1、 化学物质及其变化单元综合练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1下列物质属于电解质的是 ( ) A液氯 B食盐水 C酒精 D烧碱 2氧化还原反应的实质是 ( ) A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合3以下说法正确的是 ( )DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化4在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )CANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、
2、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+5不能用H+OH= H2O表示的反应是 ( ) A硫酸与氢氧化钾溶液反应 B硫酸与氢氧化钡溶液反应C硝酸与氢氧化钠溶液反应 D盐酸与氢氧化钙溶液反应6从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 ( )A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S D3NO2+H2O=2HNO3+NO7下列反应中，仅作还原剂的化合物是 ( ) A锌和稀硫酸
3、反应制氢气 B氢气还原氧化铜 C一氧化碳在氧气中燃烧 D用氯酸钾和二氧化锰制氧气8胶体的最本质的特征是 （ ） A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间。9下列物质中，含有自由移动的 Cl 离子的是 （ ） AKClO3 溶液 BHClO C液态 HCl D熔化的NaCl10在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为KClO3C该反应中还原剂为I2 D该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO311某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离
4、子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ ）A12B14C34D3212已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为 （ ）A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：213欲配制含下列离子的溶液，能成功的是 （ ） ACa2+、Na+、Cl、CO32BAl3+、Mg2+、SO42、NO3CCa2+、Fe3+、Cl、OH DH+、Ba2+、OH、Cl14能用离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O来表示的反应是 （ ）AK2CO3+H2SO4 BCaCO3+HClCCaCO3+ CH3COOH DNa2CO3+CH3CO
5、OH15盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O因此盐酸应具有的性质是 （ ） A只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性16下列反应的离子方程式，书写错误的是 （ ） A氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O B用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgClD氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)217下列说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物 B硫酸钡和醋
6、酸都是弱电解质C铜能够导电但铜不是电解质 D三氧化硫溶液于水能导电,所以三氧化硫是电解质18下列表示电子转移的方向和数目不正确的是 （ ）二、填空题19过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号
7、） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。20已知离子反应：RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n= ，R元素在RO3n-中的化合价是 。21加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。 ZnCl2 Zn(NO3)2CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2加入的物质是 ， 离子方程式为 ；加入的物质是 ， 离子方程式为 ；加入的物质是 ， 离子方程式为 ；加
8、入的物质是 ， 离子方程式为 ；加入的物质是 ， 离子方程式为 。22有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填写化学式)。上述实验中反应的离子方程式是 。三、计算题(12分)23用MnO2氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 浓HCl反应方程式如下：MnO2 4HCl（浓） MnCl 2 Cl 2 2H2O ，有8.7g MnO2完全反应。试通过计算，。回答下列问题：（1）浓HCl的物质的量浓度是多少？（2）需要HCl的物质的量为多少，其中被氧化HCl的物质的量为多少？ 转移的电子数为多少个？（3）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
