1、北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷2014.11试卷说明：1本试卷共 两 道大题，共 6 页。2卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 ， C12， N14，O16， Na23，Mg24， Cl35.5， Fe56 ，Cu64、选择题（每小题2分，共50分）1下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A乙醇溶液 B氯化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氢氧化铁胶体3下列仪器中，不能加热的是 A容量瓶 B试管 C
2、烧瓶 D烧杯4在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 AFe BNaOH CH2SO4 DNa2SO45在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A烧杯 B烧瓶 C容量瓶 D玻璃棒6下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 AFe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B干冰、铁、氯化氢C烧碱、液态氧、碘酒 D空气、氮气、明矾7下列关于物质分类的说法不正确的是 A冰和干冰都是化合物B纯碱是碱 CK2SO4和K2CO3均属于钾盐 D豆浆是胶体8下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应9下列有关氧化还原反应的叙述中，
3、正确的是A一定有氧气参加 B还原剂本身被还原C氧化反应先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）10下列电离方程式书写不正确的是ACuCl2= Cu2+ +2Cl- BBa(OH)2= Ba2+(OH)2-CAl2(SO4)3= 2A13+3SO42- DHNO3= H+NO11.下列说法正确的是（ ）A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.电离时生成的阳离子有H+ 的化合物叫做酸C.CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质D.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质12、已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1gmL1，要从饱和碳酸
4、钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发13能在水溶液中大量共存的一组离子是ABa2+、K+、OH、SO42 BFe3+、NO3、Na+、OHCH+、Na+、Cl、SO42 DK+、SO42、HCO3、H+14下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤15若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3 NA B标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为
5、NAC14 g N2中含有电子的数目为7 NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7416下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是AFe FeCl3 BCuO Cu CHNO3 NO DSO3 H2SO417标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 AO2 BN2 CCl2 DCO218向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-B滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中
6、一定有Mg2+19. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A图1 除去Cl2中含有的少量HClB图2 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D图4 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层20等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是AKClO3（加MnO2催化剂，加热）B. KMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D. HgO（加热）21下列化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与盐酸溶液反应 2 H+ +CO32 H2O+CO2D铁钉放入稀硫酸中 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2
7、C碳酸氢钠与稀盐酸反应 HCO3HCO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O点燃22下列化学反应中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是A2H2 + O2 = 2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O 23下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再
8、加蒸馏水直到溶液体积为250mL24设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个25氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（C(+2)N）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为： 下列有关说法正确的是A上述反应中氧化剂是CNB现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105m
9、ol Cl2处理后才符合排放标准C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为26.021023二、填空题（50分）26（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、CP、CuCO2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）A； B； C； D。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）， 该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是
10、”)。27（3分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。（1）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）。（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。28（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应： （2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应： （3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应： 29（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液等。（1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。a b c d（2）
11、加入过量Na2CO3溶液的作用是 。（3）向最后过滤所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。30（20分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。含杂质的溶液过量Ba(NO3) 2溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量Na2CO3溶液沉淀B溶液3（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。（5）实验室
12、用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量。 称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。 某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是 。若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时，俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 31.（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200 ml Fe2(SO
13、4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是 （2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是 （3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。现欲将5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。请计算（写出计算过程）： 生成的气体在标准状况下的体积。所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。取100 mL上述硫酸亚铁溶液，加水稀释至0.1 mol/L，求稀释后硫酸亚铁溶液的体积。2014.11、选择题（每小题2分，共50分）12345678910DDAABCBCDB11121314151617181920DBCCCABCDA2122232425CBDCD二、填空题（共50分）26（共5分，每空1分）（1） CO2 Cu O2 H2O （2） 是 27. （共3分，每空1分）（1）还原剂 被还原 （2）1 28.（共6分，每空2分）29.（共6分，每空2分）（1）cd （2）除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+ （3）稀盐酸30.（共20分，每空2分）31.（共10分，每小题2分）（1）7.5 mol/L （2）2:1 （3）2.24L 0.5 mol/L 500 mL
