1、第一节化学能与热能 第二课时一、选择题1“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷2下列有关化石燃料的说法正确的是( )A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C化石燃料的形成非常复杂，需时间长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无
2、限的 D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源3下列关于能量转换的认识中不正确的是() A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能4已知：H2(g)+F2(g)错误！未找到引用源。2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个
3、氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量5已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ6已知在101 kPa、25条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） AH2O(g)H2 (g)+ 1/2O2(g) H+242 kJmol B2H2 (g)+ O2(g) 2H2O(l) H-484 kJm
4、ol CH2 (g)+ 1/2O2(g) H2O(g) H+242 kJmol D2H2 (g)+ O2(g) 2H2O(g) H+484 kJmol7将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 8已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O（g）=
5、 Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 （ ） (1) 317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol 9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1-1411.0kJmol-1 和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A-44.2 kJmol-1 B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-1 10已知：Fe2O
6、3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=-234.1kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1，则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H 是（ ） A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1 D169.4kJmol1 112H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)CO22H2O(l) ；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ） A11 B13 C14 D23
7、12已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1 ；H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 ；有关上述反应的叙述正确的是 AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量1325 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+
8、2HO(1);H=57.3 kJ/mol BKOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l); H=57.3kJ/mol CC8H18(l)+ O (g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g); H=5518 kJ/mol D2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol14已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol； Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO
9、生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023二、填空题15 已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1=483.6kJ/molH2O（g）=H2O（l） H2=44.0kJ/mol则2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H 16已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，S)O2（g）CO2（g） H393.51 kJ/molC(金刚石，S)O2（g）CO2（g） H395.41
10、 kJ/mol据此判断，由石墨制备金刚石是反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的。 170.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_。18城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和 H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比为_
11、。19在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。若 H 0代表放热，H 0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是 。20把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放热Q1 kJ )途径：先制水煤气C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ)再燃烧水煤气(共放热Q3 kJ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)2H2(g)+O2(g) 2H2O(
12、g) 试回答下列问题： （1）判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。 （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_ 。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义： 21下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母序号)。AH2 BCl
13、2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母序号)。AHCl BHBr CHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的依据是什么？第一节化学能与热能 第二课时一、选择题1234567891011121314CDDCCABBAABABC二、填空题15H =H 12H 2=483.6 kJ/mol+2（44.0 kJ/mol） =571.6 kJ/mol16吸热，石墨的能量比金刚石的低。17B2H6 (g)3O2 (g)B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJmol。18答案：C+H2OCO+H2 吸热 (2)701119放出185KJ的能量；H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；H = - 185KJ/ mol。20（1）等于 （2）Q1 = Q3 Q2 （3）低于 吸收 高温 （4） 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 。21答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2（5）能；元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多。
