1、南昌十中20202021学年下学期第一次月考 高三化学试题（卷面分值：300分 考试试卷：150分钟）注意事项：1.本试卷为问答分离式试卷，共16页，其中问卷16页，答卷1页。答题前，请考生务必将自姓名、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-2
2、3 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64 Zn-65 As-75 Ag-108 Ba-137 Hg-201 第卷（选择题共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料
3、是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物8.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯()为原料制得。有关该双环烯酯的说法正确的是（ ）A.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面B. 该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色C. 1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种9.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：下列说法错
4、误的是（ ）A反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成B该反应能量转化形式为光能化学能C图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O210.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解B同时向体积均为4 mL的 0.1 molL1和0.2 molL1酸性KMnO4溶液中各加入2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液后者先褪色反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO
5、2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性D向CaCO3固体中滴加稀盐酸产生气泡非金属性：ClC11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z组成的化合物M与稀硫酸反应得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A简单气态氢化物的稳定性：XWZBM中W原子满足8电子稳定结构CX的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质ZDY分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键12.科学家对具有广泛应用前景的新型LiCO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼（Mo2C）作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和
6、多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是（ ）A该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液B用Mo2C作催化剂时,负极每消耗7g Li，正极消耗11.2LCO2C用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li+4e+3CO22Li2CO3+CD生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同13.常温下，将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：p=lg。下列叙述错误的是（ ）Am点对应的NaOH溶液体积小于10 mLBKa(HA)的数量级为105Cl点所示溶液
7、中：c(Na+)c(A)+c(HA)D各点水的电离程度关系：nml第卷 （非选择题 共174分）三、 非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题38题为选考题，考生根据要求作答）26.(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图： 有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是 。(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中制备POCl3的化学方程式为 。(4)通过佛尔哈德
8、法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积为V mL。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012滴定选用的指示剂是 。A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙Cl元素的质量分数为 (列出算式)。若取消步骤III，会
9、使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl)：c(SCN) ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。27（14分）碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣（主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）为原料获得碳酸镍流程如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_。 （2）“操作A”的名称是_。（3）“转化”时加入H2O2的目的是_（用离子方程式表示），该过程温度不宜过高，原因可能是_。（4）请写出“沉镍”时的离子方程式_。（5）若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度 c(C)T 为0.1molL-1时，溶液中总镍浓度的
10、对数lgc(Ni)T与溶液pH关系如下图。注：c(C)T=c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)a点(pH8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_（填化学式）。b点溶液中Ni2+是否沉淀完全_（填“是”或“否”）溶液中总镍浓度c(Ni)T105molL-1时，Ni2+沉淀完全 。（6）取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c molL-1 EDTA（Na2H2Y）的标准溶液滴定至终点（发生反应Ni2+H2Y2NiY2+2H），消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO32浓度为_。已知常温下，Ksp(NiCO3)1.42107，只列计算式，
11、不考虑杂质反应。28.(14分）防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。某科研团队利用三元催化剂下“超干重整”和。已知：反应. 反应 则反应. _。在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=_。(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于
12、消除大气污染。催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_。催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是_。NO氧化反应：分两步进行，反应.，反应.，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应_(填“”或“”)。（二） 选考题：共45分。请考生从2道物理、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3
13、:物质结构与性质（15分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等A族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_；P的第一电离能比S大的原因为_（2）写出一种与CN互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)2分子中键和键个数比为_（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为_，AsO43-的空间构型为_（4）工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。N2H4NH3熔点/oC2-77
14、.8沸点/oC113.5-33.5比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因_。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为_。PH3是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH3互为等电子体，二者分子中的键角关系为HNH_HPH(填“”或“”)。（5）BN的熔点为3000，密度为2.25gcm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_个；若原子半径分别为rNpm和rBpm，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36.化学选修5:有机化学基础（15分）苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。烯醇式( )结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。(1)写出化合物C中官能团的名称_。(2)写出化合物D (分子式C9H6O3)的结构简式_。(3)写出反应的反应类型_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应;.1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应;1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备() 的合成路线_。
