1、潞河中学2014-2015-2期末高二化学试题第1部分（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：C 12 Mg 24一 .选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A.C+H2O=CO+H2 H+131.3 kJ mol-1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H+10.94 kJ mol-1C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) H+131.3 kJ mol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H+131.3 kJ mol-
2、12根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) H-Q3 kJ/mol对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q33下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.加压有利于合成氨反应C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D.对2HIH2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深4弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCNH+CN-，
3、若要使平衡逆向移动，同时使c(H)增大，应加入适量的下列物质是A.硫酸 B.NaOH固体 C.NaCN固体 D.水5下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液6结合右图判断，下列叙述正确的是A.I和II中正极均被保护BI和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ CI和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- DI和II中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀7在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)，下列叙述不能够说明反应已经达到平衡状态的是A.2vB正=3vA正 B.3vC正=2vB逆 C.容器中
4、气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应容器中压强不随时间变化8反应：L(固)+G(气)=R(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应B增加L平衡右移CabDab9下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A.用Fe2(SO4)3净水Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ S2-HgSC用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ CO32-CaCO3D燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4+ 2CO2
5、10下列解释实验事实的反应方程式不准确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）；H MnO4-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）16已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO (s) H=-701.0KJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A+519.4kJmol-1 B+259.7kJmol-1 C-259.7kJmol-1
6、D-519.4kJmol-117反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL-1，其平衡常数为K1其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2和K1都增大BK2K1Cc2（CO）=c2（NO2）Dc1（CO）c2（CO）18下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 CpH11的NaOH溶液与pH
7、3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大19常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O）B浓度为0.1molL-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）CpH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）c（CH3COO-）20有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液
8、中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则：下列说法正确的 每消耗1molCH4可以向外提供8mol e 负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH-8e=CO3+7H2O 负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH 电池放电后,溶液PH不断升高A B C D 21下列有关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸Fe(OH)33H=Fe33H2O B硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH=NH3H2O D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O
9、22下列离子方程式书写正确的是A.在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3B.在澄清石灰水中通入过量CO2: OH+CO2=HCO3C.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+ H2OD.碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O23SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。下列有关说法正确的是（）A还原性：Cr3+SO2 B氧化性：Cr2O72-S
10、O2Fe3+ CCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂24用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NAC.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NAD.标准情况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA25控制适合的条件，将反应2Fe3+2I=2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电
11、极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极第II部分（非选择题 共40分）26氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_。（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）H1=-195kJmol-1N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）H2=-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_，每转移4mol电子，理
12、论上放出热量_kJ。(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为_。27一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意和所给图象完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_ a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物
13、质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大28（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO-）（填“”或“=”或“”，下同）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中c（Na+）_c（CH3COO-）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_氢氧化钠溶液中c(
14、OH-)，m与n的大小关系是m_n。29用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。（2）SO32-放电的电极反应式为_。（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ 。30某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色。II吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，
15、产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是。（2）实验操作II吹入热空气的目的是。（3）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。（4）由上述实验得出的结论是。潞河中学2014-2015-2期末高二化学试题 参考答案125 DADAC AADCC CCDBA CCCAA DBCDD26. （1）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=-873.4kJ/mol 436.7（3）N2H44OH4e=4H2ON227. （1）K；减小 （2）mol（Lmin）1 （3）b c28. 答案：（1）碱；（2）酸 （3）中性；（4）29.(1)负硫酸 (2)SO32-2eH2O=SO42-2H(3)H2OHOH，在阴极H放电生成H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强30.（1）2Br-Cl2Br22Cl-（2）吹出单质Br2（3）H2O22Br-2H+Br22H2O（4）氧化性：H2O2Br2H2SO3
