1、北京市第七中学20152016学年度第一学期期中检测试卷 高三化学 2015.11试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5 K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第卷（选择题 共42分）请将答案答在机读卡上。一、选择题：（本大题包括116小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。1下列说法中，正确的是A食盐不属于食品添加剂B熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水
2、解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D淀粉、油脂都属于高分子化合物4下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6DCO2的电子式5下列离子方程式中，正确的是A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B酚酞滴入碳
3、酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA 7化学在生产和日常生活中有着重要的应
4、用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C如果向铁板上镀铜，应将铁板作为阴极D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8生活中处处有化学，下列说法正确的是A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸9检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl-B加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42-C加入盐酸，放出能使澄清石
5、灰水变浑浊的气体，则证明有CO32-D加浓NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+10下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：、B在pH=1的溶液中：、C在强碱性溶液中：、 D在无色透明溶液中：、11下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验操作实验目的A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B向C2H5Cl中加入NaOH溶液，加热，再加入稀硝酸酸化后加入AgNO3溶液证明C2H5Cl中含有氯元素C向试管中加入相同体积的浓度为0.005 mol/L的FeCl3溶液和0.01 mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明
6、增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D向试管a中加入1 mL甲苯，向试管b中加入1 mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强12对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是A上述反应的原子利用率可达到100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH13从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H
7、2SO4 下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃15在一定条件下能发生反应：H
8、2(g) I2(g) 2HI (g) H=a kJmol1已知： H HI IHHIIc kJmol1键断裂b kJmol1键断裂 （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A 生成物的总能量低于反应物的总能量B 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJC向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ D. 生成1 mol H-H键和1 mol I-I键所放出能量大于断开2 mol H-I键所需能量16已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
9、下列说法不正确的是A反应方程式中n = 1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 molL-1min-1第卷（非选择题 共58分）二、填空题：17（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。（1）氯的原子结构示意图是 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2。该反应的离子方程式是 。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸
10、酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。18(15分)（1）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，现象是 ，离子方程式是 ；继续滴加至过量，现象是 ，离子方程式是 。（2）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。a写出实验的化学方程式 。b 写出实验的离子方程式 。c上述实验证明：Fe3+、Cl2、MnO4、I2氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）a 检验Fe3+的方法： 。 B 向盐酸与FeCl2的混合溶液中滴入双氧水，离子方程式是 。19（10分）中学化学中常见的几种物质存在
11、下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式 。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象： 开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同 学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点， 乙同学的认为使a变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上
12、方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。20（6分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤； II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. （1）步骤I
13、中发生反应的化学方程式为 、 。（2） 步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。（3）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：NaClO/NaOH混合溶液i H2O2滤液 液Fe(OH)3固体含Na2FeO4的溶液Ii 调pH过滤 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式_。21（11分）. 甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知 2CH4(g) + 3O2(g) 2CO(g) + 4H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H2 = 566 kJ/mol则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方
14、程式为： 。.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）360 440 520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式 。 由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号） a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如右图所示：图中
15、，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“Cl2 Fe3+I2(3) a取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe3+离子。 b 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 19（10分） （1） MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O（1分）（3） ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2 + H2O（2分）（4） SO2（或H2SO3） （1分） Cl2 + 2I= 2Cl+ I2（1分） I2有氧化性,SO2能将I
16、2还原成I，从而使蓝色消失（1分）20（共6分）（1） 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2（1分） Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（1分）（2） 2Cu + O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 2H2O（2分）（3） 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2分） 高温、高压催化剂21（共11分）.(1) N2 + 3H2 2 NH3（2分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） a、d（2分）（2） （1分） 吸热（1分）（3） 60 %（2分） 9/4或2.25（2分） c和d（2分）22（10分）（1）羧基 消去 （2）CH2=CHCH=CH2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （答案合理给分，答对1个给1分） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （6） （答对1个给2分）
