1、赤峰二中2017级高二上学期第二次月考化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题）一、 每小题只有一个正确答案（每小题3分，16个小题共48分）1下列关于有机物的说法正确的是()A食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质 B淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高2下列有机物的命名正确的是()A二溴乙烷 B3乙基1丁烯C2甲基2,4己二烯 D2,2,3三甲基戊烷32015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是
2、创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是()A分子式为C15H22O5B能够发生水解反应C每个分子中含有5个六元环D青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关4下列说法错误的是()A6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则B电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理来源:Zxxk.ComDns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量5下列各项叙述正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量
3、，由基态转化成激发态B所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子化学性质一定相似D在元素周期表中第六周期所含非金属元素种类最多6己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。来源:学科网ZXXK下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 ()A中生成7 mol H2O B中无CO2生成 C中最多消耗3 mol Br2 D中发生消去反应7某有机物可能含有(a)甲酸、(b)乙酸、(c)甲醇、(d)甲酸甲酯四种物质中的
4、一种或几种，在鉴别时有下列现象：发生银镜反应，加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中，正确的是()Aa、b、c、d都有 B只有a、c C只有a、d D一定有d，无法确定是否有c8如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是()A制备乙炔的反应原理是CaC22H2OCa(OH)2Bc的作用是除去影响后续实验的杂质Cd中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀De中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化9下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是()将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无
5、水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A B C D10已知某有机物的分子式为C3HaOb(a、b均是不为0的正整数)，关于C3HaOb的下列说法正确的是()A无论b为多少，a都不可能为奇数B当a8时，该物质有可能发生加成反应 C当a6、b2时，该物质不可能含有两种官能团 D1个C3HaOb可能含有3个醛基11链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解
6、、氧化、缩聚反应得到，则R是()A乙烯B1,3丁二烯 C乙醛 D 1丁烯来源:学科网12. 因为组成地球生命体的几乎都是左旋氨基酸，而没有右旋氨基酸，所以有机手性药物的研制具有重要意义。连有四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列化合物中含有2个手性碳原子的是()ACH3-CHOH-COOH BCH2OH-CHOH-CH2OHCCH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO D13. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是()A3、4、5 B3、10、4 C3、14、4 D4、10、414某有机物结构如图所示，
7、它的结构最多有多少种A108种 B72种 C56种 D32种15有机物M中只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100。若M中含氧的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液反应的M共有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种16 W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为27，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是()AM的水溶液呈碱性 BW、X、Z的简单离子中半径最大的是WC按W、X、Y、Z 的顺序元素的非金属性依次增强
8、D1 mol W单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2 mol，也可能是1 mol第II卷 （非选择题）二、填空题（4个题共52分）17(8分) .乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：=（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。来源:学+科+网Z+X+X+K（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： 。a. 能使酸性KMnO4溶液褪色b. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团c. 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应d. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的
9、分子的结构简式： 。.写出一个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：a. 与苯互为同系物； b. 碳原子数小于10； c. 一氯代物只有两种。_。18(19分) .根据原子结构与元素周期表知识回答下列问题：(1)锰元素在周期表中的位置为 ；属于 区元素（填“s” “p” “d” “ds”或“f” ）。(2)基态铬原子的电子排布式为 ；与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有 。(3)基态铁原子中，电子占据的最高能层的原子轨道数为 ；画出基态铁原子的价电子排布图 。.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为，如果两个成键原子
10、间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值，根据信息回答下列问题：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围_。(2)根据对角线规则，Be与Al的性质具有相似性，类比写出Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？设计一个实验方案证明上述所得结论。 ； 。.铜、锌
11、两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/(kJmol-1)I1I2铜7461958锌906来源:学科网ZXXK1733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜第二电离能（I2）却大于锌第二电离能，其主要原因是 。19(11分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS
12、O4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题： (1)仪器B的名称是_。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_；第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_。 (5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。 (6)本实验的产率是_。(7)在进行蒸馏操作时，若从13
13、0 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高” 或“低”)，其原因是_。20(15分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：. (R、R、R代表烃基) (R、R代表烃基)请回答下列问题：(1)E的结构简式为_。(2)的反应类型为_，的反应类型为_。(3)J的一种同分异构体H与J具有相同的官能团，H为顺式结构，其结构简式是_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。(6)J有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式_。化学参考答案1
14、2345678910111213141516DCCDBBDCCAACCBBA17.（8分）(1)C4H4(1分) ，1(2分) (2)d(1分)(2分)(4)任写一个，结构简式1分，命名1分18.（19分）(1) (1)第四周期，第B族(2分)；d(1分) (2) 1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar3d54s1）(2分) ； K、Cu(2分)(3) 16(1分); 价电子排布图略(2分) . (1)0.931.57(2分) (2) Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O(2分)(3)共价化合物；(1分)将AlCl3加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。(2分).失去一个电子后，Cu的核外电子排布为Ar3d10，而Zn为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以铜的第二电离相对较大。(2分)19.（11分） (1)球形冷凝管（1分）(2)洗掉大部分硫酸和乙酸（2分）洗掉碳酸氢钠（1分）(3)d（1分） (4) 提高醇的转化率（1分） (5)b（1分） (6)60%（2分）(7)高（1分）会收集少量未反应的异戊醇（1分）20.（14分） (1) （2分） (2)水解反应(或取代反应) （1分）消去反应（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）5（2分）结构简式各1分
