1、2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（20）原子结构与元素性质1、钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是( )A.单质钾的密度比煤油大B.可用小刀片切割金属钾C.钾易与空气反应D.单质钾的还原性很强2、下列关于锂、钠、钾、物、绝元素的叙述不正确的是（ ）氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是绝其单质与O2反应均可得到多种氧化物其单质的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强其对应阳离子的氧化性依次增强A.B.C.D.3、钾和钠的化学性质相似,下列说法能较好地解释这个事实的是( )A.原子最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合
2、价相同4、已知金属元素X、Y，下列叙述可以用来判断X的金属性强于Y的是（ ）A.原子最外层电子数：XY C.原子半径：r（X）r（Y）D.X单质能从Y的盐溶液中置换出单质Y5、下列关于碱金属的叙述错误的是( )A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属元素)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.随核电荷数的递增,它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小的是锂6、核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是（ ）A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易失去1
3、个电子7、部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示( )A.原子半径B.简单氢化物的稳定性C.原子的电子层数D.单质的密度8、已知原子序数小于18的元素的离子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：ABDC B.离子半径：C2-D-B+A2+C.原子序数：dcba D.原子的最外层电子数目：ABDC9、下列说法错误的是( )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大,金属性依次增强C.因为Na比K容易失去电子,所以单质Na比K的还原性强D.O与
4、S为同主族元素,且0比S的非金属性强10、下列说法中正确的是（ ）A.次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B.L层电子数为偶数，M层电子数为奇数的原子一定是金属元素的原子C.电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）的原子一定是金属元素的原子D.内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素的原子11、已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性:K+Ba2+Na+D.碱性:KOHBa(OH)2NaOH12、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似,称为“类卤素”
5、。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是( )A.反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自发进行B.反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行C.氧化性:F-OCN-Br-Y，不能判定；C选项，缺少“同周期或同主族”条件，不能判定；D选项，X单质能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属性：XY。 5答案及解析：答案：A解析：Na在空气中燃烧生成过氧化钠,K在空气中燃烧生成超氧化钾,A项错误;碱金属与水反应的产物均是碱和氢气,只是剧烈程度不一样,B项正确;随着核电荷数的递增,碱金属元素所形
6、成阳离子的氧化性逐渐减弱,C项正确;随着原子序数的递增,碱金属的密度呈增大趋势(K反常),密度最小的是锂,D项正确。 6答案及解析：答案：C解析：在核电荷数为118的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；原子核外各层电子数相等的元素只有Be，它是金属元素，故C项正确；核电荷数为17的元素是氯元素，其最外层电子数为7，很容易获得1个电子达到8电子的稳定结构，故D项错误。 7答案及解析：答案：B解析：A项,从氯到碘,原子半径逐渐增大,A项不符合题意;B项,从HCl到HI
7、,稳定性逐渐减弱,B项符合题意;C项,从Cl 到I,原子的电子层数逐渐增多,C项不符合题意;D项,从Cl2到I2,单质的密度逐渐增大,D项不符合题意。 8答案及解析：答案：B解析：原子序数小于18的元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，所以其原子序数为ABDC，原子半径为BACD，故A错误；离子的电子层结构相同，则原子序数小的半径大，所以离子半径为C2-D-B+A2+，故B正确；原子序数为abdc，故C错误；原子的最外层电子数目：DCAB，故D错误。 9答案及解析：答案：C解析：K比Na容易失去电子,所以单质K比Na的还原性强,C项错误。 10答案及解析：答案：D
8、解析：若次外层为K层，只有2电子，则最外层为L层，排布1个电子，它是锂，属于金属元素，A项错误；M层电子数为奇数，说明M为最外层，符合条件的元素有钠、铝、磷、氯等，B项错误；若电子层数为1，则最外层电子数为3，K层最多容纳2个电子，不符合事实，若电子层数为2，则最外层电子数为5，它是氮，若电子层数为3，则最外层电子数为7，它是氯，C项错误；原子内层电子总数可能为2、10、18等，但是最外层电子数不超过8，内层电子数与最外层电子数是5倍关系，所以符合条件的元素只有镁，D项正确。 11答案及解析：答案：D解析：由于钡的活动性比钠强,所以钡与水反应比钠与水反应剧烈,故A项错误;钡的活动性不如钾,且在
9、KCl溶液中钡先与水发生反应,故不能置换出钾,B项错误;由于金属性:KBaNa,故氧化性:Na+Ba2+K+,C项错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性: KOHBa(OH)2NaOH,D项正确。 12答案及解析：答案：D解析：(SCN)2的氧化性强于I2,A中反应不能自发进行,故A项错误;Cl2的氧化性强于(CN)2,反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2能自发进行,B项错误;还原性:F2OCN-Br-Ca2+Mg2+3.NaOH；HBrO4；NaBr；Cl2+2Br-=Br2+2C1-4.HF； FCIBr解析： 由题中表格可知：为Na，为K，为Mg，为Ca，为Al，为O，为Cl，为Br，为Ar，为F。 15答案及解析：答案：1. 2.氧；3.解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,可知L层为6个电子,所以X为氧元素;Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是氢元素;Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子,则其M层电子数为6,所以Z是硫元素;W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,其次外层只能是K层,有2个电子,所以W为氮元素。3.H和O按原子个数比1:1化合形成的化合物为H2O2,共有18个电子,H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息知反应的化学方程式为。
