1、2015年高考模拟训练试题理科综合(二)第I卷(必做题，共107分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D明矾KAl(SO4)212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒8下列叙述中，正确的是A镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量N
2、aOH溶液B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+A12O39松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示。下列有关松油醇的叙述正确的是A松油醇的分子式为C10H16OB1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4 LC可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇D松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应10右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是AY、R两种元素的气态氢化
3、物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B简单离子的半径：XZMC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M11不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是A正极反应为4OH-=O2+2H2O+4e-B放电时CO32-向负极移动C电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中
4、12比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是13常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1000 molL-1盐酸和2000 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HX表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图乙B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C达到B、E状态时，反应消耗的，n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)29(16分)由软锰矿
5、(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：(1)操作的名称是_。(2)可循环利用的物质是_(填化学式)。(3)反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)反应中“酸化”时不能选择下列酸中的_(填字母序号)。A稀盐酸 B稀硫酸 C稀醋酸(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾其阴极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2，如图，b作_极，电解池的阳极反应式是_；若电解过程中收集到2.24 L H2(标准状况)，则得到高锰酸钾_克。(提示：阴离子放电顺序MnO42-OH-)30(17分)H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品。I某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催
6、化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。(1)实验和的目的是_。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是_。(3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是_，则H2O2的初始物质的量浓度为(保留两位有效数字)。(1)工业上用N2和H2合成氨。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-a kJmol-1 2H2O(1)2H2(g)+O2(g) H=+b kJmol-1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为_。(2)NH3能
7、被H2O2氧化生成无毒气体和水。此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为_。利用上述原电池，用惰性电极电解l00 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为_。反应一段时间后，消耗了标准状况下NH3 1120 mL，此时CuSO4溶液的pH为_(忽略反应前后溶液的体积变化)。31(20分)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。(1)已知25时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：25时，浓度均为0.1 molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是_。中和等体积、等pH的H
8、COOH和HCN消耗NaOH的量_(填“前者大”“后者大”或“相等”)。下列关于0.1molL1NaHC2O4溶液的说法正确的是_。aHC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性bHC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)d溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)(2)在t时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时Mg(OH)2的Ksp=5610-12，下列说法不正确的是_。A在t时，MgC2O4的Ksp=8.110-5(molL-1)。B在MgC2O4
9、饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D在t时，MgC2O4 (s)+2OH-(aq) Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=KspMg(OH)2Ksp (MgC2O4)(3)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如下：从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_。该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃_(填“A”或“E”)处的酒精灯。若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，_。(补充实验现象)，则可证
10、明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60 g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为_。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_，其中发生的化学反应方程式为_。 原料氢气的来源是水和碳氢化合物。写出分别采用煤和天然气为
11、原料制取氢气的化学反应方程式：_，_。(2)设备B中m和n是两个通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。(3)设备C的作用是_。33(12分)【化学物质结构与性质】氮、氧、钠、铝、钙等元素及其化合物有重要的应用。(1)A1N的晶体结构与单晶硅相似，在A1N晶体中，每个Al原子与_个N原子相连。与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第4周期，其基态原子的核外电子排布式为_。(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。当n=2时，AB2属于_分子(填“极性”或“非极性”)
12、。若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为_。CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是_。34(12分)【化学有机化学基础】 A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示。回答下列问题：(1)AB的反应类型_。(2)有机物D的结构式为_，M的结构简式为_。(3)写出下列反应的化学方程式：BC：_。EF：_。(4)写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式：_。属于酯类；能发生银镜反应；能与金属钠反应放出气体；核磁共振氢谱有三 个峰，且峰面积比为6：1：1。
