1、第二节 影响化学反应速率的因素一化学反应速率理论(1) 有效碰撞：反应物分子间能 的碰撞有效碰撞条件：发生碰撞的分子具有较 的能量； 分子在一定的 上发生碰撞(2) 活化分子:能量较高、有可能发生 的分子(3) 活化能:活化分子的 与所有分子的 之差反应的活化能是_，反应热是_。（4）、相同条件下，活化能越低，单位体积内活化分子数越_，化学反应速率就会越_。（5）、活化分子百分数：_二影响化学反应速率的因素(一) 内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：Na Mg Al.(二) 外因1.浓度对化学反应速率的影响（选修4第20页，实验2-2）结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓
2、度，可以 反应的速率。减小反应物浓度反应速率 。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 ，（活化分子百分数变吗？）有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。化学方程式及离子方程式：2、压强对反应速率的影响结论：对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积），反应速率 ；减小压强（增大容器容积），反应速率 。解释：对于气体反应来说，当增大压强时，活化分子的数量 ，（活化分子百分数变吗？）有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。注意：3、温度对反应速率的影响(必修2第48页、选修4第21页)结论：解释：化学方程式及离子方程式：4、催化剂对反应速率的影响实验（一）、在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的
3、H2O2溶液，分别滴入12滴0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液，观察现象，填表：加入试剂0.1 mol/L FeCl30.1 mol/L CuSO4产生气泡快慢来源:学_科_网结 论 涉及到的方程式： 实验（二）、在2支大小相同的试管中，各装入4 mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL0.1 mol/LH2C2O4 , 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4 , 观察现象，填表：加入试剂0.01 mol/L KMnO40.1 mol/LH2C2O40.01 mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4固体反应现象溶液褪色，先慢后
4、快溶液迅速褪色 结 论。X。X。K涉及到的方程式： 实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水 , 分别在两试管中加入1mL2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表：反 应 物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象来源:Z,xx,k.Com结 论结论：解释：三、可逆反应（一）. 定义及特点1正反应： ，逆反应： 可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。可逆反应要点：“两同”是指 请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？为什么？ 2、可逆反应的重要特征： 可逆反应总是不能进行到底，即转化率永远不可能达到100% ，得到
5、的总是反应物与生成物的混合物(二).外界条件对可逆反应正、逆反应速率的影响1. 正反应速率、逆反应速率对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率：记作v正；由生成物生成反应物的速率叫逆反应速率：记作v逆正反应速率v正可用单位时间内 浓度的减小或 浓度的增大来表示； 逆反应速率v逆可用单位时间内 浓度的增大或 浓度的减小来表示。2.浓度、压强、温度和催化剂对正、逆反应速率的影响 （1）浓度：反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆，对可逆反应来说，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。随后，由于产物浓度增大，V逆也将增大；反之亦然。总之增大反应物浓度或增大
6、生成生物浓度，都可以加快反应速率；降低浓度，可以减慢反应速率。（2）压强： 如可逆反应aA (g)+bB(g) cC (g)+ dD(g)，. 若a + b = c + d 即反应前后气体体积不变：增大体系的压强，V正和V逆都增大，且增大的倍数相同。减小体系的压强，V正和V逆都减小，且减小的倍数相同。. 若a+b c+d 即反应前气体体积大于反应后气体体积：增大体系的压强，V正和V逆都增大，但V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；减小体系的压强，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数大于V逆减小的倍数。【思考一】 ：若 a+b c+d 情况如何？（3）温度： 若是放热反应 （H 0）升高温度，V正和V
7、逆都增大，但V正增大的倍数小于V逆增大的倍数；降低温度，V正和V逆都减小，但V正减小的倍数小于V逆减小的倍数；【思考二】 ：若是吸热反应情况如何？（4）催化剂： 对可逆反应而言，催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。3.实例：如反应：N2+ 3 H22NH3 H 0增大反应物（N2或H2）浓度，v正 ，v逆随之 ；增大生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ；减小反应物（N2或H2）浓度，v正 ， v逆随之 ；减小生成物（NH3）浓度，v逆 ；v正随之 ；升高温度，v正和v逆均 ， 但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；降低温度，v正和v逆均 ， 但v正减慢的倍数 v逆 减慢的倍数 。增大压强，v正和v逆均 ，但v正增大的倍数 v逆增大的倍数 ；减小压强，v正和v逆均 ，但v正减小的倍数 v逆减小的倍数 催化剂对反应速率的影响是 的增大或减小v正和v逆。尝试画出上述变化的v-t图并和下图对比，看自己错在哪！ 正反应为放热反应N23H2 2NH3 H2I2(g) 2HI加入催化剂
