1、微项目探秘膨松剂体会研究物质性质的方法和程序的实用价值【素养解读】1运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，促使“科学探究与创新意识”核心素养的发展。2了解复合膨松剂的组成，学会在真实情景中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质，促进“科学态度与社会责任”核心素养的发展。项目活动1探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理项目情境观察不同方法蒸出的馒头用不同方法蒸出的馒头探究问题1馒头最离不开的就是小苏打用来发面了！家庭经常用小苏打当发酵粉做馒头。但蒸熟的馒头往往不太暄软，如果在小苏打中加入一定量的醋酸，发出的馒头会非常松软，这是为什
2、么？提示这是因为小苏打遇热放出的二氧化碳气体不多，馒头中产生的小气孔少，面发的不好。另一方面小苏打本身是碱性物质，如用量稍多，馒头就会产生碱味，色泽发黄，维生素被破坏，效果很不理想。如果在小苏打中加入一定量的醋酸(食醋)就可弥补以上的不足。不仅可产生大量的二氧化碳气体，而且也不会有很大的碱味。2当酵头发面面团发的不够好，为什么不用碳酸钠，而是添加了碳酸氢钠进行调节？提示碳酸氢钠分解产生CO2，从而可作膨松剂，但是碳酸钠受热不分解，故不用碳酸钠。3如果面团发酵过头，会有酸味，可以加入碱性物质，如碳酸钠，为什么？提示面团发酵时产生的乳酸、醋酸等与Na2CO3反应，可以减轻酸味，产生的CO2还可以使
3、面团变得更加松软。反思归纳1Na2CO3与NaHCO3的化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同情况下前者碱性大。(4)与碱反应与NaOH溶液与石灰水(足量)2Na2CO3与NaHCO3的相互转化 能力达成1为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是()热稳定性差增加甜味产
4、生二氧化碳提供钠离子A B C DB碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，不能增加甜味，与是否提供钠离子无关，可使面包疏松多孔而导致松软可口。故选B。2纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别向纯碱溶液和小苏打溶液中加入食盐水C分别向纯碱溶液和小苏打溶液中加入石灰水D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度DNaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但分解后仍有固体剩余；Na2CO3稳定性好，不分解，A错误。Na2CO3溶液、NaH
5、CO3溶液与NaCl溶液均不反应，B错误。澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，C错误。相同质量的NaHCO3与Na2CO3分别与白醋反应，反应较剧烈的是NaHCO3，D正确。3胃酸过多又称作胃酸过高，是胃肠疾病的常见症状之一。适度的胃酸可以帮助消化，但如果胃酸过多就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠。请用化学方程式解释碳酸氢钠可以治疗胃酸过多的原因。答案NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。项目活动2设计并使用复合膨松剂项目情境用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色，口感差一些，如何使馒头又白又松软，口味更好呢？探究问题1如果用碳
6、酸氢钠制作复合膨松剂的主材料，另一种主材料需具有什么性质？提示酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生CO2。2用复合膨松剂NaHCO3和食醋蒸馒头时，从用量(或物质比例)的角度应注意什么问题？为什么？提示尽量使NaHCO3与食醋恰好完全反应；若NaHCO3相对食醋过量过多，过量的NaHCO3受热分解产生Na2CO3，导致馒头发黄、有碱味；若食醋相对NaHCO3过量过多，馒头会有酸味。3如果用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料，另一种主材料用白醋和柠檬酸哪一个更合适？并说出你的理由。提示柠檬酸。常温下柠檬酸为固体，白醋是液体，白醋和碳酸氢钠混合会直接发生反应，故柠檬酸更合适。反思归纳复合膨松剂的组成
7、碳酸盐类如碳酸氢钠通常用量30%50%作用是反应产生二氧化碳酸性物质如柠檬酸通常用量30%40%作用是与碳酸盐反应，控制反应速率和提升膨松剂的作用效果，调节产品酸碱度助剂指的是淀粉、脂肪酸等，通常用量10%30%作用是防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生 能力达成1在下列膨松剂中，属于复合膨松剂的是()A泡打粉 B碳酸钠C碳酸氢钠 D碳酸氢铵A泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。2膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨
8、松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是()A任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂B碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3CO2H2ONa2CO3C碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D复合膨松剂应在干燥的环境中保存D碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与酸反应也会生成二氧化碳，二氧化碳可以使食品变得松软、多孔。任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，故A错误；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3CO2H2ON
9、a2CO3，故B错误；碳酸氢钠做膨松剂时，也可以与有机酸反应，故C错误；复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用，所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确。3已知：NH4HCO3NH3H2OCO2，Na2CO3比较稳定，加热不分解；碱石灰不与氨反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。现有某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：在玻璃管中加入该膨松剂，按如图连接好装置(气密性良好，铁架台略去)，点燃酒精灯。(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到现象_，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为_。(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象：_，说明
10、产物中有氨。(3)若想确定该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物，在上述实验的基础上(不添加其他仪器和试剂)应该继续完成的实验是_(具体实验操作及现象)。解析(1)碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能够生成二氧化碳，关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。(2)如果有氨生成，则氨进入酚酞溶液中时，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。(3)应该继续完成的实验是：打开止水夹1，关闭止水夹2，继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余。答案(1)澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2CO
11、2=CaCO3H2O(2)无色酚酞溶液变为红色(3)打开止水夹1，关闭止水夹2，继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余1下列不属于化学膨松剂的是()A碳酸氢钠 B碳酸氢铵 C干酵母 D泡打粉C碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，碳酸氢铵受热分解生成水、氨、二氧化碳，且二者都与酸反应生成二氧化碳，故都可做膨松剂；干酵母属于一种生物膨松剂。2下列化合物与小苏打溶液混合，既没有气体又没有沉淀生成的是()A烧碱 B硫酸 C氢氧化钡 D过氧化钠AA项，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O；B项，2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2；C项，Ba(OH)22NaH
12、CO3=BaCO3Na2CO32H2O或Ba(OH)2NaHCO3= BaCO3NaOHH2O；D项，2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。3除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是()A加热B加过量氢氧化钠溶液，再蒸发结晶C加盐酸D加氢氧化钙溶液A将固体加热到质量不变，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，A项合理；加入过量NaOH溶液，会引入新杂质NaOH，B项不合理；加入适量盐酸，与两者均反应，C项不合理；加入适量氢氧化钙溶液，与两者均反应，D项不合理。4下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()ANa2CO3比N
13、aHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3稳定C石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2的物质的量相等A20 时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确；Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3的均能反应，C项错误。5某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)，实验过程中的现象为_。(4)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法：_。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2= CaCO3H2OD(3)NaHCO3a中澄清石灰水变浑浊，b中澄清石灰水不变浑浊(4)把二者分别配成溶液后滴加BaCl2试剂，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3
