2)A162(3)A(4)B19. （1)二氧化硅 Na2SiO3+CO2 +H2O= Na2CO3+H2SiO3 （2)Fe 四 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- （3)2Mg+CO22MgO+C C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O高考学习网()来源：高考学习网三计算题20. Al
